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下列物质中，导电性最差的是
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高中化学《上海市松江二中2010届高三下学期2月考试》真题及答案
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下列物质中导电性能最差的是
石墨棒
盐酸溶液
熔融氢氧化钠
固体氯化钾
下列物质的导电性能最差的是
熔化的氢氧化钠
石墨棒
盐酸
固态氯化钾
下列物质中导电性能最差的是
NaCl晶体
HCl溶液
熔融的氢氧化钠
金
下列物质中导电性最差的是
血清
肌肉
神经
脂肪
头发
3.00分下列物质中导电性能最差的是
熔融氢氧化钠
石墨棒
盐酸溶液
固态氯化钾
以下物质中导电性最差的是
血清
肌肉
神经
脂肪
头发
2.00分下列各种物质导电性最差的是
稀硫酸
固体食盐
铁丝
澄清的石灰水
下列物质中导电性能最差的是
熔融氢氧化钠
石墨棒
盐酸溶液
固态氯化钾
本身具有导电性或在一定条件下能够呈现导电性的物质称为电解质
下列物质中导电性能最差的是
熔融的氢氧化钠
石墨棒
盐酸溶液
固态氯化钾
下列物质中导电性能最差的是
熔融氢氧化钠
石墨棒
盐酸溶液
固体氯化钠
下列物质中导电性最差的是
熔融氢氧化钠
石墨棒
盐酸
固态氯化钠
下列物质中导电性能最差的是
熔融氢氧化钠
固体硝酸钾
盐酸溶液
石墨棒
下列物质的导电性能最差的是
熔融氢氧化钠
石墨棒
盐酸溶液
固体氯化钾
下列物质的性质中属于化学性质的是
导电性
可燃性
下列物质导电性最差的是
铜丝
稀硫酸
固态烧碱
熔融食盐
下列选项中具有导电性的物质是
雨水
干燥木材
干燥棉布
陶瓷
下列物质中导电性最差的是
熔融的氢氧化钠
石墨棒
盐酸溶液
固态氢氧化钾
下列各种物质导电性最差的是
稀硫酸
澄清的石灰水
铁丝
固体食盐
将下列溶质配成同浓度的溶液导电性最差的是
NaCl
CH3COONH4
CH3COOH
HCl
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在CH3COONa溶液中各微粒的浓度关系错误的是
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL下列操作能使溶液的pH变成2的是
从下列事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论
下列有关事实或现象的解释正确的是
重水D2O的离子积为1.6×10－15可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgcD＋以下关于pD的叙述正确的是
下列说法正确的是
有一瓶澄清的溶液其中可能含有NH4+K+Ba2+Al3+Fe3+I-NO3-CO32-SO42-AlO2-取该溶液进行以下实验①用pH试纸检验溶液呈强酸性②取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色③另取溶液适量逐滴加入NaOH溶液现象如下a.溶液从酸性变为中性b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀逐渐溶解直至消失d.最后加热溶液有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验现象回答下列问题1仅由③可证明离子存在写出cd所涉及的化学反应方程式是离子反应的用离子方程式表示c_______________d________________2综合判断填空①上述澄清溶液中一定存在的离子有②可能存在的离子有检验该离子是否存在的方法为
在常温下某水溶液M.中1若M.中存在的离子只有Na+CH3COO－H+OH－下列关系合理的是①cNa+＞cCH3COO－＞cOH－＞cH+②cNa+＞cOH－＞cCH3COO－＞cH+③cH+＞cOH－＞cNa+＞cCH3COO－④cNa+＝cCH3COO－且cOH－＝cH+2若M.由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成其中只存在OH—H.＋NH4＋Cl－四种离子且cNH4＋＞cCl－＞cOH—＞cH＋这两种溶液的溶质是3若M.为0.01mol/L的氨水向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液忽略溶液体积变化所得混合液中:cNH4+＋cH+－cOH－＝4若M.为20mL稀硫酸和盐酸混合液向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的BaOH2溶液生成BaSO4的量如右图所示当加入60mLBaOH2溶液时C.点溶液的pH＝7忽略溶液体积变化试计算i最初混合酸溶液中cH2SO4＝__________cHCl＝____________iiB.点溶液的pH为多少?写出计算过程可能用到的数据1g2＝0.301g3＝0.48
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
下列表述正确的是
下列叙述正确的是
有等体积等pH的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系正确的是
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度下列对图象描述正确的是
25℃时①氢氟酸②醋酸③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－41.8×10－53.0×10－8请推测它们的酸性由强到弱的顺序为______________________填序号下同相同浓度的溶液中氢离子浓度最大的是__________电离程度最小的是_______相同浓度的④氟化钠溶液⑤醋酸钠溶液⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序_____________________________
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L.蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%其物质的量浓度为1mol·L-1②向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液至不再有沉淀生成再向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀常温下S.AgCl
7酸HX为弱酸⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片前者没有明显现象后者反应剧烈产生大量红棕色气体还原性Al
常温下cH+最小的是
20℃时H2S饱溶液1L其浓度为0.1mol·L-1其电离方程式为H2SH++HS-HS-H++S2-若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小可采取的措施是
下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的H2SO4中cH＋之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中cH＋之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时pH相等④FeCl3溶液中cFe3＋与cCl－之比为1∶3⑤同温时pH＝10的BaOH2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1.0mol·L－1的醋酸中H.＋的数目前者多
中学化学实验中淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时若溶液的pH＝7试纸不变色若pH＜7试纸变红色若pH＞7试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H.＋浓度来测定溶液的pH.1已知水中存在如下平衡H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH.＞0现欲使平衡向右移动且所得溶液呈酸性选择的方法是填字母.A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Na2CO3C.加热水至100℃[其中cH＋＝1×10－6mol/L]D.在水中加入NH42SO42现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性若用pH试纸测定则试纸显色溶液呈性填酸碱或中若用pH计测定则pH7填＞＜或＝溶液呈_性填酸碱或中.
现有常温条件下甲乙丙三种溶液甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液乙为0.1mol·L-1的HCl溶液丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液试回答下列问题1甲溶液的pH=2丙溶液中存在电离平衡为用电离平衡方程式表示3甲乙丙三种溶液中由水电离出的cOH-的大小关系为4某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液得到如图所示两条滴定曲线请完成有关问题①甲溶液滴定丙溶液的曲线是填图1或图2②a＝mL
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH-ΔH.＞0下列叙述正确的是
一定温度下将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示下列说法正确的是
已知HCN的K=4.9×10-10H2CO3的K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11判断等浓度的NaCN混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
下列判断标准肯定正确的是
水的电离平衡曲线如图所示下列说法不正确的是
常温下下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
下列表述或判断正确的是
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大1向该溶液中加入少量盐酸时发生反应的离子方程式是向其中加入少量KOH溶液时发生反应的离子方程式是2现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到缓冲溶液①若HA为HCN该溶液显碱性则溶液中cNa+cCN-填你得出该结论的依据是②若HA为CH3COOH该溶液显酸性溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
下列结论错误的是①离子的还原性S2–>Cl–>Br–>I.–②酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO③微粒半径K.+>Al3+>S2–>Cl–④氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4⑤物质的熔沸点金刚石>NaCl>H2O>H2Se>H2S
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