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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 ...
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高中化学《【高考真题】2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题精校版答案与解析》真题及答案
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在四支试管中分别加入2mL稀硫酸并滴入几滴石蕊试液如果分别不断加入下列物质直至过量其中仍能使溶液显红
Fe
CuO
Na2CO3
BaCl2
有Na2CO3AgNO3BaCl2HCl及NH4NO3无标签溶液为鉴别它们取四支试管分别装入一种溶液
有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO
3
溶液
若全部没有什么现象变化时，则A是NH
4
NO
3
溶液
一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl
2
溶液
在盛有不同溶液的
B.C.D.四支试管中分别加入等量的植物油。在适宜的温度下，放置一段时间后再检验，结果发现某试管中剩下的植物油最少，该试管内的溶液是（ ）A.唾液、胰液、胃液
胆汁、胰液
肠液、胰液
胃液、肠液
在四支试管中分别加入2mL稀盐酸并滴入几滴酚酞试液如果分别不断加入下列物质直至过量其中能使溶液显红色
CuO
CaCO
3
NaOH
Fe
某同学设计如下实验装置探究分子的性质实验图I.是按课本进行的一个化学实验大烧杯中的实验现象是____
在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管人体必需的8种氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管人血
甲、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丙、丁
在盛有不同溶液的
B.C.D.四支试管中分别加入等量的植物油。在适宜的温度下，放置一段时间后再检测，结果发现某种试管中剩下的植物油最少，该试管中是（ ）A.唾液、胰液、胃液
胆汁、胰液
肠液、胰液
胃液、肠液
在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管人血液中的红细胞和
甲、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丙、丁
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是
向试管中滴加盐酸和BaCl
2
溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
4
2
－
向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl
―
向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na
＋
，不可能有K
+
向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH
4
＋
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是
A
B
C
D
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是
在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管人血液中的红细胞和
甲、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丙、丁
2016年·北京101中学模拟5月向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是
A
B
C
D
在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管人血液中成熟红细胞
甲、丙、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丁
2017年·延安黄陵中学考前模拟二向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是
A
B
C
D
2008年潍坊统考在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管
甲、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丙、丁
在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管人血液中的红细胞和
甲、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丙、丁
2018年·葫芦岛二模对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作现象和结论对应正确的是
A
B
C
D
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作其中结论正确的是
在下列四支试管中分别加入一些物质甲试管豆浆乙试管氨基酸溶液丙试管牛奶和蛋白酶丁试管人血液中的红细胞和
甲、丁
甲、乙、丁
甲、乙、丙
甲、丙、丁
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溴主要以Br-形式存在于海水中海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBrNaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空27.Cl2氧化Br-应在条件下进行目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中A.通入HBrB.加入Na2CO3溶液C.加入NaBr溶液D.加入Na2SO3溶液
溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质实验室用工业大理石含有少量Al3+Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下完成下列填空35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml所需的玻璃仪器有玻璃棒36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是37.试剂b是步骤Ⅳ的目的是38.步骤Ⅴ所含的操作依次是39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度①称取4.00g无水溴化钙样品②溶解③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤④⑤称量若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为保留两位小数若实验操作规范而测定结果偏低其原因是
某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——试样的PH值=————2为减少SO2的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料已知H2g+1/2O2g=H2OgH.=-241.8KJ/molCs+1/2O2g=COgH.=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————②洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是————A.CaOH2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO33汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为①已知气缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgH.＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO21300℃时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=___________汽车启动后气缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是——————————②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g已知该反应的H.＞0简述该设想能否实现的依据————————③目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染其化学反应方程式为———————————
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算57.叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生40.32L标准状况下氮气至少需要叠氮化钠___g58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气1计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化2计算并确定该钠-钾合金的化学式59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳有下列反应2NaAlOH4+CO2→2AlOH3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L标准状况下生成24molAlOH3和15molNa2CO3若通入溶液的二氧化碳为112L标准状况下计算生成的AlOH3和Na2CO3的物质的量之比60.常温下称取不同氢氧化钠样品溶于水加盐酸中和至pH=7然后将溶液蒸干得氯化钠晶体蒸干过程中产品无损失氢氧化钠质量g氯化钠质量g①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质且实验数据可靠通过计算分析和比较上表3组数据给出结论
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以A.和B.为原料合成扁桃酸衍生物F.路线如下1A.的分子式为C2H2O3可发生银镜反应且具有酸性A.所含官能团名称为_________写出A.+B→C的化学反应方程式为__________________________.2中①②③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是_____________3E.是由2分子C.生成的含有3个六元环的化合物E.的分子中不同化学环境的氢原子有________种4D.→F的反应类型是__________1molF.在一定条件下与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol.写出符合下列条件的F.的所有同分异构体不考虑立体异构的结构简式______①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位其中一个是羟基5已知A.有多种合成方法在方框中写出由乙酸合成A.的路线流程图其他原料任选合成路线流程图示例如下
【化学——选修5有机化学基础】15分查尔酮类化合物G.是黄酮类药物的主要合成中间体其中一种合成路线如下已知以下信息①芳香烃A.的相对分子质量在100~110之间1molA充分燃烧可生成72g水②C不能发生银镜反应③D能发生银镜反应可溶于饱和Na2CO3溶液核磁共振氢谱显示其有4种氢④⑤RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’回答下列问题1A.的化学名称为2由B.生成C.的化学方程式为3E.的分子式为由E.生成F.的反应类型为4G.的结构简式为不要求立体异构5D.的芳香同分异构体H.既能发生银镜反应又能发生水解反应H.在酸催化下发生水解反应的化学方程式为F.的同分异构体中既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为22211的为写结构简式
下列说法正确的是
在理解概念的基础上合理分类构建知识网络是学习化学的重要方法右图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系1完成下表实例物质的化学式按以下要求填写①只能由H.O.N.SiS.元素中的一种或几种组成物质②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次化合物中最多含一种原子团③所填物质必须能够回答问题2345A.B.C.晶体类别离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体实例的化学Na2取上述1表中A.B.C.三种晶体中某一晶体溶于水得W.溶液写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W.溶液反应的离子方程式3A.的实例物质的水溶液中含有中性微粒____种
[选修5—有机化学基础]18—Ⅰ6分下列有机物的命名错误的是18—Ⅱ14分芳香族化合物A.可进行如下转化回答下列问题1B.的化学名称为2由C.合成涤纶的化学方程式为3E.的苯环上一氯代物仅有两种E.的结构简式为4写出A.所有可能的结构简式5写出符合下列条件的E.的同分异构体的结构简式①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
【化学——选修2化学与技术】15分
已知水杨酸酯E.为紫外吸收剂可用于配制防晒霜E.的一种合成路线如下请回答下列问题1一元醇A.中氧的质量分数约为21.6%则A.的分子式为——结构分析显示A.只有一个甲基A.的名称为——————2B.能与新制的CuOH2发生反应该反应的化学方程式为————3C.有——种结构若一次取样检验C.中所含官能团按使用的先后顺序写出所用试剂————————4第③的反应类型为——————D.所含官能团的名称为——————5写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式——————A.分子中含有6个碳原子在一条线上B.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团6第④步的反应条件为————————写出E.的结构简式
萜品醇可作为消毒剂抗氧化剂医药和溶剂合成a－萜品醇G.的路线之一如下已知RCOOC2H51A.所含官能团的名称是__________________________2A.催化氢化得Z.C7H12O3写出Z.在一定条件下聚合反应的化学方程式______________________________________________________________________3B.的分子式为____________写出同时满足下列条件的B.的链状同分异构体的结构简式_____________________①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应4B→C.E→F.的反应类型分别为__________________________5C→D.的化学方程式为_________________________________________________6试剂Y.的结构简式为______________________
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如下图所示的路线制备其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1能与X.发生化学反应的酸是由X.制备Mg2Z的化学方程式为2由Mg2Z生成Y.的化学反应方程式为Y.分子的电子式为3Z..X.中共价键的类型分别是
二次合金中含有金银铂钯等贵重金属实验室以二次合金为原料提取金银铂钯等贵重金属的步骤如下试回答下列问题1浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是填写代号下同欲对该气体进行检验最好的试剂是A.H2B.SO2C.灼热的氧化铜粉末D.品红试剂2操作Ⅰ的实验名称是完成该实验需要的玻璃仪器有填写仪器名称3实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题①各实验装置的接口顺序为b接接接a②装置C.的作用是③乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种乙同学提出在某两个装置之间再加装置E.你认为装置E.应加在之间填装置序号并且在广口瓶中放入填写所用试剂或用品名称
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤II中制氯气原理如下对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO转化率为3图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数4依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图5上述流程图中使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体由A.C5H6和B.经Diels-Alder反应制得Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应最简单的反应是完成下列填空44.Diels-Alder反应属于反应填反应类型A.的结构简式为45.写出与互为同分易购且一溴代物只有两种的芳香烃的名称写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件46.B与Cl2的12—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃该二烯烃和丙烯酸CH2=CHCOOH聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能写出该聚合物的结构简式47.写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线合成路线常用的表示方式为目标产物
已知KspAgCl=1.56×10—10KspAgBr=7.7×10—13KspAg2CrO4=9.0×10—12某溶液中含有Cl—Br—和CrO42—浓度均为0.010mol•L—1向该溶液中逐滴加入0.010mol•L—1的AgNO3溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
有机物F.是一种新型涂料固化剂可由下列路线合成部分反应条件略去1B.的结构简式是E.中含有的官能团名称是2由C.和E.合成F.的化学方程式是3同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是4乙烯在实验室可由填有机物名称通过填反应堆类型制备5下列说法正确的是A.A.属于饱和烃b.D.与乙醛的分子式相同c.E.不能与盐酸反应d.F.可以发生酯化反应
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导热剂乙炔黑和铝箔等充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe—==LixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未给出回答下列问题1LiCoO2中Co元素的化合价为2写出正极碱浸中发生反应的离子方程式3酸浸一般在80℃下进行写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液但缺点是4写出沉钴过程中发生反应的化学方程式5充放电过程中发生LiCoO2与Li1—xCoO2之间的转化写出放电时电池反应方程式6上述工艺中放电处理有利于锂在正极的回收其原因是在整个回收工艺中可回收到的金属化合物有填化学式
氯丁橡胶M.是理想的电线电缆材料工业上可由有机化工原料A.或E.制得其合成路线如下图所示完成下列填空47.A.的名称是_______反应③的反应类型是_____48.写出反应②的化学反应方程式49.为研究物质的芳香性将E.三聚四聚成环状化合物写出它们的结构简式鉴别这两个环状化合物的试剂为_______50.以下是由A.制备工程塑料PB的原料之一14-丁二醇BDO的合成路线写出上述由A.制备BDO的化学反应方程式
短周期元素W.X.Y.Z.的原子叙述依次增大其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料回答下列问题1氨的水溶液显弱碱性其原因为用离子方程式表示0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体溶液的PH填升高或降低若加入少量的明矾溶液中的NH4+的浓度填增大或减小2硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O250℃时硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡该分解反应的化学方程式为平衡常数表达式为若有1mol硝酸铵完全分解转移的电子数为mol3由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示r若生成1molN2其△H=kJ·mol-1
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了氧化或还原反应其电极反应式是3该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论实验步骤和结论不要求写具体操作过程
Hagrmann酯H是一种合成多环化合物的中间体可由下列路线合成部分反应条件略去1A.→B.为加成反应则B.的结构简式是B.→C.的反应类型是2H.中含有的官能团名称是F.的名称系统命名是3E.→F.的化学方程式是4TMOB是H.的同分异构体具有下列结构特征①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰②存在甲氧基CH3O－TMOB的结构简式是5下列说法正确的是a.A.能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D.和F.中均含有2个π键c.1molG.完全燃烧生成7molH2Od.H.能发生加成取代反应
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=2.0×10-2mol·L-1cFe3＋=1.0×10-3mol·L-1cCl－=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2OFeOH2++H＋K1FeOH2++H2OFeOH2++H＋K2FeOH++H2OFeOH3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式为xFe3++yH2OFexOHy3x-y++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L-1表示]的最佳范围约为mg·L-1
从薄荷油中得到一种烃A.C.10H16叫ɑ—非兰烃与A.相关反应如下1H.的分子式为2B.所含官能团的名称为3含两个—COOCH3基团的C.的同分异构体共有种不考虑手性异构其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为4B.→DD.→E的反应类型分别为5G.为含六元环的化合物写出其结构简式6F.在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂该树脂名称为7写出E.→F的化学方程式8A.的结构简式为A.与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种不考虑立体异构
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.4mol／L.的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品完成下列填空35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式36.上图装置中NaOH溶液的作用是__反应结束后广口瓶内的溶液中除了含有NaOH外还有____填写化学式37.步骤二中水浴加热所需仪器有______加热夹持仪器石棉网除外洗涤的目的是____38.步骤二的滤液中可能含有CO32-写出检验CO32-的方法39.影响产品产量的主要因素有____40.若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
碳酸氢纳俗称小苏打是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物可用作膨松剂制酸剂灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品用0.1000mol/L盐酸滴定耗用盐酸20.00mL若改用0.05618mol/L硫酸滴定需用硫酸mL保留两位小数55.某溶液组成如表一问该溶液通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二计算析出的碳酸氢纳晶体的质量保留1位小数56.将组成如表二的溶液加热使碳酸氢纳部分分解溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg补加适量碳酸纳使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸纳质量保留1位小数57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水然后通入二氧化碳吸收二氧化碳44.8标准状况获得纯的碳酸氢钠溶液测得溶液中含碳酸氢钠504kg通过计算确定该晶体的化学式
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