反应A2g+2B2g2AB2g的ΔH-X题卡

发射卫星时可用肼N2H.4为燃料和二氧化氮做氧化剂两者反应生成氮气和气态水.已知N2g+2O2g=2

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是

2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0 4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0 H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0 C.(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

今有如下三个热化学方程式H2g+O2g==H2OgΔΗ=akJ·mol-1H2g+O2g==H2Ol

它们都是吸热反应 a、b和c均为正值 a=b 2b=c

一定条件下反应2ABg

2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（） A.AB的消耗速率等于A.2的消耗速率容器内三种气体AB.A.2、B.2共存容器中各组分的体积分数不随时间变化单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

根据碘与氢气反应的热化学方程式H2g＋I2g2HI.gΔH.＝–26.48kJ·mol－1①H2g＋

254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热26.48kJ 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C.s＋O2g===CO2gΔH1C.s＋O2

①③④　　　　 ②③④ ①④ ①②③

已知反应

2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH

1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)＝AB(g) ΔH.＝－91.5kJ·mol^－1 A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)　ΔH.＝－183kJ·mol^－1 2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g) ΔH.＝＋183kJ·mol^－1 1/2A₂(g)＋1/2B₂＝AB(g) ΔH.＝＋91.5kJ·mol^－1

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH

1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g) ΔH.＝－91.5 kJ·mol ^－1 A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)　 ΔH.＝－183 kJ·mol ^－1 1/2A₂(g)＋1/2B₂===AB(g) ΔH.＝＋91.5 kJ·mol^－1 2AB(g)===A₂(g)＋B₂(g)　 ΔH.＝＋183 kJ·mol^－1

反应COg+H2Og=CO2g+H2g的能量变化如图所示有关该反应的说法正确的是

该反应为吸热反应 1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) △H＝+41kJ/mol CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是

CO₂(g)＋2NH₃(g)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)； △H.＜0 CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)； △H.＞0 CH₃CH₂OH (g)

CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)； △H.＞0 2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)

2C.₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)； △H.＜0

下列可逆反应达到平衡后增大压强同时升高温度平衡一定向右移动的是

2AB(g)

A₂(g)＋B₂(g)　ΔH.>0 A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)　ΔH.<0 A.(s)＋B.(g)

C.(g)＋ (g)　ΔH.>0 D.2A(g)＋B.(g)

3C(g)＋D.(s)　ΔH.<0

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH

1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g)　ΔH.＝－91.5 kJ·mol^－¹ A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)　ΔH.＝－183 kJ·mol^－¹ 1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g)　ΔH.＝＋91.5 kJ·mol^－¹ 2AB(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH.＝＋183 kJ·mol^－¹

在图A中x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数该图表示x%同温度压强的关系符合该图的反应是①2NH3

①② ②④
①④ ③④

已知反应

2(g) + 2B2(g)

2AB2(g) △H.＜0，下列说法正确的是（） A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在一定条件下对于

2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 ( ) A.v(A2)＝0.8 mol·L.－1·s－1 v(A2)＝30 mol·L.－1·min－1 v(AB3)＝1.0 mol·L.－1·s－1 v(B2)＝1.2 mol·L.－1·s－1

COg与H2Og反应过程的能量变化如图所示有关两者反应的说法中正确的是

该反应为吸热反应 CO(g)和H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)所具有的总能量反应的热化学方程式：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH.＝41 kJ·mol^－1 1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)反应生成1 mol CO(g)和H₂O(g)要放出41 kJ的热量

反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH

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