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在水溶液中，和S2-发生反应的离子方程式如下：+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O（1）中Y元素的化合价是_________。（2）Y元素原子的最外层电子数是_________。（3）比较S2-...
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H.＋的物质的量浓度为0.1mol/L请回答下列问题1写出N
1请写出实验室制备FeOH3胶体的离子方程式_______________请写出Cl2通入到澄清石灰
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
1请按要求填写空白①硫酸铜电离方程式为_______________________________
用铁铝的混合物进行如下实验1操作X.的名称是_______2气体A.是_______3加入足量NaO
A.B.C.D.E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液BaCl2溶液HCl溶液NaHSO4溶液AgNO
现有下列物质:①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH1
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液中至中性请写出发生反应的离子方程式2在以上中性溶液中继续
1向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式____________
在水溶液中YO和S2－发生反应的离子方程式如下YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O1Y
1已知下列反应在一定条件下可以发生H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3
某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·CuOH2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:步骤1:将一定量的
回答下列问题1在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_____________________
据题目要求书写化学用语1Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式2写出NH4HCO3在水溶液中的
在水溶液中YO3n-和S2―发生反应的离子方程式如下YO3n－+3S2―+6H+==Y―+3S+3H
1请按要求填写空白①Fe2SO43电离方程式为___________________________
现有下列十种物质①Na2O②CuOH2③Zn④CaCO3⑤硫酸溶液⑥BaOH2⑦干冰⑧A12SO43
现有如下物质①H2②铝③CuO④NO2⑤无水醋酸⑥NaOH固体⑦澄清石灰水⑧液氨⑨氨水⑩NaHCO3
在水溶液中YO3n-与S2-发生反应的离子方程式如下YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H
+5、4
+5、7
+5、5
+7、7
在水溶液中YO3-与S2-发生反应的离子方程式YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O下列有
YO3-体现了还原性
若Y.为短周期元素，则Y.对应的元素有2种可能
Y.可能位于ⅤA.族
Y.最外层有7个电子
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钙是人体神经肌肉骨骼系统细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素维生素D.参与钙和磷的代谢作用促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用某制药有限公司生产的钙尔奇D.600片剂的部分文字说明如下本品每片含主要成分碳酸钙1.5克相当于钙元素600毫克成人每天服用1片11.5克碳酸钙与600毫克的钙的计量关系是如何得出来的请列式表示2该公司的另一种产品其主要成分与钙尔奇D.600相同仅仅是碳酸钙的含量不同为测定该片剂中碳酸钙含量某学生进行了如下的实验取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中假设该片剂的其余部分不与HCl反应过滤取滤液加NH42C2O4使Ca2＋生成CaC2O4沉淀沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1升溶液取其20毫升然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定反应中用去6毫升KMnO4溶液发生的离子反应为MnO4―＋H2C2O4＋H.＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量②你认为该片剂的名称应该叫钙尔奇D片剂
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是NaBH4中H.为-1价
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯其变化可表述为KClO3＋HCl浓→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋1请完成该化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内2浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______填写编号多选倒扣①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性3产生0.1molCl2则转移的电子的物质的量是_________mol4ClO2具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的_______倍
1配平氧化还原反应方程式++H+CO2↑+Mn2++H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由_____________变为___________该溶液中还原剂的物质的量为________mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________KHC2O4的质量分数为_________
某温度下将C.12通入NaOH溶液中反应得到NaClNaClONaClO3的混合液经测定C.1O-与ClO3-的浓度之比1:3则C.12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中充分反应后其结果是
已知反应KClO3＋6HCl浓＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O据此判断下列说法正确的是
氮化铝AlN广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO来合成下列叙述正确的是
在下列反应中HCl作氧化剂的是
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成稀溶液呈橙色⑴取少许上述溶液加入NaOH溶液溶液变_________色因为________________________________⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4则溶液呈____色因为_________________________________⑶取少许原溶液向其中加入BaNO32溶液已知BaCrO4为黄色沉淀则平衡_________溶液颜色将_________
将氯气通入一定温度的KOH溶液中得到含有次氯酸钾氯酸钾和氯化钾的混合溶液若反应过程中转移6.02×1023个电子所得溶液中cC1-cClO3-=101则参与反应的Cl2的物质的量为
某反应中反应物与生成物有AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X.1已知KBrO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是__________________2已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X.的化学式为_______________3根据上述反应可推知__________________A.氧化性KBrO3＞H3AsO4B.氧化性H3AsO4＞KBrO3C.还原性AsH3＞X.D.还原性X.＞AsH34将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中并标出电子转移的方向和数目
已知R.有多种化合价其最高正价为+7价在一定条件下RO与R.－可发生反应RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O下列关于R.元素的叙述中正确的是
R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO若反应后R2O转变为RO又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2则n值为
三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色无臭在潮湿的空气中能发生下列反应3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF下列有关说法正确的是
已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是
已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是
铬是人体必需元素如含量不足会影响糖类和脂类的代谢过高则会引起急性中毒有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题1上述反应中需用氧化剂的是填编号2工业上处理含Cr2O72-的废水时一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+以碳为阴极铁作阳极电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极阴极溶液中3反应⑤是可逆反应在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸溶液由黄色逐渐变成橙色写出该反应的离子方程式
下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的
1二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收SeSe和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为11写出Se和浓HNO3的反应方程式每生成1molNO转移电子的物质的量为mol2实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液从而测定Fe2+的浓度离子反应方程式如下请在空格内填上缺少的反应物并配平Fe2++MnO4－+—Fe3++Mn2++H2O
在亚硝酸钠NaNO2中氮元素的化合价为＋3价为证明和研究亚硝酸钠的性质现有以下几种试剂可供选择①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉KI溶液⑥品红溶液其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知氧化还原反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2CoOH3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeOH2+I2+2KOH=2FeOH3+2KI3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是
根据反应1→4可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2⑷H2S＋I2＝S.＋2HI
亚氨基锂Li2NH是一种储氢容量高安全性好的固体储氢材料其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH下列有关说法正确的是
赤铜矿的主要成分是Cu2O辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑关于该反应的说法中正确的是
下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
现有200mL混合溶液其中含FeI2FeBr2各0.10mol向其中逐滴滴入氯水假定Cl2分子只与溶质离子反应不考虑其它反应1滴入少量氯水时被氧化的元素是氧化产物是填化学式2若有0.15molCl2被还原则所得溶液中含有的阴离子主要是3若原溶液中Br—有一半被氧化共消耗Cl2的物质的量为若最终所得溶液为400mL其中主要阳离子的物质的量浓度为4往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液溶液变蓝继续滴入过量氯水蓝色褪去试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
在一定条件下RO3n－和氟气可发生如下反应RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中元素R.的化合价是
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁和硫酸铁溶液这种试剂是
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