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高中化学《云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学Word版含答案》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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A.B.C.D.E.五种可溶性化合物分别由阳离子Fe3＋Ba2＋Al3＋Na＋Ag＋和阴离子NOOH－SOCl－CO中的各一种组成离子均不重复现做如下实验①A.和E.的溶液显碱性0.1mol·L－1A.溶液的pH小于13②在B.的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成继续加氨水至过量沉淀消失③在C.的溶液中加入铁粉溶液的质量增加④在D.的溶液中加入过量的KOH溶液最终并没有沉淀1根据以上事实推断A.B.E.的化学式A.__________B.__________E.__________2写出③和④的离子方程式③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
M.和N.两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子K.＋Na＋H.＋NH4＋Fe3＋
某一无色透明溶液中只可能存在H+Ba2+Mg2+Cu2+OH-HCO3-CO32-NO3-SO42-中的一种或几种已知该溶液能与Al反应放出H21若反应生成Al3+则原溶液中一定存在可能存在的离子有2若反应生成AlO2-则原溶液中一定存在可能存在的离子有
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列离子方程式中书写正确的是
写出下列典型反应的离子方程式1氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________2小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________3氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________4澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________________________________5Cl2通入水中________________________________________________________________________6明矾溶于水发生水解________________________________________________________________________7实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2________________________________________________________________________8NH4Cl溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________9浓HNO3与Cu的反应________________________________________________________________________10NH42SO4溶液与NaOH溶液混合加热________________________________________________________________________11Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________12NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________________________________________13NaHSO4溶液与NaOH溶液混合________________________________________________________________________
下列离子方程式中书写正确的是
CaHCO32溶液和CaOH2溶液反应1CaHCO32少量________________________________________________________2CaHCO32足量_______________________________________________________
食盐中含有一定量的杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热而引起的已知①氧化性IO>Fe3＋>I2②KI＋I2KI31某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO3KIFe2＋Fe3＋用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为四份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色①向第四份试液中加K3FeCN6溶液根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐可检验溶液中是否含有Fe2＋推测该蓝色沉淀是_______用化学式表示②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为________________________________________2KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式____________________将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3·H2O该物质不适合作为食盐加碘剂其理由是________________________
有一无色溶液其中可能含有Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+K+CO32－SO42－等离子的几种为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验其操作和有关现象如下图所示1在原溶液中一定不存在的离子有2第③个实验中若取原溶液的体积为100mL滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
对于实验I.〜IV的描述正确的是
Fe3＋不能和______________________________________________大量共存
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的打√不能大量共存的打×1含有大量Fe3＋的溶液Na＋SCN－Cl－I.－2含有大量NO的溶液H.＋Fe2＋Cl－SO3常温下pH＝12的溶液K.＋Cl－SO4cH＋＝0.1mol·L－1的溶液Na＋NHSOS2O5使pH试纸显蓝色的溶液Cu2＋NOFe3＋SO6与铝粉反应放出H2的无色溶液NOAl3＋Na＋SO7使红色石蕊试纸变蓝的溶液SOCONa＋K.＋8常温下＝1×10－12的溶液K.＋[AlOH4]－CONa＋9中性溶液Fe3＋Al3＋NOSO10使甲基橙变红色的溶液Mg2＋K.＋SOSO11cH＋水＝10－12mol·L－1的溶液Na＋K.＋COSO12使酚酞变红色的溶液Na＋Cu2＋Fe2＋NO130.1mol·L－1的Na2CO3溶液Al3＋SOCl－K.＋
下列各组离子能在强酸溶液中大量共存并且溶液呈无色的是
下列物质中属于电解质的是________属于非电解质的是________属于强电解质的是________属于弱电解质的是________①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3
下列离子方程式中正确的是
下列离子在指定溶液中能大量共存的是①pH=11的溶液中CO32-Na+AlO2－NO3－②无色透明溶液中K+Na+MnO4－SO42-③含有大量Fe3+的溶液中NH4+Na+Cl－SCN－④酸性溶液中Fe2+Al3+NO3－Cl－⑤使酚酞试液呈红色的溶液中K+CO32-NO3－SO42-
A.B.C.D.E.均为易溶于水的化合物其离子组成如下各化合物中离子组成不重复阳离子Na＋Al3＋Ag＋Ba2＋Fe3＋阴离子Cl－COSONOOH－分别取溶液进行如下实验①用pH试纸分别测得B.C.溶液均呈碱性且0.1mol/LB.溶液pH>13②D.溶液加入铜粉溶液质量增加③在E.溶液中加过量B.没有沉淀产生④在A.溶液中逐滴滴入氨水至过量先先成白色沉淀后沉淀溶解请回答下列问题1B的名称________E.的名称________2C水溶液呈碱性的原因用离子方程式表示________0.1mol/L的C.溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中阴离子的总数C.溶液________NaHCO3溶液填>＝或
下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
某无色溶液中能大量共存的一组离子是
I.－不能和____________________________________________大量共存
在中性含有Na+的溶液中还可能存在NH4+Fe2+Br-CO32-I-SO32-六种离子中的一种或几种进行如下实验1原溶液滴加足量氯水后有气泡生成溶液呈橙黄色2向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成3橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是
根据下列化合物①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3•H2O.请回答下列问题1NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为2常温下pH=11的CH3COONa溶液中水电离出来的cOH-=在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH+=3已知水存在如下平衡H2O.+H2OH3O++OH-△H>0现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性选择的下列方法是A.向水中加入NaHSO.4固体B.向水中加NaHCO.3固体C.加热至100℃[其中cH+=1×10-6mol•L-1]D.向水中加入NH4Cl固体4若浓度均为0.1mol·L－1等体积的NaOH和NH3•H2O.分别加水稀释m倍n倍稀释后两种溶液的pH都变成9则mn填或=5物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液按pH由大到小的顺序为填序号____________________________________________________6物质的量浓度相同的⑥⑦⑧⑨四种稀溶液中NH浓度由大到小的顺序是填序号________7已知t℃时Kw＝1×10－12在该温度时将pH＝9的NaOH溶液aL.与pH＝2的H2SO4溶液bL.混合忽略混合后溶液体积的变化若所得混合溶液的pH＝3则ab＝____
OH－不能和________________________________________________________大量共存填具体离子下同
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列离子方程式书写正确的是
设阿伏加德罗常数的数值为N.
CO不能和________________________________________________大量共存
NaHCO3溶液与CaOH2溶液反应1NaHCO3少量__________________________________________________________2NaHCO3足量__________________________________________________________
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
湘公网安备 43130202000226号