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高中化学《广东省揭阳一中2013-2014学年高一上学期期末化学试题含答案 Word版》真题及答案
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如右图所示直线l的一般式方程为________.
已知某算法的流程图如右图所示则输出的最后一个数组为_________.
河水的流速与离河岸的关系如右图甲所示船在静水中的速度与时间的关系如右图乙所示若要使船以最短的时间渡河
如右图是某算法流程图的一部分其算法的逻辑结构为----------
程序框图即算法流程图如右图所示其输出结果是
河水的流速与离河岸的关系如右图甲所示船在静水中的速度与时间的关系如右图乙所示若要使船以最短的时间渡河
如右图所示木块的长度是________cm
如右图所示向试管中加入氢氧化钠氯化钠硝酸铵中的一种实验现象如右图所示则加入的固体为▲U.型管液面变化
如右图所示表示可燃物易着火的点是
a
b
c
D.
电路如右图所示已知10求1
如右图所示阀件3是______阀
安全
卸荷溢流
电磁溢流
定值减压
如右图所示是两个声音在同一个示波器上显示出来的波形从图形可知________图响度大________
设函数fx是定义在[－55]上的奇函数当x∈[05]时fx的图象如右图则不等式fx
如右图阴影部分的面积是
如右图所示的直观图其平面图形的面积为___________.
如右图图形A.的面积是
如右图程序输出的结果是__________;
某阳离子的结构示意图如右图则x的数值可能是
9
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_____________
如右图所示向试管中加入氢氧化钠氯化钠硝酸铵中的一种实验现象如右图所示则加入的固体为▲U.型管液面变化
如右图OB叫__________ON叫____________∠BON叫____________
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利用下列实验装置能完成相应实验的是A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收Cl2C.装置③制备纯净的NH3D.装置④比较MnO2Cl2S.的氧化性
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业尤其是制约轿车进入家庭的重要因素据扬子晚报报道中国宣布将推广车用乙醇汽油乙醇化学式为C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O1写出乙醇完全燃烧的化学方程式2乙醇燃烧时如果氧气不足可能还有CO生成用下图装置确证乙醇燃烧产物有COCO2H2O应将乙醇燃烧产物依次通过按气流从左至右顺序填装置编号3实验时可观察到装置②中A.瓶的石灰水变浑浊A.瓶溶液的作用是B.瓶溶液的作用是C.瓶溶液的作用是4装置③的作用是装置①中所盛的是溶液作用是5装置④中所盛的固体药品是它可以确证的产物是
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.为氯气和氨气的发生装置D.为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置通过查阅资料发现8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2请回答下列问题1实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出该反应的化学方程式2洗气瓶B.的作用是C.E.都是干燥装置其中E.中干燥管内所装的试剂是3反应开始后装置D.中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分请你协助他们完成该实验探究步骤①取固体样品加少量水溶解分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液加热将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近红色石蕊试纸变蓝证明该固体中一定含有的阳离子是步骤②4从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处请你提出改进的意见
硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛1溶液是定量实验中的常用试剂实验室需用480mL一定浓度的溶液配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需__________________2可以用作氰化物的解毒剂工业上常用硫化碱法制备反应原理为某研究小组在实验室模拟该工业原理制备部分实验装置如下:①装置B.的作用是检验装置A.中的吸收效率则B.中试剂是________________表明吸收效率低的实验现象是B.中溶液________________________②实验结束时测得装置C.中的溶液含有两种溶质其中一种为NaOH则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________若两种溶质的物质的量相等则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________③假设本实验所用的含少量NaC1NaOH设计实验方案进行检验请完成下表已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2限选试剂及仪器稀硝酸AgNO3溶液CaC12溶液酚酞溶液蒸馏水pH计烧杯试管胶头滴管
钒有金属维生素之称研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效工业上设计将VOSO4中的K2SO4SiO2CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下请回答下列问题1步骤②③的变化过程可表示为HM为有机萃取剂VOSO4水层+2HM有机层VOM2有机层+H2SO4水层步骤②中萃取时必须加入适量碱其原因是步骤③中X.试剂为2步骤④的离子方程式为3该工艺流程中可以循环利用的物质有和4操作Ⅰ得到的废渣用溶解充分反应后填写系列操作名称称量得到mg氧化铜5为了制得氨水甲乙两小组选择了不同方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A.氢氧化钙氯化铵反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水氢氧化钠固体分析产生氨气的原因③
苯和溴的取代反应的实验装置如图所示其中A.为具支试管改制成的反应容器在其下端开了一小孔塞好石棉绒再加入少量铁屑填写下列空白1试管A.中的反应方程式为________2试管C.中四氯化碳的作用是________3反应开始后观察D.和E.两试管看到的现象为D________E________4反应2～3min后在B.中的NaOH溶液里可观察到的现象是________5在上述整套装置中具有防倒吸的仪器有________填字母
有机物的转化和性质在生产和生活中有着非常重要的作用1利用CH4燃烧原理CH4可用于制造燃料电池电池的电解质溶液是KOH溶液下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为填字母A.正极反应O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.负极反应CH4＋10OH－－8e－＝＋7H2OC.工作一段时间后电解液中KOH的物质的量不变D.放电时溶液中的OH－离子向负极移动2下列物质中可以通过乙烯加成反应得到的是填序号a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2OHd.CH3CH2Br3标准状况下1.68L.无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置得到如下表所列的实验数据假设生成的气体全部被吸收实验前实验后甲的质量/g101.1103.8乙的质量/g82.088.6根据实验数据填空①若原气体是单一气态烃通过计算推断它的分子式②若原气体是两种等物质的量的气体的混合物其中只有一种是烃请写出它们的分子式只要求写出可能的一组4某研究性小组为了探究石蜡油17个碳以上的液态烷烃混合物分解产物中有乙烯存在设计了如图的实验方案下列关于实验的叙述不正确的是A.生成的气体也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高锰酸钾溶液中B.碎瓷片的主要作用是防止石蜡油暴沸带来危险C.盛溴水的试管溶液退色主要是因为乙烯被溴水氧化D.若点燃生成的气体需先验其纯度
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装置铁架台酒精灯略验证取代反应和消去反应的产物请你一起参与探究实验操作Ⅰ在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷将试管如图固定后加热1请写出该反应的化学方程式2观察到现象时表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应3欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来最简单的操作是4请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素实验操作II在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷将试管如图固定后加热5请写出该反应的化学方程式6为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应在你设计的实验方案中需要检验的是检验的方法是需说明所用的试剂简单的实验操作及预测产生的实验现象
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧根据产品的的质量确定有机物的组成下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置现准确称取0.44g样品只含C.H.O.三种元素中的两种或三种经燃烧后A.管增重0.88gB.管增重0.36g请回答1按上述所给的测量信息装置的连接顺序应是D.F2A.B.管内均盛有固态试剂A.管的作用是______________________________3该有机物的实验式为__________________4如果把CuO网去掉A.管重量将_________填增大减小或不变5要确定该有机物的分子式还必须知道的数据是___________①消耗液体H2O2的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量④C.装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量
硫代硫酸钠Na2S2O3俗称保险粉可用于照相业作定影剂也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2SNa2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3[微软用户19]图1图21写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_▲___如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外还有__▲___填化学式杂质生成2为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数可用标准碘溶液进行滴定反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6①利用KIO3KI和HCl可配制标准碘溶液写出配制时所发生反应的离子方程式________▲___________②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中加水溶解并滴加__▲作指示剂用所配制的标准碘溶液滴定滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外还有__▲___③若滴定时振荡不充分刚看到溶液局部变色就停止滴定则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___填偏高偏低或不变3本实验对Na2S的纯度要求较高利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精加热时溶解度迅速增大杂质不溶于酒精提纯步骤依次为①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中并加入一定质量的酒精和少量水②按图2所示装配所需仪器向冷凝管中通入冷却水▲进▲出用字母ab填空水浴加热高考资源网③待__▲___时停止加热将烧瓶取下④________________▲___________⑤______________▲__________⑥将所得固体洗涤干燥得到Na2S·9H2O晶体
煤的干馏实验如图所示一水层中溶有铵盐氨可以作为化工原料1下列方法中不能用于实验室制取氨的是A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中二可燃气体被称为焦炉气含有甲烷乙烯CO氢气2检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂3CO有毒汽车尾气中也含有CO同时含有的NO也是一种污染物汽车燃料中不含氮元素那么NO是如何产生的请用化学方程式说明治理汽车尾气中CONO的一种方法是在排气管安装催化转化装置使NOCO反应生成无污染的气体化学方程式为三煤焦油中有苯甲苯二甲苯酚类4酚类和醇类的官能团都是羟基常见的醇类物质为乙醇向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠可以观察到的现象是A.钠块沉在乙醇液面以下B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动D.钠块表面有气泡产生四干馏剩余的固体物质主要是焦炭可以用于冶金合成氨造气电石燃料5例如以金红石主要成分TiO2为原料生产金属钛的步骤主要有①在高温下向金红石与焦炭的混合物中通入氯气得到TiCl4和一种可燃性气体②在稀有气体如Ar氛围和加热条件下用Mg与TiCl4反应可以得到的钛写出两步的方程式五煤的干馏需要隔绝空气加强热而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚其材质种类很多实验时应根据物质的性质加以选择熔融烧碱时不能使用普通的玻璃坩埚石英坩埚和陶瓷坩埚可以使用填材料名称坩埚
右图是实验室制乙酸乙酯的装置1在大试管中配制一定比例的乙醇乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是_________________________________然后轻轻地振荡试管使之混合均匀2浓硫酸的作用是___________________________3饱和Na2CO3溶液的作用是___________________________能否用NaOH溶液代替理由是4实验生成的乙酸乙酯其密度比水___填大或小有_____气味5若实验中温度过高使反应温度达到140℃左右时发生的副反应的方程式是_______________________________________
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称可以看作由MgOFe2O3Al2O3SiO2组成实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁已知氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下1实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________2操作②中应控制溶液pH的合理范围是________填序号A.小于1.5B.1.5～3.3C.7～8D.大小9.43检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________4从沉淀混合物B.中制取D.应加入一种试剂进行分离其反应的离子方程式为________再进行________洗涤________依次填写实验操作名称
某化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1mg铁碳合金中加入过量浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应②2写出加热时A.中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式3B.中的现象是C.的作用是4待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为写表达式5甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大请你写出可能的原因6本套装置在设计上存在缺陷其中导致测得铁的质量分数偏低的是答一条即可
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下1氧化过程中发生反应的离子方程式是检验氧化生成的阳离子的试剂是2尾气中主要含N2O2SO2和少量的CO2H2O取标准状况下的尾气V.L.测定SO2含量方案一让尾气缓慢通过以下装置①C.仪器的名称是该装置的作用是②实验时先通入尾气再通入一定量氮气若通过B.装置的增重来测量SO2的体积分数你认为该方案是否合理请说明理由若方案合理该空不必填写方案二将尾气缓慢通过足量溴水在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后过滤将沉淀洗涤干燥称得其质量为mg①加入过量氯化钡溶液的目的是②进行沉淀洗涤的方法是③SO2含量的表达式是用含mV.的代数式表示3从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括冷却结晶过滤该过程需保持盐酸过量结合必要的离子方程式说明原因.
如图所示集气瓶内充满某混合气体置于光亮处将滴管内的水挤入集气瓶后烧杯中的水会进入集气瓶集气瓶中的气体是①COO2②Cl2CH4③NO2O2④N2H2
某学生用如图所示装置对化学反应2X.＋Y.＝2Z进行能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y.时看到U.型管中液面甲处上升乙处下降关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是贮存于X.Y.内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是A.仅②B.仅①③C.仅①②D.仅①②③
三氯化磷PCl3是一种重要的有机合成催化剂实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3装置如下图所示已知红磷与少量Cl2反应生成PCl3与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇O2会生成POCl3三氯氧磷POCl3溶于PCl3PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HClPCl3POCl3的熔沸点见下表物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答1写出A.中反应的离子方程式2B.装置中所盛试剂是E.中烧杯内冷水的作用是3实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管其连接方法是先把然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中4检查装置气密性后向D.装置的曲颈瓶中加入红磷打开K3通入干燥的CO2一段时间后关闭K3加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气反应立即进行其中通入干燥CO2的目的是5实验制得的粗产品中常含有POCl3PCl5等加入红磷加热除去PCl5后再通过填实验名称即可得到较纯净的PCl36实验后关闭K1打开K2将A.B.中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中若NaOH恰好完全反应则吸收氯气的物质的量为假设反应生成了NaClNaClO和NaClO3等钠盐mol反应中转移电子的物质的量n的范围是
实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯进而制取12－二溴乙烷1用下列仪器短接口或橡皮管均已略去完成该实验若气体流向为从左到右则正确的连接顺序是B.经A.1插入A.中D.接A.2A.3接______接______接______接______2温度计水银球的正确位置是_______________________________3D.与分液漏斗相比其主要优点是________________________________4E.装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________5若要准确测定乙烯的产量下列方案可行的是_____________________方案I.将E.及其后面的装置拆除后连接图18—1所示装置进行实验反应结束后测其实验前后的质量由此得到乙烯产量方案II将E.及其后面的装置拆除后连接图18—2所示装置进行实验反应结束后测得乙烯的体积由此算得乙烯产量
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成N.C.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1甲同学实验中选用的物质名称为A.____________B.__________C.____________2C处反应的离子方程式为________________________3写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________4A处反应的离子方程式为_________________________5B处的实验现象为___________________________
喷泉是一种常见的现象其产生原因是存在压强差1图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中能形成喷泉的是A.SO2和H2OB.CO2和NaOH溶液C.CO2和饱和碳酸氢钠溶液D.NO和H2O2在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后能产生喷泉的是A.Cu与稀盐酸B.Cu与稀硝酸C.Cu与浓硫酸D.Fe与浓硝酸3比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置从产生喷泉的原理来分析图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强填增大或减小图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强填增大或减小4某学生积极思考喷泉原理的应用设计了如图Ⅲ所示的装置①关闭活塞c打开活塞ab再轻轻挤压胶头滴管进入右侧烧瓶中少量的水在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是②在①操作的基础上若要在该装置中产生双喷泉现象其操作方法是
某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应1如果用图1装置进行实验①装置A.中反应的化学方程式_____________________________________________②实验结束后欲验证反应生成气体的还原性小组同学取装置B.中溶液少量于一洁净的试管中应向试管中加入的试剂是________填序号A.品红溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.稀硝酸2为了更符合绿色化学的要求该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A.部分进行探究实验针对图2装置回答①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是②准备结束实验时立即熄灭酒精灯B.中的液体不会倒吸其原因是③拆除装置前不打开胶塞要使装置中残留气体完全被吸收应当采取的操作是3实验中发现试管内除了产生白色固体外在铜丝表面还产生黑色固体甲其中可能含有氧化铜硫化铜硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜查阅资料a氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质在氧气流中煅烧可以转化为氧化铜b硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸在氧气流中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫为了研究甲的成分该小组同学在收集到足够量的固体甲后进行了如下图的实验①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为②下列对于固体甲成分的判断中正确的是填字母选项A.固体甲中CuS和Cu2S不能同时存在B.固体甲中CuO和Cu2O至少有一种C.固体甲中若没有Cu2O则一定有Cu2SD.固体甲中可能有Cu2S
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如图1连接上述仪器的正确顺序E.接接F.填各接口处的字母2制取Cl2的化学反应方程式为3装置中饱和食盐水的作用是4此实验中收集Cl2的方法是5NaOH溶液中发生的反应离子方程式为
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置1请简述检验它的气密性的方法2利用如图1所示装置制取气体时可适用的反应条件和反应物状态为________________________某同学设计如图2所示装置用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态请回答有关问题山东中学联盟3已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3则其物质的量浓度为____________计算结果保留两位小数若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL所需的玻璃仪器有量筒玻璃棒烧杯4实验开始时先打开止水夹a关闭止水夹b时A.装置的干燥管中观察到的现象是B.装置烧杯中液体的作用是_________________________当A.装置中气体几乎无色时打开止水夹b关闭止水夹a可用C.装置收集NO气体5现有仪器和药品试管和胶头滴管0.1mol·L-1KSCN溶液0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液0.1mol·L-1KI溶液氯水等请你设计一个简单实验探究A.装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态填写下列实验报告实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去则说明含有Fe2+若无明显变化则说明不含Fe2+
学习了元素周期律的有关知识后同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究1写出选用物质的化学式AB根据实验目的烧杯B.中发生反应的离子方程式通过实验得出的结论元素非金属性强弱顺序为乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验2乙组同学实验过程如下I..打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸II.当B.和C.中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹III.当B.中溶液由黄色变为橙黄色时立即关闭活塞aIV①B.中溶液发生反应的离子方程式是②为验证溴的氧化性强于碘过程IV的操作和现象是操作现象③过程II实验的目的是
无水氯化铝是白色晶体易吸收水分在178℃升华装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝1A.装置中发生反应的化学方程式为2B.C.装置中应盛放的试剂名称分别为3从A.装置导出的气体若不经过B.C.装置而直接进入D.管将对实验产生的不良后果是4F.装置所起的作用是
在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时常因温度过高而发生副反应部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2CO2水蒸气和炭黑1用编号为①→④的实验装置设计一个实验以验证上述反应混合气体中含CO2SO2和水蒸气用装置的连接顺序按产物气流从左到右的流向→→→→2实验的装置①中A.瓶的现象是________结论为________B.瓶中的现象是________B.瓶溶液作用为________;是否能将B.瓶溶液换成酸性高锰酸钾答是否3装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________4装置④生成乙烯的反应类型是若要验证混合气体中有乙烯应将混合气体先通过盛的洗气瓶再通过盛的试管中
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解1实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4②AlN溶于强酸产生铵盐溶于强碱生成氨气请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式2实验装置如图所示3实验过程①连接实验装置检验装置的气密性称得D.装置的质量为滴定管的读数为mL②称取xgAlN样品置于锥形瓶中塞好胶塞关闭活塞K2K3打开活塞通过分液漏斗加入稀硫酸与烧瓶内物质充分反应③待反应进行完全后关闭活塞K1打开活塞K3通过分液漏斗加入过量填化学式与烧瓶内物质充分反应④填入该步应进行的操作⑤记录滴定管的读数为mL称得D.装置的质量为4数据分析①AlN的质量分数为②若读取滴定管中气体的体积时液面左高右低则所测气体的体积__________填偏大偏小或无影响③的质量分数为___________该实验条件下的气体摩尔体积为
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程其设计的模拟装置如下根据要求填空1实验室制取Cl2的离子反应方程式为2E.装置的作用是____________填编号A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢3B.装置有三种功能①干燥气体②将气体混合均匀③________________4D.装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末其作用是5E.装置中除了有盐酸生成外还含有有机物从E.中分离出盐酸的最佳方法为
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为图931杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3有同学指出由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节即应先生成CuOH2沉淀过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________A.CuO比CuOH2颗粒粗大更易于过滤从溶液中分离B.CuOH2分解温度较低加热其浊液即可使其分解C.干态下分解CuOH2温度难以控制可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
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