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x的原子半径大于y的原子半径。 x的电负性小于y的电负性。 x 的氧化性小于y的氧化性。 x的第一电离能大于y 的第一电离能。
x的原子半径大于y的原子半径。 x的电负性大于y的电负性。k*s5u** x阴离子的半径小于y阳离子的半径 x的第一电离能小于y 的第一电离能。
元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
x的原子半径大于y的原子半径 x的电负性大于y的电负性 x的能层数性等于y的能层数 x的第一电离能小于y的第一电离能
X.的原子半径大于Y.的原子半径 X.的电负性大于Y.的电负性 X.阴离子的半径小于Y.阳离子的半径 X.的第一电离能小于Y.的第一电离能
电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量 第一电离能大的原子一定不能发生化学反应 金属元素的电负性一定大于1.8 同周期元素电负性整体逐渐增大，但第ⅡA.族＞ⅢA.族、第ⅤA.族＞ⅥA.族
x的原子半径大于y的原子半径 x的电负性大于y的电负性 x的氧化性大于y的氧化性 x的第一电离能大于y的第一电离能
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
x的原子半径大于y的原子半径 x的电负性大于y的电负性 x阴离子的半径小于y阳离子的半径 x的第一电离能小于y 的第一电离能
X.元素的离子半径大于Y.元素的离子半径 X.元素的电负性大于Y.元素的电负性 X.原子的氧化性小于Y.原子的氧化性 X.元素的第一电离能一定小于Y.元素的第一电离能
基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的 基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8 基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样 非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子
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