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B.C.D.，原子序数依次增大；A.C.的原子序数的差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：A.＜B.＜ ＜DB.非金属性：A.＞C. C.最高价氧化物对应水化物的酸性： ＜CD.单质B.在常温下能溶于浓硝酸
原子序数为11的A和原子序数为17的B
原子序数为20的A和原子序数为9的B
原子序数为13的A和原子序数为17的B
原子序数为19的A和原子序数为16的B
B.C.D.，原子序数依次增大。A.C.的原子序数的差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.原子半径：A.＜B.＜ ＜DB.非金属性：C.＞A. C.最高价氧化物对应水化物的酸性： ＞CD.单质B.常温下能溶于浓硝酸
B.C.D.E.五种元素，原子序数依次增大。A.和D.，C.和E.分别同主族，A.为非金属元素，且A.与 的原子序数之和等于 的原子序数，
的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A.B.与A.只能组成BA3化合物 B.C. E.形成的化合物水溶液可能显碱性 C.A.B.C.形成的化合物一定不能发生水解反应 D.E.的氧化物对应的水化物只具有氧化性
114号元素位于第七周期第ⅣA族 原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋32 同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
乙是地壳中含量最多的元素 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子
同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 同主族元素原子最外层电子数都相同 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
乙是地壳中含量最多的元素 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
原子序数为1、7、8的元素，既可以组成共价化合物也可以组成离子化合物
原子序数为11和8的元素之间只能组成一种离子化合物
原子序数为1和6的元素之间通常组成离子化合物
原子序数为12的元素（A）与原子序数为17的元素（B）可组成AB型离子化合物
B.C.D.E.五种元素，原子序数依次增大，A.和D.，C.和E.分别同主族，A.为非金属元素，且A.与 的原子序数之和等于 的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 ( ) A.B.与A.只能组成BA3化合物 B.第三周期中， 原子的原子半径最大 C.A.B.C.三元素不可能形成离子化合物D.E.的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
B.C.D.，原子序数依次增大。A.C.的原子序数的差为8，A. C.三种元素原子的最外层电子数之和为15，B.原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A.＜B.＜ ＜DB.单质B.常温下能溶于浓硝酸 C.最高价氧化物对应水化物的酸性： ＜CD.非金属性：A.＞C.
B.C.D.E.五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E.的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为 A.5x 5x＋10 5x＋14 5x＋25
离子半径：d＞e＞b＞c＞a 气态氧化物稳定性：b＞c，e＞c 由a．b．c．d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 c．d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2：1
B.C.D.E.五种元素，原子序数依次增大。A.和D.，C.和E.分别同主族，A.为非金属元素，且A.与 的原子序数之和等于 的原子序数，
的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A.B.与A.只能组成BA3化合物 B.C. E.形成的化合物水溶液可能显碱性 C.A.B.C.形成的化合物一定不能发生水解反应 D.E.的氧化物对应的水化物只具有氧化性
第ⅠA.族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 第ⅤA.族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
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