某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是

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乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH₂—CH₂—Cl 苯分子中含有三个－C.键和三个C.＝C.键 C.甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢某有机物完全燃烧后生成CO₂和H₂O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素

“操作X”为结晶 “操作Y”为蒸发浓缩并灼烧＼电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ 电解产生的炽热的镁粉需在CO₂气氛中冷却

乙烯与氯气加成反应的产物是Cl―CH₂―CH₂―Cl 苯分子中含有三个－C.键和三个C.＝C.键 C.甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢某有机物完全燃烧后生成CO₂和H₂O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素

实验①、②所涉及的物质均为电解质实验②、③均为放热反应实验 ②、③均未发生氧化还原反应实验①、③反应制得的物质均为纯净物

第①组反应的其余产物为H2O 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s） Ag（g）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）

只有①②⑥　只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥

实验①、②所涉及的物质均为电解质实验②、③均为放热反应实验 ②、③均未发生氧化还原反应实验①、③反应制得的物质均为纯净物

第①组反应的其余产物为H2O和O2 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

其原子半径比氯的原子半径大其简单阴离子的还原性比Cl－弱其单质的氧化性比Cl2强其氢化物的稳定性比HCl强

实验①、②所涉及的物质均为电解质 ②、③均未发生化学反应实验①、③反应制得的物质均为纯净物实验①中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应

上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2 H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－该反应中还原剂是S2O32－

25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应图中所示转化反应都是氧化还原反应

实验①、③反应制得的物质均为纯净物实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应实验③化学方程式为FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃↓+3HCl 实验①、②所涉及的物质均为电解质

实验①．③反应制得的物质均为纯净物实验②．③均未发生氧化还原反应实验②．③均为放热反应实验①．②所涉及的物质均为电解质或非电解质

Cl₂是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 Cl₂能与水反应生成盐酸和次氯酸工业上用Cl₂和石灰水为原料制造漂白粉红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧，产生棕色烟

B.C.三种气体，各是Cl2、HCl、HBr中某种气体。已知A. 混合不反应，则下列推断正确的是（）A.A.B.能确定B. 可能是HClC.C.不是Cl2，也不是HBr C.肯定不是HC

Cl₂是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧，产生白色烟雾工业上用Cl₂和石灰乳为原料制造漂白粉 Cl₂能与水反应生成盐酸和次氯酸