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位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族.据此回答下列问题 ...
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高中化学《2015-2016学年贵州省遵义航天高中高三（上）第五次模拟化学试卷带解析》真题及答案
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位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期主族元素W的阳离子能抑制水的电离XZ同主族元素原子最外层电子数
Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
阳离子的氧化性：Y>W
原子半径：Z>Y
元素W。X。
已知X.Y.Z.W.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
非金属性：Y
W.的原子序数可能是Y.的原子序数的2倍
气态氢化物稳定性：Y
四种元素中不可能有金属元素
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3
现有A.B.C.D.四种短周期主族元素其原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.元素在元素周期表
原子序数为z的元素R.在周期表中位于
B.C.D.四种元素的中间，A.
C.D.四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是：（ ） A.4z B.4z+10
4z+5
4z+14
下列说法不正确的是
114号元素位于第七周期第ⅣA族
原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族
同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋32
同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
原子序数为Z.的主族元素R.在周期表中位于
B.C.D.四种主族元素的中间，A.
C.D.四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ） A.4 ZB.4 Z+10
4 Z+5
4 Z+14
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期元素W.是原子半径最小的短周期元素W.Y.同主族X.Z.同
W.和X.形成的化合物可能含有非极性共价键
X.和Z.形成的化合物常温下可能为固态
W.、X.、Y.、Z.四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
W.、X.、Y.、Z.四种元素两两之间均能形成二元化合物
有XYZW四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.在周期表中X.是原子半径最小的元素Y.Z.左右相
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半
短周期主族元素X.Y.Z.W.R.的原子序数依次增大其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14X.是
原子半径：X
最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
Y.在周期表中的位置为第二周期ⅥA.族
位于短周期的四种元素A.B.C.D它们的原子序数依次增大已知A.C位于同一主族A在周期表中原子半径最
A.B.C.D四种元素都位于短周期内它们的原子序数依次递增A原子核内仅含有一个质子B原子的电子总数与
前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D.中A.和B.的价电子层中未成对电子均只有1个并且A.－
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的短周期主族元素已知W.原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y.原子
简单离子半径:Y>Z>X
氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W
气态氢化物的稳定性:Y
四种元素的氢化物均为共价化合物
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下图是元素周期表的一部分其中每个数字编号代表对应的一种元素请按要求回答下列问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨1画出元素②的原子结构示意图2③和⑧的元素符号是_______和______3元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物化学式分别是5写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___
有5种短周期元素的原子序数按E.D.B.A.C.的顺序依次增大A.C.同周期B.C.同主族A.与B.可形成离子化合物A2BA2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30D.和E.可形成4核10电子的分子试回答下列问题1写出这5种元素的名称A.________B.________C.________D.________E.________2写出下列物质的电子式①D元素形成的单质________②B.与E.形成的三原子化合物________③A.B.E.形成的化合物________④D.E.形成的化合物________
下列对碱金属性质的叙述中正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.是地壳中含量最高的元素Y.＋与X2-具有相同的电子层结构Y.与Z.位于相邻主族W.与X.同主族下列说法正确的是
海洋是一个丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用1海水中盐的开发利用①海水制盐目前以盐田法为主建盐田必须选在远离江河入海口多风少雨潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池蒸发池和________池②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过阻止阴离子和气体通过请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________写一点即可2电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术其原理如图1所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题①海水不能直接通入到阴极室中理由是______________________________②A口排出的是________填淡水或浓水2①海水中含较多Mg2＋和Ca2＋等阳离子电解时会产生MgOH2CaOH2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜②淡水3①3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑②富集溴提高Br2的浓度③温度过低难以将Br2蒸发出来但温度过高又会将大量的水蒸馏出来5.太阳能电池板材料除单晶硅外还有铜铟镓硒等化学物质1基态硅原子的电子排布式________2有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷硅烷的组成结构与相应的烷烃相似硅烷中硅采取________杂化方式硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示呈现这种变化的原因是__________________________________________3硒和硫同为ⅥA族元素与其相邻的元素有砷和溴则三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________________________________________用元素符号表示4气态SeO3分子的立体构型为____________________与SeO3互为等电子体的一种离子为____________填化学式5一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构在晶胞中金原子位于顶点铜原子位于面心则该合金中金原子Au与铜原子Cu个数比为________若该晶体的晶胞棱长为apm则该合金密度为________________列出计算式不要求计算结果阿伏加德罗常数的值为N.A.
下列有关晶体的叙述中不正确的是
.某元素X.的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4则X.的气态氢化物的化学式为
元素的性质呈周期性变化的根本原因是
下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O>HF>H2S②原子半径Na>Mg>O③酸性H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性KOH>CaOH2>AlOH3
A.B.C.D.E.均为中学化学中的常见单质或化合物它们之间的反应关系如图所示1若A.是短周期中原子半径最大的元素构成的单质E.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液E.溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________工业上冶炼A.的化学反应方程式是____________________________________2若C.是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子则实验室制取C.的化学方程式是____________1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量则C.完全燃烧的热化学方程式是_________________A.与B.的溶液反应时只生成气体C.碳酸钙沉淀和水则B.的化学式是_______________________
用A.＋B.－C2－D.E.F.和G.分别表示含有18个电子的七种微粒离子或分子请回答1A.元素是B.元素是C.元素是用元素符号表示2D.是由两种元素组成的双原子分子其分子式是3E.是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子其分子式是4F.是由两种元素组成的三原子分子其分子式是将其通入足量的NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________5G.分子中含有4个原子其分子式是
氟气是氧化性最强的非金属单质等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaFH2O和一种气体该气体是
月球上的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量地球上氦元素主要以的形式存在已知一个12C.原子的质量为g一个原子的质量为NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
用A.＋B.－C2－D.E.F.和G.分别表示含有18个电子的七种微粒离子或分子请回答1A元素是________B.元素是________C.元素是________用元素符号表示2D是由两种元素组成的双原子分子其分子式是________3E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子其分子式是________4F是由两种元素组成的三原子分子其分子式是________将其通入足量的NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________5G分子中含有4个原子其分子式是________
abcde均为周期表前四周期元素原子序数依次增大相关信息如下表所示a原子核外电子分别占3个不同能级且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M.层全充满N.层只有一个电子请回答1d属于________区的元素其基态原子的价电子排布图为______________2b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________用元素符号表示3c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种任意画出一种____________4a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为__________用化学式表示若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A.则A.的空间构型为__________A.的中心原子的轨道杂化类型为________与A.互为等电子体的一种分子为________填化学式5e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体在晶胞中e原子处于面心该晶体具有储氢功能氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似该晶体储氢后的化学式为________若该晶体的相对分子质量为M.密度为ag·cm－3则晶胞的体积为________N.A用表示阿伏加德罗常数的值
1已知X.和Y.均为短周期元素其原子的第一至第五电离能如下表所示电离能kJ·mol－1I.1I.2I.3I.4I.5X.801242736602502632827Y.577.51816.72744.81157714842根据上述信息①X.和氯元素形成的简单分子的空间构型为____________②Y.的基态原子的核外电子排布式为____________若Y.和氯元素所形成的分子的相对分子质量为267请在下列方框中写出该分子的结构式若存在配位键用→表示2碳元素可以形成多种单质及化合物①C60的结构如图1C60中的碳原子的杂化轨道类型是____________已知碳元素单质C.－C.键长/pm熔点/℃金刚石154.453900C60145～140600升华解释②金刚石中的C.－C.的键长大于C60中C.－C.的键长的原因是_____________________________________________________________________③金刚石的熔点高于C60的原因是__________________________________3如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图图中大球表示K.原子小球表示C.原子如图3是晶胞沿右侧方向的投影①该化合物的化学式是____________②K.层与C.层之间的作用力是________________③K.层中K.原子之间的最近距离是C.－C.的键长dC.－C.的________倍4SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似设碳原子的直径为acm硅原子的直径为bcm则晶胞的边长为________cm用含ab的式子表示
下表是元素周期表的一部分回答下列问题1元素②的名称为________元素⑧的符号为________2上述元素中非金属性最强的元素符号为_______酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________能形成两性氢氧化物的元素的符号为________3从⑤到的元素中原子半径最小的元素的符号为________4设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强简述操作过程现象和结论
按要求完成下列问题1指出配合物K3[CoCN6]中的中心离子配体及其配位数________________________2判断BCl3分子的空间构型中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角________________________3下列分子若是手性分子请用*标出其手性碳原子
已知短周期元素X.Y.Z.在周期表中的位置如下按要求回答下列问题1若Y.的－2价阴离子结构示意图为则①Y.元素在周期表中位于第________周期________族②Y.与X.形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_____________其电子式________③用电子式的形式表示X.与Z.形成化合物的过程__________________________________________________________________2若Y.元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍则Y.元素不可能形成的化合物是________A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素填写下列空白主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨1写出元素名称①____②_____⑧______⑨_____2写出下列反应的化学方程式⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应____⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____⑥的单质在③的单质中燃烧____
生物质能是一种洁净可再生的能源生物质气主要成分为COCO2H2等与H2混合催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一1上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素写出基态Cu原子的核外电子排布式________________2根据等电子原理写出CO分子的结构式________3甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛与新制CuOH2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀①甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是______________________________________________________________________________________________________________甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________杂化②甲醛分子的空间构型是________1mol甲醛分子中σ键的数目为________4科学家通过X.射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键其结构示意图可简单表示如下其中配位键和氢键均采用虚线表示①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式________用→将配位键表示出来②水分子间存在氢键请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响________________
A.＋B.＋C.－D.E.五种微粒分子或离子它们都分别含有10个电子已知它们有如下转化关系①A.＋＋C.－D.＋E.↑②B＋＋C.－―→2D1写出①的离子方程式_______________________________写出②的离子方程式__________________________________2除D.E.外请再写出两种含10个电子的分子____________3除A.＋B.＋外请再写出两种含10个电子的阳离子________
某同学做元素性质递变规律实验时设计了一套实验方案记录了有关实验现象实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后放入试管中加入少量水后加热至水沸腾再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶声随之消失溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B.有气体产生溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C.反应不十分剧烈产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D.剧烈反应迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的研究元素性质递变规律2实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④实验现象填A.~D3写出实验①\②对应化学方程式实验②实验④4实验结论
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的核电荷数按C.A.B.D.E.的顺序增大C.D.都能分别与A.按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4E.的M.层电子数是K.层电子数的2倍1写出下列元素的名称B.________E.________2写出电子式EB4________________3D2A2中含有的化学键为________________4由A.C.D.三种元素组成的化合物M属于________填离子或共价化合物M.溶于水后__________填会或不会发生化学变化原因是从化学键的角度解释_______________
如右图是元素周期表的一部分已知R.的核电荷数小于36气态氢化物沸点MHn>YHn1表中五种元素第一电离能最大的是填元素符号Y.的最简单氢化物分子的空间构型为基态R.原子中有个未成对电子2Y.的最高价氧化物熔点比M.的最高价氧化物熔点低原因是YZ－中σ键与π键的个数比为3YO32－中Y.原子的杂化方式是写出一种与YO32－互为等电子体的粒子用化学符号表示4Z.的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物请用结构简式表示该配合物中的阳离子5如右图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图该晶体中配位数是测得此晶体的密度为2.7g.cm－3晶胞的边长为0.405nm则此金属原子的相对原子质量为结果保留整数
已知A.B.C.D.E.五种元素均位于前四周期原子序数依次增大下表给出五种元素的相关信息根据以下信息填空元素相关信息A.原子所处的周期数族序数都与其原子序数相等B.原子的最外层p轨道的电子为半充满结构C.原子L.电子层上有2对成对电子D.元素的主族序数与周期数的差为4E.元素位于周期表的第六列1E原子的核外电子排布式为________2已知BA5为离子化合物写出其电子式____________3B的基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有________个伸展方向原子轨道呈________形4BC.D.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________用元素符号表示5BD3分子中中心原子的杂化方式为________________其分子的立体构型为____________6在ED3溶液中一定条件下存在组成为[EDnA2C.6－n]x＋n和x均为正整数的配离子将其通过氢离子交换树脂R－H可发生离子交换反应[EDnA2C.6－n]x＋＋xR.－H→Rx[EDnA2C.6－n]＋xH.＋将含0.0015mol[EDnA2C.6－n]x＋的溶液与R.－H.完全交换后中和生成的H.＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL则该配离子的化学式为________7金属Al与B.可组成一种新型无机非金属材料AlB具有耐高温耐磨性能它的晶体类型为________其晶胞与金刚石晶胞相似已知晶胞边长为apm则该晶胞的密度为________g·cm－3用含aN.A.的式子表示
.1第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________2钠元素的原子序数为11短周期中相邻的同族元素的原子序数是________3短周期元素中族序数等于周期序数的元素有________族序数等于周期序数2倍的元素有________周期序数等于族序数2倍的元素有________
如图是氩元素在元素周期表中的具体信息其中39.95是
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题1下列物质本身具有的能量最低的是________A.H2B.Cl2C.Br2D.I22下列氢化物中最稳定的是________A.HFB.HClC.HBrD.HI3X2＋H22HXX代表ClBrI是________填吸热或放热反应4相同条件下X2X代表ClBrI分别与氢气反应当消耗等物质的量的氢气时放出或吸收的热量最多的是________
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题⑴Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有σ键的数目为⑵化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同均为其分子中化学键的键角较大的是用分子式表示下同原因是⑶与Z.同主族的三种非金属元素与X.可形成结构相似的三种物质试推测三者的稳定性由大到小的顺序理由是三者的沸点由高到低的顺序是解释原因⑷元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是⑸W.元素有个能层个能级其基态原子的简化电子排布式为
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