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在某合成氨厂中，测得合成塔入口处N2、H2、NH3的体积之比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积之比为9∶27∶8，则N2的转化率为（）。

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合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

分析合成塔循环气目的是调节H2/N2提高NH3合成效率增产降成本

在合成氨时将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂若从塔中导出的混合气体中氨气的体积分数为

在合成氨时要使氨的产率增大又要使化学反应速率增大可以采取的措施有①增大体积使压强减小②减小体积使压强

②④⑤⑦ ②③④⑤⑦⑧ ②⑤ ②③⑤⑧

有关合成氨工业的下列说法中正确的是

从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N2H2混合气体的密度

合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20MPa～50MPa的范围当进入合成塔的N2和H2的体积

在合成氨反应达到平衡时有amolN2gbmolH2gcmolNH3g则NH3在反应混合物中的体积分

A B C D

合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率某工厂测得合成塔中N2H2混合气体的密度

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡测得平衡时N

以焦炭为主要原料合成氨为了使通入合成塔中的N2和H2保持1∶3的体积比则焦炭不计燃烧中的消耗与空气的

1∶3 3∶2 6∶5 4∶3

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为N2∶H2∶NH3=6∶18∶1出气口为N2∶H2∶NH3=

20%； 25%； 50%； 75%

测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为N2H2NH3=6181出气口为N2H2NH3=9278则氨

20% 25% 50% 75%

计算题合成氨的反应式为在400℃时反应达到平衡各物质的平衡浓度为[N2]=3mol/L[H2]=9=

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