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洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应》真题及答案
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汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的
对于安全气囊来说正确的是
气囊被爆后， 只要中央控制器未受损， 则仍可继续使用
内藏有大电容， 可作为引爆的备用电源
安全气囊的插件中， 有绿色的金属熔断片
车辆发生碰撞蓄电池如果断线， 则气囊失去作用
机动车发生正面碰撞时安全气囊加上安全带的双重保护才能充分发挥作用
当车辆发生剧烈碰撞安全气囊会在瞬间弹出防止驾驶员受伤撞车时约在0.01s内引发下列反应2NaN3==
汽车安全气囊系统一般称为主动安全系统试说明其工作原理常用碰撞传感器有哪两种发生碰撞后安全气囊系统的总
发生碰撞事故时安全气囊的点火器直接接受发出的点火指令
安全带
碰撞传感器
安全传感器
安全气囊ECU
防护碰撞传感器的作用是防止安全气囊系统在非碰撞的情况下发生误引爆
安全气囊是一种与汽车安全性有关的装置它的作用在于当汽车发生碰撞瞬间能够在极短时间内爆出一个气囊从而对
当乘客已系安全带后如车辆发生正面碰撞安全气囊起作用的设定车速为 km/h
5-10
15-20
30-35
50-55
配置有安全气囊与安全带的车辆在以10公里/小时车速行驶时如果发生正面碰 撞安全保护系统会发生
安全带收紧
仅有气囊充气
安全带收紧并气囊充气
系统不反应
机动车辆发生碰撞时为了防止和减轻车内乘员的伤害采取的主要保护装置有
安全带
头盔
安全气囊
安全转向柱管
手套
配置有安全气囊与安全带的车辆在以10公里/小时车速行驶时如果发生正面碰撞安全保护系统会发生
安全带收紧
仅有气囊充气
安全带收紧并气囊充气
系统不反应
当SRS灯亮起不熄灭时说明
安全气囊系统有故障
安全带收紧器有故障
可能会发生安全气囊误膨胀
碰撞发生时安全气囊可能不膨胀
下面对安全气囊表述正确的有
必须打开点火开关后，安全气囊系统才开始工作
安全气囊开始膨胀的时间大约是碰撞发生30毫秒之后
安全气囊膨胀时会看到白烟产生
安全气囊膨胀时会闻道火药味
安全气囊要与安全带配合使用才能起到更好的安全保护作用
安全气囊与安全带配合使用有统计表明发生碰撞事故后安全带起到的保护作用占加上安全气囊后是
85%；90%
85%；95%
90%；95%
95%；100%
在车辆发生碰撞时安全气囊快速充气膨胀挡住驾驶人和乘员的头胸部起到避免对人员的伤害作用
发生较严重碰撞时碰撞时汽车速度≥30km／h强度达到或超过设定的强度安全气囊的电子控制装置输出起动信
130
80
30
10
关于蒙迪欧安全气囊系统以下哪种说法是正确的
安全气囊只有在车速达到48Km/h以上才会引爆
只有系上安全带安全气囊才会引爆
前部气囊只有在沿车身轴线正负30°度范围内发生碰撞才会引爆
以上说法都不正确
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某元素R.的阴离子R2－核外共有a个电子核内有b个中子则表示R.原子组成符号正确的是
X.Y.Z.W.四种元素原子序数依次增大且均小于36Z.基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍Y.基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子X.分别与Y.Z.元素组合均可形成10电子微粒W.基态原子有10个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答1若YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似请写出MgYX22在一定条件下分解的化学反应方程式⑵已知0℃时X2Z的密度为ag/cm3其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似相似的原因是两个X2Z分子间的最近距离为pm用a和NA表示已知X2Y的升华热是51kJ/mol除氢键外X2Z分子间还存在范德华力11kJ/mol则X2Z晶体中氢键的键能是kJ/mol⑶WZ是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以WYZ32·6X2Z和尿素［CONH22］为原料制备①W2+的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态②尿素分子中碳原子的杂化方式为1mol尿素分子中含有的σ键数为③YZ3－的空间构型④WZ晶体的结构与NaCl相同但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷例如在某种WZ晶体中就存在如右图所示的缺陷一个W2+空缺另有两个W2+被两个W3+所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中W.和Z.的比值却发生了变化经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91若该晶体的化学式为WxZ则x=
下列有关化学用语表示正确的是
某元素X.核电荷数小于18其原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1原子核内质子数是2n2－1下列有关X.的说法中不正确的是
下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数等于其质量数
下列关于MgO和Al2O3性质和用途的说法不符合事实的是
X.Y.Z.W.R.是元素周期表前四周期中的常见元素其相关信息如下表元素相关信息X.组成蛋白质的基础元素其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y.地壳中含量最高的元素Z.存在质量数为23中子数为11的核素W.生活中大量使用其合金制品工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R.有多种化合价其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色最后变成红褐色1W.在元素周期表中的位置为X.Z.W.三种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示2X.与氢两元素按原子数目比13和24构成分子A.和B.A.的电子式为B.的结构式为化合物ZY中存在的化学键类型为3砷As是人体必需的微量元素与X.同一主族As原子比X.原子多两个电子层则砷的原子序数为其最高价氧化物的化学式为该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是用化学式表示4用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为检验溶液中R3+常用的试剂是可以观察到的现象是
已知X.Y.Z.元素的原子具有相同的电子层数且原子序数依次增大其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强则下列判断正确的是
有A.B.C.D.E.五种微粒当A.微粒失去3个电子后电子层结构与氖原子相同B.微粒得到1个电子后电子层结构与氩原子相同C.微粒带两个单位正电荷核电荷数为12D.微粒有18个电子当失去2个电子时显电中性E.微粒不带电原子核中只有一个质子请回答下列问题1写出微粒的符号ABCD2画出B.微粒D.微粒的结构示意图
A.+B→X+Y+H2O为配__应条件略去是中学常见反应的化学方程式其中A.B.的物质的量之比为1∶4.请回答1若Y.是黄绿色气体则Y.的电子式是该反应的化学方程式是.2若A.为非金属单质构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍B.的溶液为某浓酸则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是.3若A.为金属单质常温下A.在B.的浓溶液中钝化且A.可溶于X.溶液中.①A元素在周期表中的位置是______填所在周期和族Y.的化学式是______.②含amolX.的溶液溶解了一定量A.后若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等则被还原的X.是______mol.
设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
依据元素周期表及元素周期律下列推断正确的是
右表为元素周期表短周期的一部分.下列有关W.X.Y.Z.四种元素的叙述中正确的是
已知ab分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素它们的原子序数分别为m和n则下列关系不可能成立的是
如表所示为元素周期表的一部分参照元素①～⑦在表中的位置请回答下列问题1③④⑦的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示下同▲2⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为用酸的化学式表示▲3①②两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式▲4由表中元素形成的物质可发生如图中的反应其中B.C.G.是单质B.为黄绿色气体D.溶液显碱性.①写出D.溶液与G.反应的化学方程式▲②写出检验A.溶液中溶质的阴离子的方法▲③常温下若电解1L0.1mol/L的A.溶液一段时间后测得溶液pH为12忽略溶液体积变化则该电解过程中转移电子的物质的量为▲④若上图中各步反应均为恰好完全转化则混合物X.中含有的物质有▲
短周期元素X.Y.Z.W.R.的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
常用于测定动植物标本的年龄.关于原子的说法正确的是
两种化合物A.和B.只含C.H.O.三种元素若A.和B.以任意物质的量比混合完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍同温同压下测定即它们的分子组成符合通式COxH2Oyxy为正整数已知A.和B.的相对分子质量分别是a和b且a>b请按要求回答下列问题1若A.B.分子中氢原子数相同A.B.相对分子质量的差值一定是填一个数字的整数倍2试写出符合此条件且A.和B.的相对分子质量最小的化合物的分子式AB结构简式AB3写出与2中B.相对分子质量相差14且不属于同类物质的两种分子的结构简式
右图是元素周期表的一部分下列关系正确的是
短周期元素X.的原子最外电子层中具有最多的未成对电子元素Y.的价电子排布式为nsnnpn+2则X.Y.组成的微粒中不可能存在的是
A.+B→X+Y+H2O为配__应条件略去是中学常见反应的化学方程式其中A.B.的物质的量之比为14.请回答1若Y.是黄绿色气体该反应的化学方程式是.2若A.为非金属单质构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍B.的溶液为某浓酸则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是.3若A.为金属单质常温下A.在B.的浓溶液中钝化且A.可溶于X.溶液中.①A.元素在周期表中的位置是______填所在周期和族Y.的化学式是______.②含amolX.的溶液溶解了一定量A.后若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等则被还原的X.是______mol.4若A.B.X.Y.均为化合物.A.溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水向A.溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀B.的焰色为黄色.则向A.中逐滴加入B.的离子方程式为
第Ⅰ
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa即可得到配合物A.其结构如下图1Cu元素基态原子的外围电子排布式为2元素C.N.O.的第一电离能由大到小排列顺序为3配合物A.中碳原子的轨道杂化类型为41mol氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa含有键的数目为5氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体写化学式6已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体其结构如图则该化合物的化学式是
A.B.C.D.E.代表5种元素.请填空1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为N.2B.元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为ClC.的元素符号为K.3D.元素的正三价离子的3d亚层为半充满D.的元素符号为Fe其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2.4E.元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子E.的元素符号为Cu其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1.
下列叙述中正确的是
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的是
下列有关物质的表达式不正确的是
以下有关元素性质的说法不正确的是
化学—选修物质结构与性质］在5-氨基四唑中加入金属Ga得到的盐是一种新型气体发生剂常用于汽车安全气囊.1基态Ga原子的电子排布式可表示为25-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为在1mol5-氨基四唑中含有的σ键的数目为.3叠氮酸钠NaN3是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂.①叠氮酸钠NaN3中含有叠氮酸根离子N3-根据等电子体原理N3-的空间构型为.②以四氯化钛碳化钙叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞结构如上图示顶点的氮原子这种碳氮化钛化合物的化学式为.③与钛同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数与钛相同的元素有填写元素符号④[TiOH2H2O4]2+中的化学键有σ键b.π键c.离子键d.配位键
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