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三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙； 30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙； 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液； 三种物质的溶解度都随温度升高而增大。
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙 降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
甲的溶解度大于乙的溶解度 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 30℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量百分比浓度相等
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g 40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质 60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间 在30℃时，5gKN03加入到10 g水中 可得到33.3%的KN03溶液 在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余
20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g KNO3的溶解度随温度的升高而增大 30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质 40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱 和溶液的溶质质量分数
100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g 4℃时，溶质N.的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N.的溶解度为20g 一定温度下，物质M.的饱和溶液100g中含M.物质30g,则物质M.在该温度时的溶解度为30g 20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P.在20℃时的溶解度为40g
20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g 10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液 表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 g 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大
SM < SN SM = SN SM > SN 无法比较
NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g 60 ℃时，将11 gKNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和
30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g 任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大 常温下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液 溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
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