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某元素X.的气态氢化物化学式为XH3，则X.的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是
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高中化学《2018级高一下学期第一次月考化学试题及答案》真题及答案
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某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3这种元素的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4这种元素的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素X.的最高价氧化物的分子式为X2O5则它的气态氢化物化学式为
XH
H
2
X
XH
3
XH
5
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4该元素的气态氢化物的化学式是
H
2
X
HX
XH
3
XH
4
.某元素X.的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4则X.的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素X.的气态氢化物的化学式为XH3则X.的最高价氧化物的水化物的化学式为
H
2
XO
3
HXO
3
HXO
H
2
XO
4
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3这种元素的气态氢化物的化学式是
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4该元素的气态氢化物的化学式是
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4这种元素的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素X.的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4则该元素的氢化物化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素X.的气态氢化物的化学式为XH3则X.的最高价氧化物的水化物的化学式为
H
2
XO
3
HXO
3
HXO
H
2
XO
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3这种元素的气态氢化物的化学式为
HX
H2X
XH3
XH4
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4这种元素的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素X.的气态氢化物的化学式为XH3则X.的最高价氧化物的水化物的化学式为
H
2
XO
3
HXO
3
HXO
H
2
XO
4
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3该元素的气态氢化物的化学式是
XH
4
H
2
X
XH
3
HX
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3这种元素的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4该元素的气态氢化物的化学式是
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
X.元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3则它对应的气态氢化物的化学式为
HX
H
2
X
XH
3
XH
4
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3这种元素的气态氢化物的分子式为
HX
H2X
XH3
XH4
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H.3XO4这种元素的气态氢化物的化学式是
H.
2
X
HX
XH
3
XH
4
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下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线标出根据信息回答下列问题1周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为2Fe元素位于周期表的区Fe与CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为已知原子数目和电子总数或价电子总数相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和填化学式3在CH4CO2CH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有4根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为B.C.D.E.原子相互化合形成的分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为写2种
从化学的角度将下列物质进行分类下列说法正确的是
下列气态氢化物中最稳定的是
表是元素周期表的一部分表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题1画出G的原子结构示意图2A.B.E.F五种元素的原子半径最大的是填化学式.3E.FG元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是用化学式表示.4A.B.G的氢化物最稳定的是用化学式表示.5写出C和B形成化合物的电子式.
X.Y.Z.W.R.是元素周期表前四周期中的常见元素其相关信息如下表元素相关信息X.组成蛋白质的基础元素其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y.地壳中含量最高的元素Z.存在质量数为23中子数为11的核素W.生活中大量使用其合金制品工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R.有多种化合价其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色最后变成红褐色1W.在元素周期表中的位置为X.Z.W.三种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示2X.与氢两元素按原子数目比13和24构成分子A.和B.A.的电子式为B.的结构式为化合物ZY中存在的化学键类型为3砷As是人体必需的微量元素与X.同一主族As原子比X.原子多两个电子层则砷的原子序数为其最高价氧化物的化学式为该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是用化学式表示4用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为检验溶液中R3+常用的试剂是可以观察到的现象是
硼B.元素有2种天然核素10B.和11B.又知硼B.元素的平均相对原子质量为10.8求硼元素的2种天然核素的原子个数比
主族元素A.B.C.D的原子序数都小于18A与D同主族B与C在同一周期A.D原子的最外层电子数都是1C原子最外层电子数比B原子少2个且C最外层电子数是次外层电子数的2倍.A.B单质在常温下均为气体它们在高温下以体积比21完全反应生成物在常温下是液体.此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质.所得溶液滴入酚酞显红色同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子.回答下列问题1写出B元素位于周期表中的位置.2写出CB2与D2B.2反应的化学方程式.3用电子式表示化合物A.2B.2的形成过程4由A.B.C.D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.
等物质的量的主族金属
随着原子序数的递增八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示1元素Z.位于元素周期表的第__________周期___________族X.与Z.可形成18电子的化合物该化合物的电子式为_______________2非金属性Y___________填>
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
下列对元素NaClO.的推测不正确的是
已知33As35Br位于同一周期下列关系正确的是
原子元素核素同位素等都属于重要的化学基本概念.下列八种化学符号1涉及的核素共有种2互为同位素的是或3质量数相等但不能互称为同位素的是4中子数相等但质子数不相等的是.
下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
绿色化学要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对我们学习使用的纸张的处理方法不符合绿色化学的是
已知元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强则下列判断正确的是
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示其中Y.元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍X.Y.Z.W.请回答下列问题1元素W.的最高价氧化物对应的水化物的化学式为2这些元素的氢化物中水溶液碱性最强的化合物是写化学式3XY.Z.W.形成的简单阴离子半径大小顺序为用离子符号填空证明W.的非金属性比强Z.的最简单方法是用化学方程式填空4Z的低价氧化物通入W.的单质形成的水溶液中反应的化学方程式5Z的低价氧化物能与Y.的单质在一定体积的密闭容器反应该反应属于填可逆反应或非可逆反应反应速率与时间关系如图所示t1到t2反应速率逐渐加快的原因是在填t1t2或t3时达到平衡对该反应下列说法正确的是A.Y的单质是氧化剂B.混合气体的密度不再改变可以判断反应达到平衡状态C.Z的低价氧化物能使品红褪色D.反应达到平衡状态时反应停止6将一定量的W.单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中加热少许时间后溶液中形成NaW.NaW.O.NaW.O3共存体系则消耗的W.单质的物质的量为
X.Y.Z.是同周期的短周期元素原子序数依次增大Y.为地壳中含量最高金属元素且X.Y.Z.的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应1Y.元素在周期表中的位置是2X.Y.最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是3Z.与碳和氟可组成氟利昂CZ3F它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下①CZ3FCZ2F.·+Z·②Z·+O3→O2+ZO·③ZO·+O·→Z·+O2反应①中破坏的化学键属于填极性或非极性共价键臭氧转化O3+O·2O2的催化剂是4下列说法正确的是选填字母a.X.与氧可形成碱性氧化物b.常温下与水反应的难易可证明金属性X.＞Y.c.Z元素单质的水溶液中Z.的存在形式只有Z2和Z-d.X.Y.Z.形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-5Y.石墨与含YCl4－的离子液体可构成充电电池其工作原理如图所示充电时石墨电极与外加电源的填正或负极相连放电时的负极反应式是
abcde五种短周期元素的原子序数逐渐增大a为非金属元素且ae同主族cd为同周期的相邻元素e原子的质子数等于cd原子最外层电子数之和b原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的气态氢化物分子中有3个共价键试推断1写出b元素在周期表中的位置2写出一种由acd所形成的离子化合物化学式它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是3c的单质的电子式为4b和d相比非金属性较强的是用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是选填字母序号A.常温下ｂ的单质呈固态ｄ的单质呈气态B.ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物C.ｂ与ｄ形成的化合物中ｂ呈正价D.ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
短周期元素X.Y.Z.其中X.Z.同主族Y.Z.同周期Z.原子最外层电子数是X.原子内层电子数的3倍是Y.原子最外层电子数的2倍下列说法错误的是
已知短周期元素的四种离子a
现有属于前四周期的A.B.C.D.E.F.G.七种元素原子序数依次增大A.元素的价电子构型为nsnnpn+1C.元素为最活泼的非金属元素D.元素核外有三个电子层最外层电子数是核外电子总数的1/6E.元素正三价离子的3d轨道为半充满状态F.元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子G.元素与A.元素位于同一主族其某种氧化物有剧毒1A.元素的第一电离能B.元素的第一电离能填或=A.B.C.三种元素电负性由小到大的顺序为用元素符号表示2D.元素原子的价电子排布式是3C.元素的电子排布图为E3+的离子符号为4F.元素位于元素周期表的区其基态原子的电子排布式为5G.元素可能的性质A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
原子序数依次增大的元素abcd它们的最外层电子数分别为1671a－的电子层结构与氦相同b和c的次外层有8个电子c－和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是
短周期元素
下列各项内容中排列顺序正确的是①固体的热稳定性Na2CO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度NH42SO4＞NH42CO3＞NH4Cl③微粒半径K.+＞S.2－＞F.④给出质子的能力CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点H2Se＞H2S＞H2O
第三周期元素X.Y.Z.W.的最高价氧化物溶于水可得四种溶液0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是填编号2写出元素⑨的基态原子的电子排布式3某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对4第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图其中序号8代表填元素符号其中电负性最大的是填元素符号
已知A.B.C.D.E.F.G.七种元素的核电荷数依次增大属于元素周期表中前四周期的元素其中A.原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的D.E.原子核外的M.层中均有两个未成对电子G.原子核外最外层电子数与B.相同其余各层均充满B.E.两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C.F.的原子均有三个能层C.原子的第一至第四电离能kJ/mol分别为57818172745ll575C.与F.能形成原子数目比为1:3熔点为190℃的化合物Q.1B的单质晶体为体心立方堆积模型其配位数为E.元素的最高价氧化物分子的立体构型是F.元素原子的核外电子排布式是F.的高价离子与A.的简单氢化物形成的配离子的化学式为.2试比较B.D.分别与F.形成的化合物的熔点高低并说明理由3A.Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏伽德罗常数为NA该化合物晶体的密度为ag/cm3其晶胞的边长为cm4在1.0l×105Pat1℃时气体摩尔体积为53.4L./mol实验测得Q.的气态密度为5.00g/L则此时Q.的组成为写化学式
根据元素周期律填空1已知SiH4能够在空气中自燃H2S可燃试推测PH3应2已知H2SiO3为弱酸H2SO4为强酸则H3PO4为3已知氢氧化铝又称为铝酸H3AlO3当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸则H3PO4称为而HPO3称为.4已知NaOH为强碱AlOH3为两性氢氧化物则MgOH2为.
已知A.～O.各代表一种物质除O.外其余物质均由短周期元素组成它们之间的转化关系如下图所示反应条件略A.B.H.分别是单质B.与冷水缓慢反应与沸水迅速反应放出氢气D.是一种离子化合物其阴阳离子的个数比为2︰3且能与水反就应得到两种碱C.为淡黄色固体化合物O.能与G.的水溶液反应生成蓝色沉淀请回答下列问题1组成B.单质的元素位于周期表第周期第族化合物C.和D.的电子式为________________2J.的沸点比硒化氢H2Se的沸点高其原因是3写出I.与H.在点燃条件下反应生成A.和J.的化学方程式4写出D.与足量的N.反应生成E.和F.的化学方程式写出G.与F.加热反应生成K.I.和J.的化学方程式5上图中在同一反应里一种物质作氧化剂又作还原剂这样的反应共有个
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