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过量的铜与浓硝酸反应可生成NO Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
具有相同数目的原子数 具有相同的氧原子数 具有相同的质量 质量比为4∶5
碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色 白磷易溶于水，不能保存在水中 高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅
若甲为焦炭，则丁可能是O2 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性 小苏打用于吸收糕点是因为小苏打具有碱性 SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 pH ＜ 5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 使用乙醇汽油能减少污染的排放，节约石油资源，促进农业生产
只有①②⑥ 只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥
骆驼刺可指示酸性土壤 旗形树冠可指示降水量 矮牵牛可指示 SO2 污染程度 莲可指示碱性土壤
P50是用氧解离曲线求出的SO2在50%的PaO2数值 碱中毒时可降低 多次输入库存血时P50降低为 正常值约为26.6mmHg(3.5kP 温度增高使P50降低
SO2对眼睛有刺激作用 SO2对鼻喉诸器官有刺激作用 SO2对人体无害
雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 酸雨是pH小于7的雨水
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
P50是用氧解离曲线求出的SO2在50%的PaO2数值 碱中毒时可降低 多次输入库存血时P50降低为 正常值约为26.6mmHg(3.5kPa) 温度增高使P50降低
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
密度比为16∶11 分子个数比为16∶11 体积比为1∶1 氧原子个数比为1∶1
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