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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（ ）
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高一下学期化学《2010-2011学年浙江省湖州市长兴县高一（下）期中化学试卷》真题及答案
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2
N
2
O
NO
NO
2
N
2
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假定只生成单一的还原产物当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为2
N
2
O
NO
NO
2
N
2
不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应生成还原产物分别为NO2NONH4NO3若这些产物的物质的量相
1mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应若mn=12.7该反应的化学方程式为假设还原产物只
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假若只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为
NO
2
NO
N.
2
O
N.
2
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
.
有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
.
氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
.
金属单质在化学反应中一定作还原剂
.
失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物
1mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应若m:n=1:2.7该反应的化学方程式为_____
某金属单质跟一定浓度的HNO3反应假定只有单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2
NO
2
NO
N
2
O
N
2
某金属单质与一定浓度的硝酸反应后假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量
NO
2
NO
N
2
O
N
2
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假设只生成单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶
NO
2
NO
N
2
O
N
2
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为
NO
2
NO
N
2
O
N
2
在一定条件下氯气与碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体IClICl有很强的氧化性ICl跟Z
ZnCl
2
是氧化产物，又是还原产物
ZnI
2
既是氧化产物，又是还原产物
ICl跟H
2
O的反应，IC1是氧化剂，H
2
O是还原剂
反应6.5gZn，转移电子0.1mol
某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为
NO
2
NO
N
2
O
N
2
0.8mol锌跟稀硝酸反应消耗2molHNO3则还原产物可能是假设只生成一种还原产物
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2
NO
下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时相同温度主要还原产物的分布图下列叙述不正确的是
图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大
当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
当硝酸溶液的密度为1.36g • mL
－1
时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO
3
=2Fe(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+3H
2
O
还原产物中NH
4
+
的物质的量分数随硝酸密度减少而增大
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为
NO2
NO
N2O
N2
下列叙述中正确的是
含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
阳离子只能有氧化性，阴离子只能有还原性
在同一反应中，还原产物的还原性一定强于该反应中氧化产物的还原性
在同一反应中，还原产物的还原性一定弱于该反应还原剂的还原性
某金属单质和一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是
NO2、
NO
N.2O
N.2
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之
NO
2
NO
N
2
O
N
2
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物质XYZW有如下图所示的转化关系且△H=△H1+△H2则XY可能是①C和CO②P和PCl3③AlCl3和AlOH3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl2中的
已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性非金属性的强弱请你选用下列试剂根据实验要求完成下表． 试剂镁条铝条氯水AlCl3溶液MgCl2溶液NaBr溶液氢硫酸水NaOH溶液 实验方案只要求填写选用试剂 1 2 实验现象 针对方程式①②或③ ． 针对方程式④． 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 有关反应的离子方程式 ①Al3++3OH﹣═AlOH3↓ ②AlOH3+OH﹣═AlO2﹣+H2O 或③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ④Mg2++2OH﹣═MgOH2↓ 结论 金属性Mg＞Al 非金属性
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素得到如下实验数据 实验序号 铁的质量/g 铁的形态 cH2SO4 /mol•L﹣1 VH2SO4 /mL 溶液温度 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 20 1实验2和3表明对反应速率有影响影响规律是． 2实验填实验序号之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响． 3本实验中影响反应速率的其他因素还有能体现该影响因素的实验序号是． 4在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液金属消失的时间小于125s．原因是．
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行．BD起始浓度为0．反应物A的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据下列选项错误的是
下表是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表某一化学元素． a b c d e f g h i j 1i是铁元素其原子的最外层电子数为2请写出铁元素的原子结构示意图． 2由以上元素形成的金属单质中熔点最低的是．填元素符号 3NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH﹣试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O的合理结构是填序号． 41906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是填写字母． 5利用稀有气体化合物人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4同时放出Xe．写出上述反应方程式． 6a与g形成的化合物是填“离子”或“共价”化合物．
如图所示先闭合S1打开S2一段时间后下列操作或现象描述正确的是
下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同一定是同一种元素 ④质子数相同电子数也相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ⑥同种元素的原子其质量数必相等．
Ⅰ某温度下密闭容器中充入1molN2和3molH2使之反应合成NH3平衡后测得NH3的体积分数为w如果温度不变只改变起始加入量使之反应平衡后NH3的体积分数仍为wN2H2NH3的物质的量分别用xyz表示． 1恒温恒容条件下若x=0.75mol则y=z=． 2恒温恒压条件下xyz均不小于0满足的一般条件是． Ⅱ一定条件下可逆反应Xg+Yg2Zg达到平衡时各物质的平衡浓度为cX=0.5mol/LcY=0.1mol/LcZ=1.6mol/L若用abc分别表示XYZ的初始浓度mol/L则ab应满足的关系是a的取值范围为 Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下当反应aAgdDg+eEg建立平衡后维持温度不变而压强改变测得D的浓度变化如下 压强Pa 4×105 6×105 10×105 20×105 D的浓度mol/L 0.085 0.126 0.200 0.440 1压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡向填“正”或“逆”方向移动理由是 2压强从10×105Pa增加到20×105Pa时平衡向填“正”或“逆”方向移动．
已知HI为无色气体对于可逆反应H2g+I2g═2HIg下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是
下列说法不正确的是
由铝铁铜银和稀硫酸可以组成原电池的总数为
某元素的同位素AZX它的氯化物XCl21.665g溶于水制成溶液后加入0.5mol•L﹣1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子则1X元素在周期表中的位置为 2把X的单质放入水中现象为写出反应的化学方程式 3写出计算Z值和A值的过程．
下列各微粒中各个电子层电子数都达到2n2个的是
现有10种元素的性质数据如下表所列它们均为短周期元素． A B C D E F G H I J 原子半径10﹣10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低 化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2 回答下列问题 1D的元素名称是H的元素符号是． B在元素周期表中的位置是周期族 2在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的分子式是． 化合物F2A2的电子式是构成该物质的化学键类型为 3用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下G的氢化物的结构式为． 4一定条件下IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物放出24.6kJ热量写出其热化学方程式． 5用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池电池中装有KOH浓溶液用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液在甲极通入J的单质乙极通入A的单质则甲极的电极反应式为．
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．下列是通过燃烧法推断物质组成的过程请回答下列问题 1某物质X在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水则说明C填选项字母 A．X一定是烃 B．X一定含有CH两种元素肯定不含氧元素 C．X一定含有CH两种元素可能含有氧元素 D．X一定含有CHO三种元素 2将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH溶液中生成的碳酸钠 和碳酸氢钠的物质的量之比为13试通过计算写出计算过程推到烷烃的分子式并写出它有可能存在的结构简式．
将等质量的铜丝在酒精灯上加热后分别插入下列物质中放置片刻铜丝质量增大的是
下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气．
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2通入Br2g发生反应 H2g+Br2g2HBrg△H＜0．当温度分别为T1T2平衡时H2的体积分数与Br2g的物质的量变化关系如图所示． 下列说法正确的是
原子序数由小到大排列的四种短周期元素ABCD四种元素的原子序数之和为32在周期表中A是原子半径最小的元素BC左右相邻CD位于同主族．E元素是地壳中含量最多的金属元素F元素的原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构．请回答下列问题 1甲为A的某种核素其核内中子数比质子数多1个则甲的符号为D在周期表中的位置 ． 2ABCF中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物写出其中一种化合物的电子书 ． 3由A～F中的两种元素的原子按11组成常见液态化合物乙其水溶液易被催化分解可使用的催 化剂为填字母a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 4由A～F中的元素形成的常见物质XYZMN可发生如下反应部分反应条件省略 反应①的离子方程式为反应③的化学方程式为．
如图所示装置中能观察到电流计指针偏转M棒变粗N棒变细由此判断表中所列MNP物质其中合理的是 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铜 硫酸铜溶液
用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成氢气aL另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应在相同条件下生气氢气bL则体积比ab为
下列叙述中不正确的是
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内当反应2SO3g2SO2g+O2g平衡时容器内有0.6molSO2其平衡常数约是
汽车的启动电源常用铅蓄电池该电池在放电时的反应如下 PbO2s+Pbs+2H2SO4aq═2PbSO4s+2H2Ol根据此反应判断下列叙述中正确的是
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值下列叙述中正确的是
2011年3月11日日本发生9级地震福岛核电站发生核泄漏主要放射性物质13153I下列有关13153I叙述正确的是
碘是人体必需的元素之一海洋植物含有丰富的碘元素．在实验中从海藻里提取碘的流程如下 1步骤③的名称为步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需 2步骤④中若不用氯气可以选择滴加稀硫酸再加入H2O2的方法则反应的离子方程式为． 3步骤⑤可选择的有机试剂是． A．酒精B．醋酸C．CCl4D．苯 4欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为． 5从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处1处
下列各组物质中两者既不是同位素也不是同素异形体还不是同分异构体的是
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