你可能感兴趣的试题
把40gNaOH放入1000mL水中，可得1mol・L-1的溶液
将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol・L-1
0.5mol・L-1的蔗糖溶液中含有0.5mol溶质
5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol・L-1
0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0.02 mol·L－1 0.1 mol·L－1
0.15mol・L-1 0.10mol・L-1
0.05mol・L-1 0.20mol・L-1
0.1 mol·L－1 0.15 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1
①>②>③>④>⑤ ④>①>③>②>⑤ ⑤>④>②>①>③ ④>③>⑤>②>①
反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol 反应后产生13.44L. H2（标准状况） 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
将40 g NaOH溶于1L. 水所得的溶液 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 将23 g Na 溶于1L.水并配成溶液 含K.＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
将22.4L.氯化氢气体溶于水配成1L.溶液 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 从1L.1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 将1L.10 mol/L的浓盐酸与9L.水混合
该温度下NaCl的溶解度S.＝ g 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L－1 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L－1 溶液中溶质的质量分数w＝%
0.5mol/L 2mol/L 3mol/L 1.5mol/L
150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 75ml 2mol·L-1 KClO3溶液 150ml 2mol·L-1 KCl溶液 75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
6 mol·L-1 6.25 mol·L-1 6.75 mol·L-1 7 mol·L-1
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液
0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液
湘公网安备 43130202000226号