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明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同?
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习第2讲 铝、镁及其重要化合物(带解析)》真题及答案
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下面是自来水净化过程1自来水厂采用哪些净化水方法?2加絮凝剂明矾的作用是什么?3活性炭吸附池的作用是
自来水生产中常用的消毒剂是
液氯
明矾
食盐
酒精
1生活中到处都蕴藏着化学知识例如在家里将未喝完的酒沿着筷子倒入酒瓶中你认为筷予所起的作用是你可以建议
自来水厂净水过程的主要操作流程如图1【资料常用的絮凝剂有明矾[KAlSO42•12H2O]消毒剂有液
自来水厂净水流程为天然水→沉降→过滤→吸附→自来水其中常用作除去臭味的试剂是
漂白粉
活性炭
氯气
明矾
自来水厂净水流程为天然水――沉降――过滤――吸附――自来水常用除臭味的试剂是
漂白粉
活性炭
氯气
明矾
自来水厂净水流程为天然水→沉降→过滤→吸附→消毒→自来水其中常用作吸附过滤水中杂质除去臭味的是
漂白粉
活性炭
氯气
明矾
下列关于自来水的生产说法正确的是
最终得到的自来水是纯净物
液氯可以去除天然水中的杂质
明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
过滤能除去天然水中所有的杂质
原水未经处理的水含有泥沙悬浮物和细菌等杂质可用次氯酸杀死细菌氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸某水厂生产
下图是自来水厂净水过程示意图1自来水厂采用哪些净水方法2加入絮凝剂明矾的作用是什么3活性炭吸附池的作
今年中国水周的宣传主题为落实科学发展观节约保护水资源请依据以下内容说出你对相关问题的认识下图是自来水
正确配制0.05%的含氯消毒液的方法是
1000ml自来水加1片含氯消毒片(每片含500mg有效氯)
1000ml自来水加2片含氯消毒片(每片含500mg有效氯)
1000ml自来水加3片含氯消毒片(每片含500mg有效氯)
1000ml自来水加4片含氯消毒片(每片含500mg有效氯)
下列说法正确的是
生活中降低水的硬度的方法是蒸馏
明矾净水的作用是消毒
天然水经自来水厂净化处理后就得到纯水
检验硬水和软水的简便方法是加肥皂水
小李学习了水的有关知识后自制了如图所示的简易净水器下列说法正确的是
该净水器中的活性炭起吸附作用
该净水器可以降低自来水的硬度
该净水器能起到杀菌消毒的作用
该净水器可将自来水变为蒸馏水
第5题图 第6题图
明矾可用于净水是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质使水澄清新型自来水消毒剂二氧化氯ClO
自来水中饮水消毒的氯对阿米巴包囊______杀灭作用
生活离不开水净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用1茶杯里的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用该设计的化
自来水是天然水经过净化处理得到的水以下是有关自来水生产和使用过程中的问题1二氧化氯【ClO2】是一种
自来水厂净水流程为天然水→混凝池加入消毒剂和凝聚剂→沉淀池→砂滤池→自来水混凝池中加入的凝聚剂是
氯气
活性炭
漂白粉
明矾
人类的生活和工农业生产都离不开水下图是自来水厂净水过程示意图请根据图示回答下列问题⑴自来水厂生产自来
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下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟稀盐酸反应的是..①Al2O3②AlOH3③NH42CO3④NaHCO3⑤BaCl2
如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线请回答下列问题1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________2AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3向B.处生成的溶液中通入二氧化碳可观察到的现象是___________________4向含有0.1molNH4AlSO42溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有刺激性气味的气体逸出最后白色沉淀逐渐减少并最终消失请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中然后向其中滴入溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示求1镁铝合金的质量组成2盐酸的物质的量浓度3B.点沉淀的质量
除去镁粉中含有的少量铝粉可选用的试剂是
分析下图中各物质的转化关系已知A.是地壳中含量最高的金属元素单质1写出B.D.的化学式B.________D.________2写出离子方程式C.→D_______________________________________________________B.+CO2→D__________________________________________________
在铝热反应中镁条KClO3的作用是________
依据MgAl单质的性质思考回答下列问题1铝的化学性质活泼为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能2Al既能溶于强酸又能溶于强碱所以说Al既有金属性又有非金属性你认为这种说法是否恰当为什么3铝与酸碱反应的实质是什么氧化剂是什么4镁在空气中充分燃烧所得固体产物可能有哪些________________用化学式表示
依据MgAl单质的性质思考回答下列问题1铝的化学性质活泼为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能
某无色溶液其中可能存在Na+Ba2+AlS2-S.S.取该溶液进行有关实验实验结果如图所示请回答:1沉淀甲的化学式为2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3沉淀丙中一定含有可能含有4综合上述信息该溶液中肯定存在的离子有:
下列变化不可通过一步实验直接完成的是
已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________________________________________________________________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________________________________________________________________________
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝其相关反应的热化学方程式如下Al2O3s+AlCl3g+3Cs===3AlClg+3COgΔH=akJ·mol-13AlClg===2All+AlCl3gΔH=bkJ·mol-1②Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为________________________________________________________________________2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料可在氩气保护下将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al得到的混合物Y17MgH2+12Al在一定条件下可释放出氢气①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是________________________________________________________________________②在6.0mol·L-1HCl溶液中混合物Y.能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y.与上述盐酸完全反应释放出H2的物质的量为____________③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中混合物Y.均只能部分放出氢气反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同在上述NaOH溶液中混合物Y.中产生氢气的主要物质是__________填化学式
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3溶液中加入氨水至过量________2AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________3AlCl3MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________4澄清石灰水中通入过量CO2________5含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________6含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系1若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是丙是填化学式写出转化的离子方程式2若乙溶液中加入KSCN溶液有红色出现则甲是丙是填化学式写出甲转化的离子方程式
查阅有关资料知金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行第一步2Al+6H2O===2AlOH3+3H2↑第二步AlOH3+NaOH===Na[AlOH4]试回答下列问题1书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________2判断两步反应的反应类型第一步属________第二步属________用四种基本反应类型答题3请分析金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________还原剂是________
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是MgCO3并含有MnCO3SiO2杂质制取MgSO4·7H2O的实验流程如下1第①步研磨的目的是____________________所得滤液主要含____________________________________等溶质2第②步反应的离子方程式为_________________________________3第③步浓缩结晶后要经过________洗涤干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________4若制得MgSO4·7H2O质量为82.00g测得MnO2质量为1.74g且测得第①步滤渣质量为4.70g忽略各物质在溶液中的溶解损失可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求1加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为_______________________160--180mL过程中反应方程式为_______________________2合金中Mg的质量为____________g所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性质回答下列问题等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________
下列各组物质稀溶液相互反应无论前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是
下列有关铝及其化合物的说法正确的是
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA.全部溶于0.15L.6.0mol·L.-1盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出1.12L.标况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请填空1①中引发铝热反应的实验操作是________产物中的单质B.是________2②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________3③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________4若溶液D.的体积仍视为0.15L.则该溶液中cMg2+为__________cFe2+为__________
右图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是
足量的两份铝分别投入到等体积一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中二者产生的H2相等则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________
若甲乙丙三位同学用规定的药品制备AlOH3规定必用的药品如下350g70%H2SO4溶液NaOH固体240g足量铝屑水不能用其他药品甲乙丙用各自设计的方案制得AlOH3的质量分别是W1W2W3三种实验方案如下甲铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAlOH3乙铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAlOH3丙→W3gAlOH3试回答1从充分利用原料降低成本和提高产率等因素分析实验方案最合理的是________2三位学生制得的AlOH3W1W2W3其质量由大到小的顺序是_______________________3制得AlOH3的最大质量是________
铝与酸碱反应的实质是什么氧化剂是什么
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系甲乙丙甲1若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是________丙是________填化学式写出乙丙转化的离子方程式______________________________2若乙溶液中加入KSCN溶液有红色出现则甲是______丙是________填化学式写出甲乙转化的离子方程式____________________________
铝能用于冶炼难熔的金属这是因为铝具有
在做铝的燃烧实验时用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至其熔化会看到的现象是铝箔熔化失去光泽但熔化的铝并不滴落原因是________________________________
下列各项操作中能出现先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是______________①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
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