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如图所示,质量m=10kg的物体放在水平地面上,物体与地面的动摩擦因素μ=0.2,g=10m/s2,今用F=50N的水平恒力作用于物体上,使物体由静止开始做匀加速直线运动,作用时间t=6s后撤去F,...
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高一下学期物理《2010-2011学年广东省惠州市惠阳高级中学高一(下)期末物理试卷》真题及答案
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物体重600N放在水平地面上与地面的接触面积是500cm2如图20甲所示1物体放在水平地面上时对地面
物体重600N.放在水平地面上与地面的接触面积是500cm2如图甲所示1物体放在水平地面上时对地面的
如图所示质量为10kg的物体在水平地面上向左运动物体与水平地面间的动摩擦因数为0.2与此同时物体受到
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2
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2
,水平向左
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一物体质量为m放在水平地面上物体与地面的动摩擦因数为m若对物体施加一与水平面成q角的推力作用如图所示
F・cosq
mmg
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m(mg-Fsinq)
一个质量m=1.0kg的物体放在粗糙的水平地面上在水平拉力F.的作用下物体由静止开始运动10s后拉力
如图所示一个质量m=10kg的物体放在粗糙水平地面上.对物体施加一个F.=50N的水平拉力使物体由静
将质量为10kg底面积为0.1m2的物体放到水平地面上物体对地面的压强为Pag=10N/kg
如图所示质量为m=2kg的物体静止在水平地面上受到与水平地面夹角为θ=37°大小F.=10N.的拉力
放在水平地面上的物体受到水平拉力F.的作用在0至6s内其速度图线和F.的功率图线如图所示则物体的质量
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0.6 kg
0.9 kg
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一质量为m=1kg的物体静止在水平地面上它与水平地面间的摩擦系数μ=0.2现用大小为10N.水平向右
12 m
10 m
8 m
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质量为2.0kg的物体放在水平地面上用10N的水平拉力使它由静止开始运动经过3.0s物体的速度为6.
质量为2kg的物体放在水平地面上物体与水平地面间的动摩擦因数为0.5现给物体加一个水平拉力F.物体恰
如图4所示质量为M倾角为α的楔形物A放在水平地面上.质量为m的B物体从楔形物的光滑斜面上由静止释放在
质量为20kg底面积100cm2的物体静止在水平地面上用如图所示的滑轮组在5s内将物体匀速竖直提升3
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分别取40mL的050mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题. 1中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计. 2为什么中和热测定中要用稍过量的碱或酸 3假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3又知中和后生成溶液的比热容c=418J/g•℃.为了计算中和热某学生实验记录数据如下 实验序号 起始温度t1℃ 最高温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.1 20.1 23.2 2 20.2 20.2 23.1 3 20.5 20.5 25.3 依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热△H=结果保留一位小数 4上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母. a.实验装置保温隔热效果差 b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数 c.分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时还原产物可能为
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一定温度下将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg△H<0 请填写下列空白 1若容器体积固定为2L反应1min时测得剩余1.8molAC的浓度为O.4mol/L. ①1min内B的平均反应速率为 ②若反应经2min达到平衡平衡时C的浓度O.8mol/L填“大于”“等于”或“小于” ③平衡混合物中C的体积分数为22%则A的转化率是 ④改变起始物质加入的量欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等起始加入的三种物质的物质的量nAnBnC之间应满足的关系式. 2若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数22%填“大于”“等于”或“小于” ②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍则起始物质改加molC即可.
下列减压过滤装置示意图正确的是
在离子RO3n﹣中共有x个核外电子R原子的质量数为A则R原子核内含有的中子数目是
如右图所示把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是
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如图所示组成一种原电池.试回答下列问题灯泡功率合适 1电解质溶液为稀H2SO4时灯泡填“亮”或“不亮”填“亮”做a题填“不亮”做b题. a.若灯泡亮则Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为. b.若灯泡不亮其理由为. 2电解质溶液为NaOHaq时灯泡填“亮”或“不亮”填“亮”做a题填“不亮”做b题. a.若灯泡亮则Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为. b.若灯泡不亮其理由为.
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气⇌N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
一定条件下可逆反应Xg+3Yg⇌2Zg若XYZ起始浓度分别为c1c2c3均不为0单位mol/L当达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断不合理的是
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联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. 1已知2NO2g═N2O4g△H=一57.20kJ•mol﹣1.一定温度下在密闭容器中反应2NO2g⇌N2O4g达到平衡.其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母 A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度 217℃1.01×105Pa2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时存在0.0600molNO20.0240molN2O4.则此反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数K 若减少容器体积则平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”. 若升高体系温度则平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”.
两种常见的单质Ax和By.已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等且它们的分子数之比为34.又知A原子中的中子数比质子数多1B原子的L层电子数是K层的3倍计算写出AXBy的化学式.
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氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用与集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计. 1实验有关操作为a往烧瓶中放入适量的AlN样品b从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOHc检验装置的气密性d测定收集到水的体积.正确的操作顺序为. 2本试验中检查装置气密性的方法是. 3广口瓶中的试剂X可选用填选项的标号. A.浓氢氧化钠溶液B.酒精C.植物油D.CCl4 4广口瓶中液体未装满测得NH3的体积将填“偏大”“偏小”或“无影响”. 5实验结束后若观察到锥形瓶中还有固体则样品中含有的杂质是. 6若样品的质量为wg氨气的体积为aL标准状况AlN的质量分数为.
在一定条件下用乙烷和乙烯制备氯乙烷C2H5Cl试回答 ①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是该反应的类型是. ②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是该反应的类型是. 比较上述两种方法第种方法好其原因是.
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