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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： ...

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高中化学《河北武邑中学2018-2019学年高三年级上学期12月月考化学试卷及答案》真题及答案点击查看

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VaVb则两者的关系正确的是
25℃时将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合反应后所得溶液pH=7若x=y则x值为
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液其液面恰好在5mL的刻度处若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积
实验室现有3种酸碱指示剂其pH变色范围如下甲基橙3.1～4.4石蕊5.0～8.0酚酞8.2～10.0用0.1000mol・L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性下列有关的说法中正确的是①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④cNH4+=cCl－⑤cNH4+＜cCl－
草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L－1NaOH溶液随着NaOH溶液体积的增加溶液中离子浓度关系正确的是
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次②取标准盐酸注入酸式滴定管至0刻度以上2～3mL处③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至0或0刻度以下记下读数⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴甲基橙试液⑥把锥形瓶放在滴定管的下面用标准盐酸滴定至终点记录滴定管读数请回答下列问题1判断到达滴定终点的现象是2某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示其读数为mL3根据下列数据滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L4下列实验操作会使实验结果偏高的是A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液ks5uB.酸式滴定管未用标准液润洗便装入标准液C.酸式滴定管滴定前俯视读数滴定后仰视读数D.酸式滴定管滴定前有气泡滴定后无气泡
某强酸溶液pH＝a强碱溶液pH＝b已知a＋b＝12酸碱溶液混合后pH＝7则酸溶液体积V.酸和碱溶液体积V.碱的正确关系为
某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统即数字化信息系统由传感器数据采集器和计算机组成测定某氨水的物质的量浓度以测量溶液导电能力来判断滴定终点请回答1实验时量取10.00mL氨水样品配制成100mL待测氨水则该步操作中需要的仪器有_________________填仪器名称2量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中连接好DIS系统如果锥形瓶中含有少量蒸馏水是否会影响测量结果_______填是否不能确定3①滴定管盛放盐酸前要先__________________用少量蒸馏水洗涤后再_________________然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________②向锥形瓶中滴加0.10mol·L.－1的盐酸计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________该氨水样品的物质的量浓度为_____________4另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐会发生水解而使NH4+浓度下降这样恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值溶液导电性就不是最大值你认为乙学习小组的结论是否正确________理由是___________________
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL1该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2—3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写②该滴定操作中应选用的指示剂是③在G.操作中如何确定终点2碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏低偏高或无影响3如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液应用______的NaOH溶液原因是______________________4用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入下图中的选填甲或乙中5观察碱式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值填偏低偏高或无影响6计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度计算结果到小数点后二位
有一学生在实验室测某溶液的pH实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测1该学生的操作是填正确的或错误的2如不正确请说明理由同时请分析是否一定有误差答3若按此法分别测定C.H.＋相等的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是原因是
用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸酚酞为指示剂造成测定结果偏低的原因可能是
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的酸度酸度单位g/100ml现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围PH5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.01该实验应选用作指示剂向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是2右图表示50ml滴定管中液面的位置若A.与C.刻度间相差1mlA.处的刻度为25滴定管中液面读数为ml此时滴定管中液体的体积3为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmlNaOH标准液浓度为Cmol/L三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗E.滴定NaOH溶液过快未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定4根据所给数据写出计算该白醋中总酸度的表达式可以不必化简酸度每100ml溶液中含有溶质酸的质量单位g/100ml
已知在t℃某BaOH2稀溶液中cH＋=10-amol·L－1cOH－=10-bmol·L－1且a+b=16向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸t℃下测得混合液的pH如下图所示序号BaOH2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计则c为
下列有关叙述中正确的是
准确量取25.00mLNa2CO3溶液可选用的仪器是
某同学设计实验欲证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质其中没有意义的是
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作导致结果偏大的是
常温下将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合当混合液的pH等于11时强酸与强碱溶液的体积比是
将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后溶液中含amolH.＋由此可知
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液滴定过程中进行如下操作分别指出各项的操作对测定结果的影响可用偏高偏低无影响.1滴定前滴定管尖咀处有气泡滴定后气泡消失..2滴定管经蒸馏水洗涤后即装入标准溶液进行滴定..3滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定..4用滴定管量取待测液后又用蒸馏水洗涤滴定管并将洗涤液一起注入锥形瓶中.
1欲量取20.00mLNa2CO3溶液应选用的仪器是_________________2中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计____________________3在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中填仪器名称进行
请完成下列填空1当SO2和SO3中分子个数比为1:1时原子总数之比为质量之比为2将5mol/L的MgNO32溶液amL稀释至bmL稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是3中和含0.2molHCl的稀盐酸需NaOH的物质的量为如改用KOH则所需KOH的质量为
有pH为13的BaOH2NaOH的混合溶液100mL从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定当滴至沉淀不再增加时所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求原混合溶液中BaOH2的物质的量浓度
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性下列有关的说法①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④cNH4+=cCl－⑤cNH4+＜cCl－正确的是
已知一种cH+=1×10-3mol/L的酸和一种cOH－=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
1用5.0mol·L.-1的NaOH溶液配制0.1mol·L.-1的NaOH溶液时下图所示的仪器中肯定不需要的是填序号配制上述溶液还需要的玻璃仪器是填仪器名称2在配制过程中下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是填编号①准确取出浓NaOH溶液在空气中露置时间过长②用容器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切③摇匀后液面低于刻度线再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤3现欲配制500mL0.1mol·L.-1的NaOH溶液需要mL5.0mol·L.-1的NaOH溶液需要的容量瓶4若配制溶液时需要用固体NaOH则需要NaOH的质量为某同学实际配置的NaOH溶液的浓度为0.08mol·L.-1原因可能是以下填编号A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10.00mL刻度处把滴定管中的溶液全部排出其体积mL

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