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上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
还原Cu2+为Cu+ 防止I2挥发 与Cu+形成CuI沉淀 把CuSO4还原成单质Cu
滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移1 mol e－时生成1.5 mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
取少量溶液X.，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X.溶液中一定含有Fe2＋ 向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X.，加热后未出现砖红色沉淀，说明X.中不含有醛基 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K.sp[Cu(OH)2]＞K.sp[Mg(OH)2]
通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 滴加粗溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I.－＞SO2
滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
铜片做阴极，石墨做阳极 白色沉淀在阴极附近生成 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I.－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
还原Cu2＋为Cu＋ 防止I2挥发 与Cu＋形成CuI沉淀 把CuSO4还原成单质Cu
通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO2
滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成 1 mol白色沉淀 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣ 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+ 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 通入SO2时， SO2与I2反应，I2作还原剂 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
还原Cu2+为Cu+ 防止I2挥发 与Cu+形成CuI沉淀 把CuSO4还原成单质Cu
滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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