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已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为:2H2OH3O++OH-(H3O+通常简写为H+)。 (1)从某些性质看,液态氨(NH3)与纯水相似,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当...
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高中化学《湖北省黄冈市2017-2018学年高一化学预录模拟试题(A卷)(理科实验班)及答案》真题及答案
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H.+的物质的量浓度为0.1mol/L请回答下列问题1写出N
下列表示物质变化的化学用语正确的是
NH
3
·H
2
O的电离方程式:NH
3
·H
2
O==NH
4
+
+OH
-
铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O
2
+2H
2
O+ 4e
-
==4OH
-
碳酸钠水解的离子方程式:CO
3
2-
+2H
2
O
2OH
-
+ H
2
CO
3
CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O
2
(g)=2CO
2
(g) △H =-566.0kJ·mol
-1
下列方程式书写正确的是
HCO3-的电离方程式:HCO3-+ H2O
H2CO3 + OH-
NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O
NH4+ + OH-
CO32-的水解方程式: CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-
NH4Cl的水解方程式:NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
双氧水和水都可以看成是极弱的电解质但H2O2与H2O相比H2O2显弱酸性①若把H2O2看成二元弱酸试
下列指定化学用语正确的是
NaHCO
3
水解的离子方程式:HCO
3
-
+H
2
O = CO
3
2-
+H
3
O
+
Ba(OH)
2
的电离方程式:Ba(OH)
2
Ba
2+
+2OH
-
NaHSO
4
在水中的电离方程式:NaHSO
4
= Na
+
+H
+
+SO
4
2-
Na
2
S水解的离子方程式:S
2-
+2H
2
O = H
2
S+2OH
-
已知在水溶液中乙醇C2H5OH不发生电离溴化氢HBr电离产生氢离子H+和溴离子Br一氢氧化钠电离产生
已知在水溶液中乙醇C2H5OH不发生电离溴化氢HBr电离产生氢离子H+和溴离子Br一氢氧化钠电离产生
1某温度下重水D2O的离子积常数为1.6×10-15像定义pH一样来规定pD=-lgcD+请回答以下
按要求写出下列方程式1BaOH2的电离方程式2NaHCO3的电离方程式3Cu2++2OH-=CuOH
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式:H
2
CO
3
H
+
+HCO
3
ˉ
醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H.
+
+ OHˉ
H
2
O
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3
= Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
ˉ
CuSO
4
在水溶液中水解的离子方程式:Cu
2+
+2H
2
O
Cu (OH)
2
+2H
+
下列化学用语中错误的是
电极反应:O
2
+ 4e
-
+ 2H
2
O = 4OH
-
,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生
硫酸氢钠在熔融时电离方程式为:NaHSO
4
= Na
+
+ H
+
+ SO
4
2
-
表示中和热的离子方程式:H
+
(aq) + OH
-
(aq) = H
2
O(l) ;ΔH.=-57.3kJ/mol
明矾溶于水:Al
3+
+ 3H
2
O
Al(OH)
3
+ 3H
+
按要求写出下列方程式①BaOH2的电离方程式____________________________
已知在水溶液中乙醇C.2H.5OH不发生电离溴化氢HBr电离产生氢离子H.+和溴离子Br﹣氢氧化钠电
1现有①铁片②熔融NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2CO
双氧水H2O2和水都是极弱电解质但H2O2比H2O更显酸性1若把H2O2看成是二元弱酸请写出在水中的
已知在水溶液中乙醇C2H5OH不发生电离溴化氢HBr电离产生氢离子H+和溴离子Br-氢氧化钠电离产生
2008年9月25日我国神七成功发射标志着我国载人航天技术迈出重要的一步神七以N2H4和N2O4燃料
下列表示物质变化的化学用语正确的是
NH
3
·H
2
O的电离方程式:NH
3
·H
2
O==NH
4
+
+OH
-
铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O
2
+2H
2
O+ 4e
-
==4OH
-
碳酸钠水解的离子方程式:CO
3
2-
+2H
2
O
2OH
-
+ H
2
CO
3
CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O
2
(g)=2CO
2
(g) △H =-566.0kJ·mol
-1
下列说法或表达正确的是①活性炭SO2和HClO都具有漂白作用且漂白的化学原理相同②向100mL0.1
全部
②⑤
②③④⑦
②④⑦
按要求写出下列方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示
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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答1根据上表中的实验数据可以得到的结论是___________________________2利用实验1中数据计算用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为vKMnO4=_____________________________3该小组同学根据经验绘制了nMn2+随时间变化趋势的示意图如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2+随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究①该小组同学提出的假设是_____________________________________②请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是_________________________
在T.℃时BaOH2的稀溶液中cH+=10-amol·L.-1cOH-=10-bmol·L.-1已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸测得混合溶液的部分pH如表所示假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计则下列说法不正确的
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12
25℃时有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1mol·L-1的一组醋酸醋酸钠混合溶液溶液中cCH3COOHcCH3COO-与pH的关系如图7所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
下列有关说法正确的是
常温下若200mLcH+=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLcOH-=1×10-3mol/L的某一元碱溶液混合后溶液pH>7所用的酸和碱可能是
25℃时取浓度均为0.1mol·L.-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL分别用0.1mol·L.-1NaOH溶液0.1mol·L.-1盐酸进行中和滴定滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的
下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是
盐酸醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸已知室温下KaCH3COOH=1.7×10-5mol·L-1H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-11①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因②常温下物质的量浓度相同的下列四种溶液a碳酸钠溶液b醋酸钠溶液c氢氧化钠溶液d氢氧化钡溶液其PH由大到小的顺序是填序号2某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是该醋酸溶液稀释过程中下列各量一定变小的是a.cH+b.cOH-c.d.3在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol·L-1cOH-=10-bmol·L-1已知a+b=12则①该温度下水的离子积常数Kw=mol2·L-2②在该温度下将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后溶液的pH=
下列四个图像的有关描述错误的是注ΔE.表示能量p表示压强t表示时间V.表示体积%表示体积百分含量
下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是
下列比较中正确的是
常温下下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是
请按下列要求填空1已知99℃时水的离子积常数K.w=1.0×10-12该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6①H2A在水溶液中的电离方程式为_________▲_________________②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应产生的氢气_▲填编号A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定③将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________▲____________________2已知25℃时电离平衡常数化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K.=1.8×10-5K.1=4.3×10-7K.2=5.6×10-11K.=3.2×10-8请回答下列问题①物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是______▲填编号②常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中下列表达式的数据一定变大的是___▲___填编号A.cH+B.C.cH+·cOH-D.③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_________▲__④25℃时CH3COOH与CH3COONa的混合溶液若测得混合液pH=6则溶液中cCH3COO--cNa+=___▲_____填准确数值⑤25℃时将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合反应后溶液恰好显中性用ab表示醋酸的电离平衡常数为_______▲_________
25℃时0.1mol·L.-1下列溶液的pH如下表下列说法错误的
Ⅰ.NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题1相同条件下0.1mol·L.-1NH4AlSO42中cNH________填等于大于或小于0.1mol·L.-1NH4HSO4中cNH2如图1是0.1mol·L.-1电解质溶液的pH随温度变化的图像①其中符合0.1mol·L.-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是________填字母②室温时0.1mol·L.-1NH4AlSO42中2cSO-cNH-3cAl3+=________mol·L.-1填数值3室温时向100mL0.1mol·L.-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L.-1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是____________在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值类似pH如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L.-1则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3已知H2CO3溶液中存在下列平衡CO2+H2OH2CO3H2CO3H.++HCOHCOH.++CO图3为H2CO3HCOCO在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图请回答下列问题1在pH=9时H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______2pH
A.B.C.D.E.五种溶液分别是NaOHNH3·H2OCH3COOHHClNH4HSO4中的一种常温下进行下列实验①BD.均能与pH=3的A.溶液反应当它们以等物质的量混合时均能恰好反应反应后得到的溶液前者呈酸性后者呈中性②浓度均为0.1mol·L-1C.与D.溶液等体积混合溶液呈酸性回答下列问题1D是_____________E.是_____________填化学式2用水稀释0.1mol·L-1B.溶液时溶液中随着水量的增加而减小的是________填写序号a.b.c.cH+·cOH-d.nOH-3pH相同的等体积的两份溶液A.和E.分别与镁粉反应若最后仅有一份溶液中存在镁粉且放出氢气的质量相同则下列说法正确的是_______填写序号a.反应所需要的时间E.>Ab.开始反应时的速率A.>Ec.参加反应的镁粉物质的量A.=E.d.E.溶液里有镁粉剩余4将等体积等物质的量浓度B.和C.混合后溶液升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如右图中__________曲线填写序号5室温下向0.01mol·L-1C.溶液中滴加0.01mol·L-1D.溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________________________
下列说法正确的是
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
为了证明NH3·H2O是弱电解质甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验0.010mol·L-1氨水0.1mol·L-1NH4Cl溶液NH4Cl晶体酚酞溶液pH试纸蒸馏水①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10则认定NH3·H2O是弱电解质你认为这一方法________填正确或不正确并说明理由______________________________________________________________________________________________②乙取出10mL0.010mol·L-1氨水用pH试纸测其pH=a然后用蒸馏水稀释至1000mL再用pH试纸测其pH=b若要确认NH3·H2O是弱电解质则ab值应满足的关系是_____③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水滴入2滴酚酞溶液显粉红色再加入少量NH4Cl晶体颜色变______填深或浅你认为证明氨水是弱碱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④请你根据所提供的试剂再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________225℃时将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH=cCl-则溶液显________填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K.b=________
25℃时将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合保持Va+Vb=100mLVaVb与混合液pH的关系如图所示下列说法正确的是
对于难溶盐MX其饱和溶液中M+和N-的物质的量浓度之间类似cH+·cOH-=KW存在等式cM+·cX-=KSP.现将足量的AgCl分别放入下列物质中AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液
.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论
无色透明溶液中能大量共存的离子组是
部分弱酸的电离平衡常数如表弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数25℃K.a=1.77×10-4K.a=4.0×10-8K.a1=4.3×10-7K.a2=4.7×10-11K.a1=1.54×10-2K.a2=1.02×10-71在温度相同时各弱酸的K.a值与酸性的相对强弱的关系为___________________2室温下①0.1mol·L-1HCOONa②0.1mol·L-1NaClO③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________3浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SOCOHSOHCO浓度由大到小的顺序为________________________4下列离子方程式正确的是________填字母A.2ClO-+H2O+CO2===2HClO+COB.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑C.H2SO3+2HCOO-===2HCOOH+SOD.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl-+ClO-5常温下pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________
体积为1ml浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积V.pH随lgV的变化情况如图所示下列叙述中正确的是
某温度T.℃下的溶液中cH+=10﹣xmol·L﹣1cOH﹣=10﹣ymol·L﹣1x与y的关系如图所示请回答下列问题1此温度下水的离子积Kw为则该温度T25℃填><或=.2在此温度下向BaOH2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸测得混合溶液的部分pH如表所示.假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则a=实验②中由水电离产生的cOH﹣=mol·L﹣1.3在此温度下将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的BaOH2溶液按下表中甲乙丙丁不同方式混合①按丁方式混合后所得溶液显填酸碱或中性.②写出按乙方式混合后反应的离子方程式.③按甲方式混合后所得溶液的pH为.
下列关系的表述中正确的是
物质的量浓度相同的三种酸XOHYOHZOH的溶液其pH依次为8910则XClYClZCl的pH由大到小的顺序是
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