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将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
5.30-8.70 4.30-9.70 3.30-10.70 2.30-10.70
实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小
用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
大于20 mL 小于20 mL 等于20 mL 等于5 mL
6 mol·L-1 6.25 mol·L-1 6.75 mol·L-1 7 mol·L-1
22.30 mL 22.35 mL 23.65 mL 23.70 mL
曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.=A D.点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 
室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： 
0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)
0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液
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