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化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mL O2和10mLF2（同温同压下） （1）A的分子式 O3F2 ； （2）已知A分子中X个氧原子是…﹣...
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高一下学期化学《2009-2010学年吉林一中高一（下）期中化学试卷（理）》真题及答案
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1985年科学家发现了一种组成为C60的物质下列说法正确的是
它是一种化合物
它是一种单质
它是一种原子
它既非化合物又非单质
在聚合生产中所使用的硼剂是一种其性质不稳定常压下沸点高于分解温度因而硼剂必须在高真空下精制
离子化合物
共价化合物
混合物
络合物
下列关于有机化合物的热裂解说法错误的是
有机化合物对热的稳定性，取决于组成分子中各原子结合键的形成及键能的大小
键能大的，易分解，其热稳定性差
芳环上侧链越长，侧链越不稳定
芳环数越多，侧链也越不稳定
化合物A.是一种不稳定的物质它的分子组成可用OxFy来表示10mLA气体能分解生成15mLO2和10
水合物是在一定温度压力条件下天然气中某些气体组分和液态水生成一种不稳定的晶体
化合物
非化合物
混合物
单质
下图类似奥运五元环表示A.B.C.D.E.五种化合物元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素五种化
化合物A是一种不稳定的物质它的分子组成可用OxFy表示．经测定10mLA气体能分解生成15mL氧气
2008年奥运会在北京举行下图类似奥运五元环表示A.B.C.D.E.五种化合物元环交叉部分代表两种化
腐殖质是
有机含氮化合物分解形成的最简单的无机成分
化学性质不稳定的复杂有机物
动植物残体在微生物作用下形成简单化合物的同时，重新合成的复杂高分子化合物
土壤中有机物厌氧分解形成的高分子化合物
成分很单一的低分子化合物
植物体所需要的矿质元素进入植物体后有的仍然呈离子状态可以转移再度利用有的形成不够稳定的化合物可以分解
化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质10mL甲气体可分解生成15mLO2和10mLF2气
该化合物的分子式为O
2
F
3
该化合物的分子式为O
3
F
2
甲具有很强的氧化性
甲中氧元素的化合价为-2
黑白小圈分别表示不同的原子下图表示的物质是
两种元素组成的化合物
两种元素组成的纯净物
由7种物质分子构成的混合物
由5种物质分子构成的混合物
渗碳体是一种
稳定化合物
不稳定化合物
介稳定化合物
易转变化合物
ABCDEF六种物质中A是组成最简单的碳氢化合物BDE为常见的气体C.是由两种元素组成的常见的液体F
在过氧化钠与二氧化碳的反应中氧化剂是_______还原剂是__________被氧化的元素是____
渗碳体是一种不稳定化合物容易分解成铁和石墨
如图表示细胞内某些重要化合物的元素组成及相互关系ab表示有机小分子物质AB代表有机大分子物质A表示D
下表是元素周期表中短周期元素的一部分表中所列字母分别代表一种元素1D的氢化物比G的氢化物______
下列说法正确的是
纯净物是指由同种元素组成的物质
由同种元素组成的纯净物叫单质
由不同种分子组成的物质叫化合物
一种元素只能组成一种单质
化合物A.是一种不稳定物质分子组成可用OxFy表示10mLA.气体能分解生成15mLO2和10mLF
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物质XYZW有如下图所示的转化关系且△H=△H1+△H2则XY可能是①C和CO②P和PCl3③AlCl3和AlOH3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl2中的
已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素得到如下实验数据 实验序号 铁的质量/g 铁的形态 cH2SO4 /mol•L﹣1 VH2SO4 /mL 溶液温度 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 20 1实验2和3表明对反应速率有影响影响规律是． 2实验填实验序号之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响． 3本实验中影响反应速率的其他因素还有能体现该影响因素的实验序号是． 4在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液金属消失的时间小于125s．原因是．
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行．BD起始浓度为0．反应物A的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据下列选项错误的是
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同一定是同一种元素 ④质子数相同电子数也相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ⑥同种元素的原子其质量数必相等．
Ⅰ某温度下密闭容器中充入1molN2和3molH2使之反应合成NH3平衡后测得NH3的体积分数为w如果温度不变只改变起始加入量使之反应平衡后NH3的体积分数仍为wN2H2NH3的物质的量分别用xyz表示． 1恒温恒容条件下若x=0.75mol则y=z=． 2恒温恒压条件下xyz均不小于0满足的一般条件是． Ⅱ一定条件下可逆反应Xg+Yg2Zg达到平衡时各物质的平衡浓度为cX=0.5mol/LcY=0.1mol/LcZ=1.6mol/L若用abc分别表示XYZ的初始浓度mol/L则ab应满足的关系是a的取值范围为 Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下当反应aAgdDg+eEg建立平衡后维持温度不变而压强改变测得D的浓度变化如下 压强Pa 4×105 6×105 10×105 20×105 D的浓度mol/L 0.085 0.126 0.200 0.440 1压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡向填“正”或“逆”方向移动理由是 2压强从10×105Pa增加到20×105Pa时平衡向填“正”或“逆”方向移动．
已知HI为无色气体对于可逆反应H2g+I2g═2HIg下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是
下列说法不正确的是
由铝铁铜银和稀硫酸可以组成原电池的总数为
下列各微粒中各个电子层电子数都达到2n2个的是
现有10种元素的性质数据如下表所列它们均为短周期元素． A B C D E F G H I J 原子半径10﹣10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低 化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2 回答下列问题 1D的元素名称是H的元素符号是． B在元素周期表中的位置是周期族 2在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的分子式是． 化合物F2A2的电子式是构成该物质的化学键类型为 3用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下G的氢化物的结构式为． 4一定条件下IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物放出24.6kJ热量写出其热化学方程式． 5用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池电池中装有KOH浓溶液用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液在甲极通入J的单质乙极通入A的单质则甲极的电极反应式为．
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．下列是通过燃烧法推断物质组成的过程请回答下列问题 1某物质X在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水则说明C填选项字母 A．X一定是烃 B．X一定含有CH两种元素肯定不含氧元素 C．X一定含有CH两种元素可能含有氧元素 D．X一定含有CHO三种元素 2将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH溶液中生成的碳酸钠 和碳酸氢钠的物质的量之比为13试通过计算写出计算过程推到烷烃的分子式并写出它有可能存在的结构简式．
将等质量的铜丝在酒精灯上加热后分别插入下列物质中放置片刻铜丝质量增大的是
运用元素周期律分析下面的推断其中错误的是
下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气．
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2通入Br2g发生反应 H2g+Br2g2HBrg△H＜0．当温度分别为T1T2平衡时H2的体积分数与Br2g的物质的量变化关系如图所示． 下列说法正确的是
把ABCD四块金属泡在稀H2SO4中用导线两两相连可以组成各种原电池．若AB相连A为负极CD相连D上有气泡逸出AC相连A上发生氧化反应BD相连B是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
原子序数由小到大排列的四种短周期元素ABCD四种元素的原子序数之和为32在周期表中A是原子半径最小的元素BC左右相邻CD位于同主族．E元素是地壳中含量最多的金属元素F元素的原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构．请回答下列问题 1甲为A的某种核素其核内中子数比质子数多1个则甲的符号为D在周期表中的位置 ． 2ABCF中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物写出其中一种化合物的电子书 ． 3由A～F中的两种元素的原子按11组成常见液态化合物乙其水溶液易被催化分解可使用的催 化剂为填字母a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 4由A～F中的元素形成的常见物质XYZMN可发生如下反应部分反应条件省略 反应①的离子方程式为反应③的化学方程式为．
如图所示装置中能观察到电流计指针偏转M棒变粗N棒变细由此判断表中所列MNP物质其中合理的是 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铜 硫酸铜溶液
用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成氢气aL另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应在相同条件下生气氢气bL则体积比ab为
下列叙述中不正确的是
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
XYZW四种主族元素若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是
一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内当反应2SO3g2SO2g+O2g平衡时容器内有0.6molSO2其平衡常数约是
汽车的启动电源常用铅蓄电池该电池在放电时的反应如下 PbO2s+Pbs+2H2SO4aq═2PbSO4s+2H2Ol根据此反应判断下列叙述中正确的是
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值下列叙述中正确的是
2011年3月11日日本发生9级地震福岛核电站发生核泄漏主要放射性物质13153I下列有关13153I叙述正确的是
碘是人体必需的元素之一海洋植物含有丰富的碘元素．在实验中从海藻里提取碘的流程如下 1步骤③的名称为步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需 2步骤④中若不用氯气可以选择滴加稀硫酸再加入H2O2的方法则反应的离子方程式为． 3步骤⑤可选择的有机试剂是． A．酒精B．醋酸C．CCl4D．苯 4欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为． 5从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处1处
下列各组物质中两者既不是同位素也不是同素异形体还不是同分异构体的是
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