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分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
某分子中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 杂化轨道中不一定有一个电子
原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
含有5个σ键、1个π键 C.-H之间是碳的sp2杂化轨道与H.的s轨道形成的σ键， -C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.只有sp2杂化轨道才形成π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
未杂化的P轨道 sp2杂化 sp杂化 sp杂化和未杂化的P轨道 sp2杂化和未杂化的P轨道
原子中能量相近的某些轨道在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大程度重叠原理、最小排斥原理
杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
乙炔分子中两个碳原子采用sp1杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙炔分子中两个碳原子采用sp2杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成σ键
含有5个σ键、1个π键 C.-H之间是碳的sp2杂化轨道与H.的s形成的σ键， -C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C. sp2杂化轨道才形成π键 C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
苯中的C.和SO2中的S.都采取的是sp2杂化类型 N2H4中的N.和HClO中的O.都采取的是sp3杂化类型 乙烯发生加成反应时C.原子杂化类型不会发生变化 CS2和C.2H2中的C.都采取的是sp杂化类型
分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 N2分子中N.原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
未杂化的P轨道 sp2杂化 sp杂化 sp杂化和未杂化的P轨道 sp2杂化和未杂化的P轨道
sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体形结构
s轨道和p轨道杂化方式有sp3、sp2、sp1等
杂化 sp
杂化 sp
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