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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： 请回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有________种运动状态不同的...
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高中化学《专题十六 物质结构与性质试题带解析 ★★★》真题及答案
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钛Ti被称为继铁铝之后的第三金属由TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋
反应①是置换反应
TiCl
4
在反应中做催化剂
反应①中TiO
2
是氧化剂
反应②说明Mg比Ti活泼
科学家预言到21世纪用途仅次于铁和铝的第三大金属是
铜
铬
钛
金
金属钛Ti性能优越钛被称为第三金属铁铝分为第一二金属工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有①TiO2+2
反应①是置换反应
反应②是复分解反应
反应①中TiO
2
是氧化剂
反应②中金属镁是还原剂
闪烁着银白色光泽的金属钛22Ti因具有密度小强度大无磁性等优良的机械性能被广泛应用于军事医学等领域号
上述钛原子中，中子数不可能为22
钛元素在周期表中处于第四周期
钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
钛元素是d区的过渡元素
钛Ti被称为铁铝之后的第三金属以下是由TiO2制取Ti的主要反应①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4
反应①是置换反应
反应②是复分解反应
反应①中TiO
2
被氧化
反应②中金属镁被氧化
钛Ti被称为继铁铝之后的第三金属钛白TiO2是目前最好的白色颜料制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿我国
钛是一种性能非常优越的金属被称为继铁铝之后的第三金属⑴钛铁矿的晶胞如下图所示其化学式为⑵Ti元素的基
人类历史上大量生产和使用铝钛铁铜四种金属的时间顺序是
铜、铁、铝、钛
铁、铝、铜、钛
铜、铁、钛、铝
铁、铜、铝、钛
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属常见化合价为+4它是空中技术航海化工医疗上不可缺少的材料工业上用
闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小强度大无磁性等优良的机械性能被广泛地应用于军事医学等领域号称
上述钛原子中，中子数不可能为22
钛元素在周期表中处于第四周期
钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
钛元素是d区的过渡元素
钛被称为继铁铝之后的第三金属制备金属钛的一种流程如下回答下列问题1基态钛原子的价电子排布图为其原子核
埋弧焊剂的成分主要是MnOSiO2等金属及非金属氧化物难以焊接铝钛等氧化 性强的金属及其合金
铝、铁
钢、铁
铝、钛
钛、铁
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属常见化合价为+4它是空中技术航海化工医疗上不可缺少的材料工业上用
下列金属的熔点从低到高依次是
铁、铜、钛、铝
铝、铜、铁、钛
钛、铁、铝、铜
铁、钛、铝、铜
钛是继铁铝后的第三金属二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料纸张涂层等二氧化钛还可作为制备钛单质的原料Ⅰ
为探究铜铝钛的金属活泼性顺序某同学进行如下实验将三块大小差不多的金属片先用砂布擦亮再将它们分别投入等
铝＞钛＞铜
铜＞铝＞钛
钛＞铝＞铜
铜＞钛＞铝
钛Ti被称为继铁铝之后的第三金属如下图所示将钛厂氯碱厂和甲醇CH4O厂组成产业链可以大大提高资源利用
金属钛Ti性能优越钛被称为第三金属铁铝分为第一二金属工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有①TiO2+2
反应①是置换反应
反应②是复分解反应
反应①中TiO
2
是氧化剂
反应②中金属镁是还原剂
钛被称为继铁铝之后的第三金属制备金属钛的一种流程如下回答下列问题1基态钛原子的价电子排布图为其原子核
金属钛Ti性能优越被称为继铁铝之后的第三金属.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为Ⅰ.aTiO2+b
①②④
②③④
②⑤
③④
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
常温下向某BaOH2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸测得如下数据序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_____BaOH2溶液物质的量浓度为_____
25℃时将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合反应后所得溶液pH=7若x=y则x值为
净V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述中正确的是
体积相同溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液量热器要尽量做到绝热在量热的过程中要尽量避免热量的散失要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化回答下列问题1中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有_________________在大小烧杯之间填满碎泡沫或纸条其作用是________________2该实验常用0.50mol・L－1HCl和0.55mol・L－1的NaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误差其原因是___________3已知中和反应前后溶液的温度分别为t1和t2若上述HClNaOH溶液的密度都近似为1g/cm3中和后生成的溶液的比热容C.=4.18J/g・℃则该中和反应放出热量为______________kJ填表达式ΔH.=___________kJ/mol填表达式41.00L.1.00mol・L－1H2SO4溶液与2.00L.1.00mol・L－1NaOH溶液完全反应放出114.6kJ的热量该反应的中和热为_______表示其中和热的热化学方程式为________
实验室现有3种酸碱指示剂其pH变色范围如下甲基橙3.1～4.4石蕊5.0～8.0酚酞8.2～10.0用0.1000mol・L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10.00ml刻度处把滴定管中的溶液全部流下排出承接在量筒量筒内溶液的体积为
PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和所得混和液的PH值=11则强碱与强酸的体积比是
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性下列有关的说法中正确的是①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④cNH4+=cCl－⑤cNH4+＜cCl－
取体积相同0.025L的两份0.10mol/LNaOH溶液把其中一份放在空气中一段时间后溶液的pH填增大减小或不变其原因是用离子方程式表示已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液若中和第一份在空气中放置一段时间所消耗硫酸的体积为VA中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB则1以甲基登为指示剂时VA与VB的关系是2以酚酞为指示剂时VA与VB的关系是
T.℃时将体积为VA浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB浓度为bmol/L的一元碱BOH混合欲使混合液呈中性的必要条件是
中和相同体积相同pH值的氢氧化钡氢氧化钠氨水三种溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V.1V.2和V.3则三者关系为
现有四组物质的溶液仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
25℃时物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3・H2O的稀溶液两者的pH之和为14有一种不常用的酸碱指示剂是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液称为中性红-次甲基蓝混合指示剂它恰好能在pH=7的溶液中显紫蓝色它在酸性溶液中显紫色在碱性溶液中呈绿色试回答下列问题1已知0.05mol・L-1NH4Cl溶液的pH=5.3试推断0.05mol・L-1CH3COONa溶液的pH为______2用NaOH标准溶液准确浓度接近0.1mol・L-1测定约0.1mol・L-1的CH3COOH溶液准确浓度的实验方案中试回答①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定_________说明理由__________②常用的酸碱指示剂中_____适用于本实验的滴定判断滴定终点的方法是_________
有一学生在实验室测某溶液的pH实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测1该学生的操作是填正确的或错误的2如不正确请说明理由同时请分析是否一定有误差答3若按此法分别测定C.H.＋相等的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是原因是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验先配制100mL0.10mol・L-1NaOH标准溶液然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2－3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度mol・L-1滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9220.0030.1022.0620.00①滴定达到终点的标志是___________________________________________②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度_______________③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有_____多选扣分A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失C.锥形瓶水洗后未干燥D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗
用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是
1下图分别是温度计量筒滴定管的一部分则量筒应该是读数为mL滴定管应该是读数为mL温度计应该是读数是℃2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后尖嘴气泡消失③中和滴定时锥形瓶内有少量蒸馏水④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线
准确量取25.00mLNa2CO3溶液可选用的仪器是
下列实验操作中错误的是
某同学设计实验欲证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质其中没有意义的是
有①②③三瓶体积相等浓度都是1mol/L的HCl溶液将①加热蒸发至体积减小一半在②中加CH3COONa固体加入后溶液仍呈酸性③不作改变然后以酚酞作指示剂用溶液滴定上述三种溶液消耗的NaOH溶液的体积是
常温下将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合当混合液的pH等于11时强酸与强碱溶液的体积比是
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液滴定过程中进行如下操作分别指出各项的操作对测定结果的影响可用偏高偏低无影响.1滴定前滴定管尖咀处有气泡滴定后气泡消失..2滴定管经蒸馏水洗涤后即装入标准溶液进行滴定..3滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定..4用滴定管量取待测液后又用蒸馏水洗涤滴定管并将洗涤液一起注入锥形瓶中.
1欲量取20.00mLNa2CO3溶液应选用的仪器是_________________2中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计____________________3在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中填仪器名称进行
有pH为13的BaOH2NaOH的混合溶液100mL从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定当滴至沉淀不再增加时所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求原混合溶液中BaOH2的物质的量浓度
有一份含1molHCl和1molMgSO4的溶液当向其中滴加1mol/L的BaOH2溶液时计算1当BaOH2溶液的滴加量到达L.时开始有氢氧化镁沉淀析出2当滴加的BaOH2溶液为1L时沉淀物的化学式为每种沉淀物的物质的量为3当生成沉淀总质量最大时BaOH2溶液的滴加量为L.此时沉淀的总质量为g4在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量n与加入BaOH2溶液体积V.之间的关系图
已知一种cH+=1×10-3mol/L的酸和一种cOH－=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
将1mol/LH2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后滴入甲基橙指示剂此时溶液的颜色是
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