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NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
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高中化学《节 离子反应》真题及答案
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下列各组物质相互混合后不会发生离子反应的是
Na
2
SO
4
溶液和BaCl
2
溶液
醋酸钠溶液和稀硫酸
NaHCO
3
溶液和NaHSO
4
溶液
小苏打溶液和BaCl
2
溶液
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后实际参加反应的离子是
H.
＋
和CO
HCO
和H.
＋
Na
＋
、HCO
和H.
＋
HCO
和HSO
能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是①BaOH2和NaHSO4Ba2++2O
③④
②④
①③
①④
下列反应中.反应后固体的质量—定增加的是
MnO2中加入H2O2溶液
高温加热
与SiO2混合粉末 C.加热Na2O2与NaHCO3的混合物
Cu丝插入AgNO3溶液
某研究性学习小组为了了解HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离情况进行了下列实验①分别测定了
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题1写出反应的离子方程式_______________
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液中至中性请写出发生反应的离子方程式2在以上中性溶液中继续
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份其中一份加入100mL盐酸充分反应后溶液为中性放出气
下列化合物既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是①AlOH3②NaHCO3③NH42S④NaHSO4
只有①
①和②
①②③
①②③④
下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
NH
4
Cl溶液与NaOH溶液混合
H
2
SO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液混合
NaHCO
3
溶液与KOH溶液混合
NaHSO
4
溶液与NaOH溶液混合
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式________________
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2
在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2＋恰
1∶9
1∶1
1∶2
1∶4
常温下在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba
1∶9
1∶1
1∶2
1∶4
有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰充分反应后溶
等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分
酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
下面是同学们熟悉的物质①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧
下列反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是
NaHCO
3
溶液与Ba（OH）
2
溶液混合
NH
4
Cl溶液与Ca（OH）
2
溶液混合
NaHSO
4
溶液与KOH溶液混合
Na
2
HPO
4
溶液与NaOH溶液混合
下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液混合
NH
4
Cl溶液与Ca(OH)
2
溶液混合
NaHCO
3
溶液与NaOH溶液混合
HNO
3
溶液与KOH溶液混合
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式________________
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对溶液中的离子反应下列说法①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加其中正确的是
已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2↑④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O.2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.1上述反应中不属于氧化还原反应的有填序号下同.H2O被氧化的是H2O被还原的是.属于氧化还原反应但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是.2写出方程式②的离子方程式.3标出方程式④的电子转移的方向和数目.
在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子阳离子K.＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L.气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________3通过实验ⅠⅡⅢ和必要计算填写下表中阴离子的浓度能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填0不能确定是否存在的离子填阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－14判断K.＋是否存在若存在求其最小浓度若不存在说明理由__________________________
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl－SONH4+COK+Na+为确认溶液组成进行如下实验1200mL上述溶液加入足量BaCl2溶液反应后将沉淀过滤洗涤干燥得沉淀4.30g向沉淀中加入过量的盐酸有2.33g沉淀不溶2向1的滤液中加入足量的NaOH溶液加热产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L已换算成标准状况假定产生的气体全部逸出1溶液一定存在的离子有可能存在的离子有2原溶液中cCO为cNH4+cSO填＞＜或＝3如果上述6种离子都存在则cCl－cSO填＞＜或＝
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种Mg2+H+Ag+Na+Cl-HCO3-OH-NO3-已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气试回答下列问题1若反应后生成Al3＋反应的离子方程式为________________则原溶液中一定大量存在的离子有________________一定不能大量存在的离子有__________________2若反应后生成AlO2－反应的离子方程式为则溶液中一定大量存在的离子有一定不能大量存在的离子有
图中方框内区域表示所有的化学反应大圈内区域表示离子反应四个小圈分别表示四种基本反应类型.其中A.～G.分别表示图中不相互重叠的7个区域B.区域已用阴影标出.请分别对6个区域举出化学反应的实例如果该实例属于离子反应请写出离子方程式例B.Na2O+H2O=2Na++2OH﹣A.C.D.E.F.G..
下列离子能大量共存的是
某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证BaOH2溶液和H.2SO4溶液发生的是离子反应夹持仪器略去.1该小组按图1连好装置后接通开关K.旋转滴定管活塞使稀H.2SO4缓缓滴下直至过量.图1装置中观察到的现象是能说明该反应是离子反应的依据是.写出该反应的离子方程式.3下列三种情况下与中离子方程式相同的是.A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量4步骤1整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I.表示可近似地用图2中的曲线表示.
滴加新制氯水后下列各组离子还可能大量存在的是
下列离子方程式书写正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是
下列叙述正确的是
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl－SONH4+COK+Na+为确认溶液组成进行如下实验1200mL上述溶液加入足量BaCl2溶液反应后将沉淀过滤洗涤干燥得沉淀4.30g向沉淀中加入过量的盐酸有2.33g沉淀不溶2向1的滤液中加入足量的NaOH溶液加热产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L已换算成标准状况假定产生的气体全部逸出1溶液一定存在的离子有可能存在的离子有2原溶液中cCO为cNH4+cSO填＞＜或＝3如果上述6种离子都存在则cCl－cSO填＞＜或＝
下列离子方程式书写正确的是
1国际上规定所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数.酸碱盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成只要具备上述条件之一反应就能发生.3在氧化还原反应中元素化合价发生变化的实质是有元素化合价升高该物质发生反应.
在口KClO3+口HCl浓=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中1配平该化学方程式各物质前化学计量数分别是.2写出该反应的离子方程式.3若有7.3gHCl被氧化则有molCl2生成.4已知Co2O.3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O.3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O.3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2.
某溶液中含有NHSOSiOBr－CONa＋向该溶液中通入过量的Cl2下列判断正确的是①反应前后溶液中离子浓度基本保持不变的有NHNa＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
写出下列反应的离子方程式每小题1分共4分1铝与氢氧化钾浓溶液反应2向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳3向NaHSO4溶液中加入BaOH2使溶液呈中性4过氧化钠与稀食盐水反应
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液使SO42-恰好沉淀完全请写出发生反应的离子方程式2在一定条件下RO4n--和I-发生反应的离子方程式如下RO4n-+8I-+8H+=R-+4I2+4H2O中R.元素的化合价为.3常温常压下将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合点燃后充分反应则剩余气体为24L恢复为常温常压则原来混合气体中CO与CH4的体积比为4以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag与足量盐酸反应生成的SO2物质的量nSO2=mol用含a的代数式表示
下列离子方程式书写正确的是
探险队员﹣﹣盐酸不小心走进了化学迷宫不知怎样走出来因为迷宫有许多吃人的野兽即能与盐酸反应的物质或者是水溶液盐酸必须避开它们否则就无法通过.1请你帮助它走出迷宫请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线.在能吃掉盐酸的化学反应中其中能吃掉盐酸的盐是填化学式写出该反应的化学方程式.3如果将盐酸换成氧气它能沿着盐酸走出的路线走出这个迷宫吗为什么.
某溶液中若忽略水的电离只含有下表中所示的四种离子推测X.离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X.个数3a2aab
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式.
在pH=1的溶液中可以大量共存的离子是
下列反应的离子方程式书写中正确的是
在自来水的生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪可用下列哪一种试剂来鉴别
向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体溶液体积变化可忽略离子浓度保持不变的应该是下列选项中的
常见的五种盐A.B.C.D.E它们的阳离子可能是Na+NH4+Cu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3+阴离子可能是Cl一NO3﹣SO42﹣CO32﹣.已知①五种盐均溶于水水溶液均为无色.②D的焰色反应呈黄色.③A的溶液呈中性B.C.E的溶液呈酸性D的溶液呈碱性.④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液只有A.C的溶液不产生沉淀.⑤若在这五种盐的溶液中分别加入氨水E和C的溶液中生成沉淀继续加氨水C中沉淀消失.⑥把A的溶液分别加入到B.C.E的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.回答下列问题1五种盐中一定没有的阳离子是所含的阴离子相同的两种盐的化学式是.2D的化学式为D溶液显碱性原因是用离子方程式表示.3A和C的溶液反应的离子方程式是E和氨水反应的离子方程式是.4若要检验B中所含的阳离子正确的实验方法是.
离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在有填编号①单质②氧化物③化合物④盐2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应置换反应和氧化还原反应三者之间的关系3有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+NH+4Mg2+Ba2+Al3+I-NO-3CO2-3SO2-4AlO-2取该溶液进行以下实验①取pH试纸检验表明溶液呈强酸性排除_________离子存在②取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色可以排除存在③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性在反应过程中均无沉淀产生则可排除_________的存在④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成证明______存在又排除________存在⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是________
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