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“操作X”为结晶 “操作Y”为蒸发浓缩并灼烧 ＼ 电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ 电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却
液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I− 某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
KClO3 NaClO4 Cl2 HCl Ca(ClO)2 HClO2 Cl2 HCl Ca(ClO)2 HClO2 KClO3 NaClO4 NaClO4 KClO3 HClO2 Ca(ClO)2 Cl2 HCl HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO3 NaClO4
阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 
液氯和氯气不是同种物质 标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1 液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质 液氯是混合物，氯气是纯净物
上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2 H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂 根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－ 该反应中还原剂是S2O32－
.NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 .BaSO4难溶于水，属于弱电解质 .Fe(OH) 3 胶体属于混合物 .Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 该混盐的水溶液呈中性 该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 该混盐中氯元素的化合价为－1价
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