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(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是________。 (2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是______ (用化学方程式表示)...
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高中化学《2014版高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件课时提能演练试题及答案》真题及答案
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下列各组物质相互混合后不会发生离子反应的是
Na
2
SO
4
溶液和BaCl
2
溶液
醋酸钠溶液和稀硫酸
NaHCO
3
溶液和NaHSO
4
溶液
小苏打溶液和BaCl
2
溶液
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后实际参加反应的离子是
H.
＋
和CO
HCO
和H.
＋
Na
＋
、HCO
和H.
＋
HCO
和HSO
能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是①BaOH2和NaHSO4Ba2++2O
③④
②④
①③
①④
下列各组物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是
NaHSO4和Ba(OH)2
AlCl3和NaOH
NaAlO2和H.2SO4
Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
某研究性学习小组为了了解HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离情况进行了下列实验①分别测定了
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题1写出反应的离子方程式_______________
下列化合物既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是①AlOH3②NaHCO3③NH42S④NaHSO4
只有①
①和②
①②③
①②③④
下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
NH
4
Cl溶液与NaOH溶液混合
H
2
SO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液混合
NaHCO
3
溶液与KOH溶液混合
NaHSO
4
溶液与NaOH溶液混合
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式________________
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2
在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2＋恰
1∶9
1∶1
1∶2
1∶4
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后实际参加反应的离子是
H.＋和CO
HCO
和HSO
Na＋、HCO
和H.＋
HCO
和H.＋
常温下在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba
1∶9
1∶1
1∶2
1∶4
1pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后pH________11填>＝或＝或＝或＝或＝或
为探究铁与稀硫酸的反应速率以vH2表示向反应混合液中加入某些物质下列判断正确的是
加入少量 Na2SO4 溶液，v(H2)减小
加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变
加入 NaNO3 固体，v(H2)不变
滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小
下列反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是
NaHCO
3
溶液与Ba（OH）
2
溶液混合
NH
4
Cl溶液与Ca（OH）
2
溶液混合
NaHSO
4
溶液与KOH溶液混合
Na
2
HPO
4
溶液与NaOH溶液混合
下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液混合
NH
4
Cl溶液与Ca(OH)
2
溶液混合
NaHCO
3
溶液与NaOH溶液混合
HNO
3
溶液与KOH溶液混合
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H.＋＋SO某温度下向pH＝6的蒸馏水
该温度高于25℃
水电离出的c（H.＋）＝1×10－10 mol/L
c（H.＋）＝c（OH－）＋c（SO
）
该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式________________
某研究性学习小组为了了解HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离情况进行了下列实验①分别测定了
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在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子阳离子K.＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L.气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________3通过实验ⅠⅡⅢ和必要计算填写下表中阴离子的浓度能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填0不能确定是否存在的离子填阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－14判断K.＋是否存在若存在求其最小浓度若不存在说明理由__________________________
配平S+KOH――K2S+K2SO3+H2O
某溶液仅含下列离子中的几种且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L忽略水的电离及离子的水解.K.+Ag+Mg2+Al3+NH4+Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I.﹣用如下各步实验分析该溶液组成①取5mL溶液滴少量稀氨水发现溶液中有沉淀生成且离子种类增加.②用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧透过蓝色钻玻璃观察火焰不显紫色.③另取溶液加入过量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色.④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成.请回答下列问题1由步骤②判断溶液中一定不含有的阳离子是步骤③中生成无色气体的化学式是最终确定溶液中所含阴离子有﹣3另取100mL原溶液加入足量的NaOH溶液充分反应后过滤洗涤灼烧沉淀至恒重得到的固体化学式为.
已知在某温度时发生如下三个反应1C.+CO2=2CO2C.+H2O=CO+H23CO+H2O=CO2+H2由此可以判断在该温度下C.COH2的还原性强弱顺序是
过氧化氢H2O2是一种无色黏稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂是防止居室公共场所污染的首选消毒剂为了贮存运输使用的方便工业上采用醇析法将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体其化学式为2Na2CO3·3H2O2该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物具有Na2CO3和H2O2的双重性质接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2Cl－HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是
.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入0.01molX2O72-的酸性溶液使溶液中的Fe2+恰好全部氧化并使X2O72-还原为Xn+则n的值为
在水溶液中和S2-发生反应的离子方程式如下+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O1中Y元素的化合价是_________2Y元素原子的最外层电子数是_________3比较S2-和Y-的还原性__________
化合物A.B.是中学常见的物质其阴阳离子只能从下表中选择阳离子K.＋Na＋Fe2＋Ba2＋NHCa2＋阴离子OH－NOI.－HCOAlOHSO1若A.B.的水溶液均为无色且A.的水溶液呈强酸性B.的水溶液呈强碱性混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体①B.的化学式为_____________②A.B.溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________2若A.的水溶液呈浅绿色B.的水溶液无色且其焰色反应为黄色向A.的水溶液中加入稀盐酸无明显现象再加入B.后溶液变黄但A.B.的水溶液混合亦无明显变化则①A.的化学式为_____________②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种用离子方程式表示Ⅰ_____________________Ⅱ_____________________________________③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________________________
一种酸性较强的溶液中可能存在NO3-I-Cl-和Fe3+中的一种或几种向该溶液中加入溴水后溴单质被还原由此可推知这种溶液中
2003年10月15日我国成功发射神舟五号载人飞船飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O下列有关叙述正确的是
下列关于水的说法错误的是
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中Cl－Na+MnO4—SO42－②水电离产生的cH+＝10-12mol·L-1的溶液中K+Na+Cl-NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+Mg2+NO3-Cl-④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液K+Ba2+HCO3-C.1-⑤cH+＜cOH-的溶液中SO32—S2-K+Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中Na+NH4+I-ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中Na+AlO2-K+CO32-
完成并配平下列化学方程式KIx＋Cl2＋H2O――KCl＋HIO3＋________若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8则x的值为____
常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na+NH4+Cu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3+阴离子可能是Cl一NO3﹣SO42﹣CO32﹣.已知①五种盐均溶于水水溶液均为无色.②D的焰色反应呈黄色.③A的溶液呈中性B.C.E.的溶液呈酸性D.的溶液呈碱性.④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液只有A.C.的溶液不产生沉淀.⑤若在这五种盐的溶液中分别加入氨水E.和C.的溶液中生成沉淀继续加氨水C.中沉淀消失.⑥把A.的溶液分别加入到B.C.E.的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.回答下列问题1五种盐中一定没有的阳离子是所含的阴离子相同的两种盐的化学式是.D.的化学式为D.溶液显碱性原因是用离子方程式表示.3A.和C.的溶液反应的离子方程式是E.和氨水反应的离子方程式是.4若要检验B.中所含的阳离子正确的实验方法是.
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种Mg2+H+Ag+Na+Cl-HCO3-OH-NO3-已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气试回答下列问题1若反应后生成Al3＋反应的离子方程式为________________则原溶液中一定大量存在的离子有________________一定不能大量存在的离子有__________________2若反应后生成AlO2－反应的离子方程式为则溶液中一定大量存在的离子有一定不能大量存在的离子有
某强酸性溶液X.中含有Ba2+Al3+SiO32﹣NH4+Fe2+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的一种或几种离子取该溶液进行连续实验能实现如下转化根据以上信息请回答下列问题1溶液X.中除H.+外肯定含有的离子是不能确定是否含有的离子是Fe3+若要确定不能确定的阳离子是否存在最可靠方法是.2沉淀E.的化学式为.3反应①②③④中属于氧化还原反应的是①填序号4写出步骤①中生成气体A.的离子方程式.
在MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是
某溶液中可能含有H.＋NHMg2＋Al3＋Fe3＋COSONO中的几种①若加入锌粒产生无色无味的气体②若加入NaOH溶液产生白色沉淀且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是
配平NO3-+Zn+OH-+H2O――NH3↑+ZnOH42-
设NA代表阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述正确的是①标准状况下2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阳离子所带电荷数为NA④常温常压下32gO22－离子中所含电子的数目为20NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子其中的氧原子数为2NA⑥1molCO2分子中电子总数为20NA
下列反应中水作为还原剂的是
下列有关实验室制取气体的反应中其原理不属于氧化还原反应的是
写出下列反应的离子方程式NaOHaq+HClaqNaOHaq+CuSO4aqNa2CO3aq+HClaq
下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用
设计一个简单的一次性完成的实验装置图验证盐酸碳酸硅酸的酸性强弱1盐酸碳酸硅酸的酸性由强到弱的顺序为________________2利用下图所示的仪器可以组装实验装置则仪器的连接顺序为________接________接________接________接________接________填字母3有关反应的化学方程式________________
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成.Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成.根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这一个3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X..若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X.用具体的离子符号表示Al+X+7OH﹣=AlO2﹣+NH3+N.2+2H2O.该反应的还原产物是.若除去0.2molX离子要消耗铝g.4若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+此时测得cFe3+=1.0×10﹣2mol•L﹣1要想将其转换为FeOH3沉淀而除去则应调节溶液pH至少大于.已知常温下FeOH3的K.sp=1.0×10﹣38
下列离子方程式不正确的是
大气中硫氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子Na+Ba2+NH4+Al3+Cl﹣SO32﹣SO42﹣NO3﹣等.某研究小组取该地一定量的酸雨浓缩后将所得澄清试液分成3份进行如下实验试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液加热加入的氢氧化钠溶液体积V.与生成的沉淀产生的气体关系n如右图.请回答下列问题1根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是.写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式.3设计实验方案检验该试液中是否存在Cl﹣4该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体再慢慢通入O.2发生化学反应后再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨则NO在上述反应中的作用是.5在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2为了测定在某种催化剂作用下反应NO2g+SO2g⇌NOg+SO3g的反应速率在t0C.用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响时间/s012345cNO2/mol•L﹣11.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4cSO2/mol•L﹣13.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3①前2s内NO的平均反应速率vNO=.②t℃该反应的化学平衡常数K=.
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HCO
和H.＋ Na＋、HCO和H.＋ HCO和HSO
HCO
和HSO
Na＋、HCO和H.＋ HCO和H.＋
） 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
湘公网安备 43130202000226号