当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H.＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H.＋）增大，pH略减小

人体体液中存在着许多缓冲系统如H2CO3和HCO3-HPO42-和H2PO4-等它们既能与酸性物质发

能够维持细胞的渗透压能够维持生物体体液的酸碱平衡能够维持生物体的生命活动是构成细胞的成分

水中碳酸化合物的总量浓度等于

[H2CO3]+[HCO3-]+[CO 32- ] [HCO3-]+[CO 32- ] [H2CO3]+[HCO3- ] [H2CO3]+ [CO 32- ]

人体内酸碱平衡的调节主要依靠

肾素-血管紧张素-醛固酮系统肾排泌有机酸 HCO₃^-/H₂CO₃缓冲对体液缓冲系统和脏器调节下丘脑-垂体后叶-抗利尿激素系统

人体血液的正常pH约为7.35～7.45若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生

当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H^＋)显然减少，pH显然增大，可能会引起碱中毒在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H^＋)增大，pH略减小

体液中存在着许多缓冲物质如H2CO3和HCO3—HPO42—和H2PO4—它既能与酸性物质发生反应也

能够维持细胞渗透压能够维持生物体体液的酸碱平衡能够维持生物体的生命活动是构成细胞的成分

以下符合代谢性酸中毒特点的是

HCO3-/H2CO3＜20/1，原发性H2CO3↑ HCO3-/H2CO3＜20/1，原发性HCO3-↓ HCO3-/H2CO3＞20/1，原发性H2CO3↑ HCO3-/H2CO3＞20/1，原发性HCO3-↓ pH值一定降低

人体血液的pH总是维持在7.35～7.45这是由于

血液中含有一定量的Na＋血液中含有一定量的O2 血液中的HCO3－和H2CO3起缓冲作用人体内含有大量水分血液中含有一定量的红细胞

人体血液的正常pH约为7.35～7.45若在外界因素作用下突然发生改变就会引起酸中毒或碱中毒甚至有生

当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

下列缓冲对中哪--对的pH不是7.4

[HCO3-]和[H2CO3]分别为2mol/L、0.1mol/L [HCO3-]和[H2CO3]分别为1mol/L、0.05mol/L [HPO3-]和[H2PO3]分别为2mol/L、0.5mol/L [HPO3-]和[H2PO3]分别为lmol/L、0.25mol/L [HCO3-]和[H2CO3]分别为lmol/L、O.04mol/L

人体体液中存在着许多酸碱缓冲对如H.2CO2与HCO3﹣HPO42﹣与H.2PO4﹣等它们既能与酸性

能够维持细胞的渗透压能够维持生物体体液的酸碱平衡能够维持生物体的生命活动是构成细胞的成分

人体体液中存在着许多酸碱缓冲对（如H2CO3与HCO3-、 HPO42-与H2PO4-等），它们既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，这说明无机盐（）

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人体体液中存在着许多酸碱缓冲对（如H2CO3与HCO3-、 HPO42-与H2PO4-等），它们既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，这说明无机盐（ ）

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人体体液中存在着许多酸碱缓冲对（如H2CO3与HCO3-、 HPO42-与H2PO4-等），它们既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，这说明无机盐（）