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NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )。 ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A.①②③④⑤B.①②③④...
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高中化学《STSE创新题型试题带解析》真题及答案
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新兴大脑营养学发现大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为脑黄金它
水是一种重要的自然资源下列对水的认识正确的是
在河水中加入明矾可除去水中所有杂质
提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等
水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
12.阅读下面的材料根据要求写一篇不少于800字的文章世界驰名的龙涎香是从抹香鲸胃里的一种病态分泌物
海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.1从海水中获取淡水.常用的操作方法是填一种
至2006年科学家确认地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘从1升海水里提取的氘在聚变反应中所释放的能
生成一种新离子
生成一种新分子
生成一种新的核素
生成一种新单质
直到1805年从鸦片中提取出一个活性成分是一种强有力的止痛麻醉剂
食盐是怎样从海水中提取出来的
下列说法正确的是
用过滤法除去Fe(OH)
3
胶体中的FeCl
3
保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞
某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
海水中含氯化钠氯化镁等物质是一种重要的自然资源1从海水中获取淡水常用的方法是2通过晾晒海水可得到含有
我们吃的盐都是从海水中提取出来的
如果将海水中的盐全部提取出来其重量可以达到吨
5百亿
5万亿
5百万亿
5亿亿
NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质除食用外它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品或物质是
全部
①②③④
①②③⑤
①②④⑤
琼胶又称冻粉是从及其他红藻中提取出来的一种经济价值较高的藻胶 可作冷食和细菌的培养基
海带
石花菜
蓝藻
夜光藻
下列溶剂能溶解单质碘但不能把碘从碘水中提取出来的是
苯
汽油
酒精
四氯化碳
.海水是一种重要的自然资源海水中含NaClMgCl2等物质被誉为国防金属的镁主要是从海水中提取的下面
NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质除食用外它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品或物质
全是
只有①②③④
只有①②③⑤
只有①②④⑤
.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质除食用外它还是一种工业原料下列以NaCl为原料的产品或物质
①②③④⑤
①②③④
①②③⑤
①②④⑤
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单细胞蛋白是从微生物细胞中提取出来的
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某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制纯碱并进行后续实验Ⅰ.制备纯碱先以NaClNH3CO2和水等为原料用如图所示装置制取NaHCO3然后再将NaHCO3制成Na2CO31装置丙中反应的化学方程式为____________________________________2装置乙的作用是________________________________________________为防止污染空气尾气中的____________需要进行吸收处理3用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时需要进行的实验操作有________________________Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度4检验纯碱样品中是否混有NaHCO3请选择下列装置设计实验并完成下表选择的装置填编号实验现象实验结论样品中含NaHCO35测定该纯碱样品的纯度称取m1g样品置于小烧杯中加水溶解滴加足量CaCl2溶液将反应混合物过滤洗涤干燥称量得到固体的质量为m2g则该纯碱样品的纯度为______________
下列实验操作中错误的是
三氯乙醛是基本有机合成原料之一是生产农药医药的重要中间体某化学兴趣小组设计如图所示装置夹持加热仪器略模拟工业生产进行制备三氯乙醛CCl3CHO的实验查阅资料有关信息如下①制备反应原理C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2OCCl3CHO＋HClO→CCl3COOH三氯乙酸＋HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃－114.1－57.558－138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水乙醇可溶于水乙醇三氯乙醛微溶于水可溶于乙醇1仪器E.的名称是____________冷凝水的流向是______进______出填a或b2该设计流程中存在一处缺陷该缺陷是______________引起的后果是_____________________________________________________________________3仪器A.中发生反应的离子方程式为________________________________4该装置C.可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右5装置D.干燥管的作用为________装置D.烧杯中的试剂是________6反应结束后从C.中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________填名称7已知常温下K.aCCl3COOH=1.0×10－1mol·L－1K.aCH3COOH=1.7×10－5mol·L－1请设计实验证明三氯乙酸乙酸的酸性强弱_____________________________________________________________________
现有一瓶甲和乙的混合物已知甲和乙的某些性质如下表据此将甲和乙互相分离的最佳方法是
1下列实验需要在哪套装置中进行填序号每套装置仅使用一次从海水中提取水__________从KCl溶液中获取KCl晶体___________分离CaCO3和水__________分离植物油和水__________2有下列四种物质A.碘酒B.SO2C.CuD.HNO3其中属于氧化物的是填序号下同属于混合物的是属于电解质的是.3FeOH3胶体呈红褐色插入两个惰性电极通直流电一段时间阴极附近的颜色逐渐变深这种现象叫_________⑵强光通过FeOH3胶体可看到光带这种现象叫___________⑶淀粉与食盐的混合液放在肠衣中并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里从而使淀粉与食盐分离这种方法________
下列有关实验原理或实验操作正确的是
实验室制备氨基甲酸铵NH2COONH4的反应如下2NH3g＋CO2gNH2COONH4s该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵1该反应在一定条件下能够自发进行则反应的ΔH.▲0填大于小于或等于2写出生成碳酸氢铵的化学方程式▲3实验步骤如下步骤1按图所示组装仪器检查装置气密性步骤2在相应仪器中装入药品其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体恒压滴液漏斗中装入浓氨水步骤3滴加浓氨水并搅拌调节反应速率在反应器中得到产品①干燥管中盛放的药品是▲②对比碳酸盐和酸反应制CO2该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有▲▲③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是▲④反应后期CO2气流量下降时可采取的相应措施是▲4该实验装置可能面临的安全问题是▲
除去下表内各物质中含有的少量杂质写出除杂试剂并填写分离方法.序号物质杂质所加试剂分离方法1NONO22Fe粉Al粉3氯化钠固体氯化铵固体/
下列的分离方法不正确的是
一氯甲烷CH3Cl是一种重要的化工原料常温下它是无色有毒气体微溶于水易溶于乙醇CCl4等1甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷①仪器a的名称为___________②无水ZnCl2为催化剂a瓶中发生反应的化学方程式为_____________③装置B.的主要作用是_____________2乙组同学选用甲组A.B.装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.→B.→_____→_____→_____②通入一段时间的CH3Cl气体打开装置D.中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂观察实验现象分液漏斗中先后加入的试剂是_______________③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________3查阅资料可知AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子相关数据如下表将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中先出现淡黄色沉淀请依据表中数据解释原因__________________
利用右图装置写出除去下列气体中的杂质的方法并写出化学方程式括号内的气体为杂质1CO2SO2化学方程式2SO2SO3假设SO3为气体化学方程式3NONO2化学方程式
工业上用粗盐含Ca2+Mg2+SO42－等杂质为主要原料采用侯氏制碱法生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流程如下图所示下列有关说法正确的是
某工业废液富含硫酸亚铁为减少污染并做到废物再利用某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略I..从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OII.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的浊液IV.将浊液过滤用90°C热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体V..煅烧FeCO3得到Fe2O3固体已知NH4HCO3在热水中分解1I.中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+该反应的离子方程式是2II中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用3III中生成FeCO3的离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是4IV中通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净检验操作是5已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO则该产品中FeO的质量是kg摩尔质量/g·FeCO3116Fe2O3160FeO726工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾FeSO4·7H2O处理含有Cr2O72－的酸性工业废水把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子再加入过量的石灰水使铬离子转变为CrOH3沉淀①氧化还原过程的离子方程式为________________________________________②常温下CrOH3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4溶液的pH至少为才能使Cr3+沉淀完全
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下1氧化过程中发生反应的离子方程式是检验氧化生成的阳离子的试剂是2尾气中主要含N.2O.2SO2和少量的CO2H.2O.取标准状况下的尾气VL.测定SO2含量方案一让尾气缓慢通过以下装置①装置c的作用是②实验时先通入尾气再通入一定量氮气若通过B.装置的增重来测量SO2的体积分数你认为该方案是否合理请说明理由若方案合理该空不必填写方案二将尾气缓慢通过足量溴水在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后过滤将沉淀洗涤干燥称得其质量为mg①SO2含量的表达式是用含mV.的代数式表示②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O.晶体的操作包括冷却结晶过滤该过程需保持盐酸过量结合必要的离子方程式说明原因
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂在空气中受热时均易分解实验室制备少量Na2S2O5的方法在不断搅拌下控制反应温度在40℃左右向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2实验装置如下图所示当溶液pH约为4时停止反应在20℃左右静置结晶生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O1SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2其离子方程式为____________________2装置Y.的作用是______________________________3析出固体的反应液经减压抽滤洗涤25℃～30℃干燥可获得Na2S2O5固体①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗________________和抽气泵②依次用饱和SO2水溶液无水乙醇洗涤Na2S2O5固体用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______4实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4其可能的原因是______
如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
可以用分液漏斗分离的一组化合物是
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为－2价是工业冶铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄铜矿的纯度设计了如下实验现称取研细的黄铜矿样品1.84g在空气存在下进行煅烧发生如下反应3CuFeS2＋8O23Cu＋Fe3O4＋6SO2实验后d中溶液的置于锥形瓶中用0.0500mol·L－1标准碘溶液进行滴定消耗标准溶液20.00mL请回答下列问题13CuFeS2＋8O23Cu＋Fe3O4＋6SO2中氧化产物是__________当生成0.3molSO2气体时转移电子________mol2将样品研细后再反应其目的是___________________________________装置C.的作用是_______________________________________________________3用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是_________________________滴定达终点时的现象是_________________________________________________4上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________5通过计算可知该黄铜矿的纯度为____________6若将原装置d中的试液换为BaOH2溶液测得黄铜矿纯度偏高假设实验操作均正确可能的原因主要是______________________________________________________________________________________________________________
下列实验操作现象结论或解释不正确的一组是组别操作现象结论或解释
下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是
铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用1铜可采用如下方法制备火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中铜元素均被__________填氧化或还原成铜单质2印刷电路板上使用的铜需要回收利用用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O实验室模拟回收过程如下①步骤1中反应的离子方程式是__________②步骤2所加的氧化剂最适宜的是__________A.HNO3B.H2O2C.KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5此时Fe3+浓度为_______{K.sp[FeOH3]=4×10-38}可选用的试剂1是______写出一种即可④蒸发浓缩CuCl2溶液时要滴加浓盐酸目的是________________________用化学方程式并结合简要的文字说明再经冷却结晶过滤得到CuCl2·2H2O
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品加水成分搅拌过滤1往滤渣中加入过量NaOH溶液过滤往1所得滤液中先通入过量二氧化碳再加入过量稀盐酸观察到的现象是_______________________________Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题2实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有_________________________________3下列各项措施中不能提高测定准确度的是_____________填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.—B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.—C.之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置4实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_________5有人认为不必测定C.中生成的BaCO3质量只要测定装置C.在吸收CO2前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是_________________________6将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合充分反应后测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍则cAlCl3与cNaOH的比值是___________
地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲乙丙丁四份进行如图所示探究共１０分已知废水试样中可能含有下表中的离子阳离子Na+Mg2+X.阴离子Cl−Y.请回答下列问题1离子X.是____________填化学式下同离子Y.是____________2表中不能确定是否存在的阴离子是________能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_____________________________3写出废水试样中滴加酸化的淀粉-KI溶液生成无色气体的离子方程式______________________
有下列物质的转化或分离方法A.溶解B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.蒸馏G.电解H..过滤I..萃取请将所选方法的字母代号填在横线上每一项只填写一种最主要的方法1把煤转化为焦炉气煤焦油和焦炭等___________________2从原油中分离出汽油煤油柴油等___________________3将海水淡化________________________________________4除去粗盐溶液中的泥沙______________________________5从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________6从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的基本化工原料在印染工业电镀工业和皮革工业中作辅助剂在化学工业和制药工业中也可作氧化剂应用领域十分广泛实验室中红矾钠可用一种铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3还含有少量的AI2O3通过以下过程来制取回答下列问题1步骤I.中反应化学方程式为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3s+7O2===8Na2CrO4s+2Fe2O3s+8CO2g①在实验室步骤I.应在坩埚中填陶瓷或铁完成②在常温下该反应速率极慢下列措施中能使反应速率增大的是填字母A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度2步骤II中加NaOH溶液浸取的作用是用化学反应方程式表示3步骤IV中发生反应的离子方程式为反应完成的标志是4利用下面的复分解反应将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI已知温度对氯化钠的溶解度影响很小对重铬酸钾的溶解度影响较大基本实验步骤为①溶解②③④冷却结晶再过滤得K2Cr2O7晶体其中③应在填高温或低温条件下进行
封管实验具有简易方便节约绿色等优点观察下面四个封管实验夹持装置未画出判断下列说法正确的是
关于下列各装置图的叙述中正确的是
磷化氢PH3是一种剧毒气体是常用的高效熏蒸杀虫剂也是一种电子工业原料1在密闭粮仓放置的磷化铝AlP片剂遇水蒸气放出PH3气体化学方程式为___________________________________________________________________2利用反应PH3＋3HgCl2===PHgCl3↓＋3HCl通过测定溶液__________变化可准确测定空气中微量的PH3其中HgCl2溶于水所得溶液几乎不导电则HgCl2属于________填共价或离子化合物3工业制备PH3的流程如图1所示①亚磷酸属于________元酸②当反应Ⅰ生成的nNaH2PO2∶nNa2HPO3=3∶1时参加反应的nP4∶nNaOH=________4用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4化学方程式为________________________含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程用离子方程式表示原因_______________________________________________________5从4中的反应产物中回收磷酸氢钙CaHPO4的方法如图2①试剂X.为________填化学式②已知25℃时H3PO4的K.a1=7.5×10－3K.a2=6.3×10－8K.a3=4.4×10－13CaHPO4悬浊液pH________7填＞=或＜通过计算说明理由________
下列说法正确的是
下列装置所示的实验中能达到实验目的的是
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