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将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H.2S.气体.反应完全后，若溶液中H.2S.的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到...
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高中化学《广东省2016届高三化学上学期单元试卷（01）（含解析）》真题及答案
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有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应将反应后的溶液小心蒸干得到固体68g则原
2.5mol•L
-1
28.57％
2.2mol•L
-1
23.07％
1.5mol•L
-1
24.55％
2.5mol•L
-1
18.37％
18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应不
25.8g
11.7g
23.4g
无法计算
将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热固体和硝酸恰好完全反应
①④
①③
②④
②③
将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL溶液的物质的量浓度是
0.05mol/L
0.25mol/L
0.1mol/L
0.5mol/L
有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应将反应后的溶液小心蒸干得到固体68g则原
2.5mol•L-1 28.57％
2.2mol•L-1 23.07％
1.5mol•L-1 24.55％
2.5mol•L-1 18.37％
18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应不
25.8g
11.7g
23.4g
无法计算
下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是
将40 g NaOH溶解在1L.水中
将200ml、2 mol·L
－1
HCl加水稀释配成2L.溶液
将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
将1 L 10 mol·L
－1
浓盐酸加入9L.水中
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol・L-1的盐酸中以制备H2S气体.反应完全后若溶液中H
将一定质量的铁氧化铁氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中充分反应后产生896mL
2.24g
3.36g
5.60g
10.08g
将6克铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液充分反应得到200mL0.5mol•L﹣
将8.8gFes固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中以制备H2S气体反应完全后若溶液中H2
将一定量的铁氧化铁氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中充分反应后产生896mLH
10.08g
5.60g
3.36g
2.40g
下列关于配制0.1mol·L－1KNO3溶液的说法中错误的是
将1.01g KNO
3
溶于100mL水配制而成
将5.05g KNO
3
溶于水配制成500mL水溶液
将100mL 0.2 mol·L
－1
KNO
3
溶液加水稀释成200mL
将10.1g KNO
3
溶于水配制成1L水溶液
室温下将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液充分反应后得沉淀2.33
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若
125mL
200mL
250mL
560mL
有Na2O2Na2CO3NaHCO3混合物共10g将其投入200mL1mol/L的盐酸中恰好完全反应
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中以制备H2S气体反应完全后若溶液中H2S的
将8.8gFes固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中以制备H2S气体反应完全后若溶液中H2
将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液生
将一定质量的铁氧化铁氧化铜混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中充分反应产生896mL标准状
2.24g
3.36g
5.60g
10.08g
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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯2某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称出gNaOH3在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起误差偏高的是__________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中锌和盐酸恰好完全反应计算⑴6.50g锌的物质的量⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积
在标准状况下用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水试计算要求写出计算过程1该氨水溶质的质量分数ω是多少用百分数表示保留到小数点后一位数21L.水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水水的密度以1.00g·cm-3计计算结果取整数
下列有关实验叙述正确的是填序号.a.金属钠在空气中会迅速被氧化因此通常保存在煤油或石蜡油中b.称量NaOH固体时将NaOH直接放在托盘上的纸上c.试管烧杯量筒集气瓶均不能用酒精灯直接加热d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中其颜色最终变为白色e.配制稀硫酸时先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸再向烧杯中缓缓加水.
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸.现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸.可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平.请回答下列问题1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有写仪器名称.2配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒.3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是.A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线.
某小组同学要配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液下图是一些关键步骤和操作1配制过程的先后顺序为用字母A.~F填写2配制过程所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒3若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液需要称量固体但晶体已经部分失去结晶水则所配得溶液的浓度会填偏高偏低不变4步骤A.通常称为洗涤如果没有步骤A.则配得溶液的浓度将填偏高偏低不变步骤F.称为如果俯视刻度线配得溶液的浓度将填偏高偏低不变5在步骤B.之后需才进行下一步操作
一学生在实验室测某溶液pH实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测①这种错误操作是否导致实验结果一定有误差答②若按此法分别测定cH+相等的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是原因是另一同学用正确的方法测定NH4Cl溶液的pH﹤7用离子方程式表示原因
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物加热使之充分反应下图表示加入固体的质量与产生气体的体积标准状况的关系试计算1NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-12当NaOH溶液为140mL固体为51.6g时充分反应产生的气体为L标准状况3当NaOH溶液为180mL固体仍为51.6g时充分反应产生的气体为L标准状况
取物质的量浓度相等的CuCl2FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g沉淀向另一只试管加入1.12g还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质离子某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量步骤1取一定量的粗盐置于烧杯中加入足量的水配成粗盐水步骤2向粗盐水中加入除杂试剂然后进行过滤滤去不溶物再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH步骤3将得到的溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤烘干即得精盐请回答以下问题①上述实验中的过滤操作需要烧杯________________________等玻璃仪器.②步骤2中常用Na2CO3NaOHBaCl2作为除杂试剂则加入除杂试剂的顺序为NaOH③步骤2中判断加入BaCl2已过量的方法是________________________2为检验精盐纯度需配制100mL0.5mol/L精盐溶液右图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是________________________________________________若在定容时仰视则所配溶液的浓度_______0.5mol/L填＞或＜3电解饱和食盐水的装置如图所示若收集的H2为2L则相同条件下收集的Cl2填＞＝或＜2L原因4某学习小组设计了如下图实验将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质①通入氯气后A.中的现象是整套实验装置存在的明显缺陷是②C.装置中发生反应的离子方程式为③请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶B.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤
现有36%的醋酸CH3COOH密度为1g／ml欲配制0.1mol／L.的醋酸250ml需要取用36%的醋酸ml需要使用的实验仪器有烧杯量筒玻璃棒若配制时仅有其中一步操作如图所示有错误其他操作全部正确则所配醋酸的浓度填正确偏大或偏小
1.92gCu与足量的12.0mol/L的浓硝酸完全反应求1生成NO2多少升标准状况2反应消耗浓硝酸多少毫升
实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________填编号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________填仪器名称2容量瓶所不具备的功能有__________填编号A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g在实验中其他操作均正确若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1填大于小于或等于下同若还未等溶液冷却就定容了则所得溶液浓度____________0.80mol·L－14根据计算得知所需质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL计算结果保留一位小数如果实验室有10mL15mL20mL50mL的量筒最好选用________mL的量筒
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
1下列物质括号中的为杂质请指出除杂所用试剂及操作方法乙烷乙烯乙酸乙酯乙酸苯苯酚乙醇水2苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线制备苯乙酸的装置如图加热和夹持装置等略已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶解度随温度的升高而变大溶于乙醇回答下列问题①在250mL三颈烧瓶a中加入70mL70%硫酸反应中硫酸足量配制此硫酸时加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是②将a中的溶液加热至100℃用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应在装置中仪器c的名称是其进出水方向是反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是填标号A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒③提纯粗苯乙酸的方法是最终得到44g纯品则苯乙酸的产率是结果保留两位有效数字④用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量CuOH2沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是⑤将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间析出苯乙酸铜晶体混合溶剂中乙醇的作用是
实验室配制500ml2mol·L-1的H2SO4溶液1所需仪器应该有容量瓶玻璃棒量筒________________________________2容量瓶在使用前首先应检查3此实验中玻璃棒的两个作用分别是________________________________4配制时要用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸_____________ml5若配好摇匀后发现容量瓶中的液面略低于刻度线问是否应该补充蒸馏水_________填应该或不应该若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水则对实验结果有无影响____________填有影响或无影响
用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml回答下列问题1应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2配制操作可分解成如下几步A.向容量瓶中注入少量蒸馏水检查容量瓶是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯将溶液注入容量瓶并重复操作两次C.将已冷却的硫酸注入容量瓶中D.根据计算用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子振荡摇匀装瓶G.用胶头滴管继续加蒸馏水使溶液凹面恰好与刻度相切H..继续往容量瓶中小心地加蒸馏水使液面接近刻度线正确的操作顺序是A.____________________________F3下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量的溶液溅出D.摇匀后立即观察发现溶液未达刻度线没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中以制备H2S反应完全后若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L假定溶液的体积不变试计算1收集到的H2S的体积2溶液中Fe2+H+的浓度
1将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合假设混合前后溶液体积不发生变化所得混合液中C.CuSO4=mol/LC.SO42－=mol/L2往100mL2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g试求所加NaOH溶液的物质的量浓度
下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作现欲配制230mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液回答下列问题1若用Na2CO3.10H2O来配制溶液需选择________的容量瓶用天平称取晶体克若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水则所配制的溶液浓度填偏大偏小或无影响2步骤B.通常称为转移玻璃棒的作用是______步骤A.通常称为此时应注意视线与______________________水平相切如果俯视刻度线配制的浓度_____填偏大偏小或无影响步骤结束后发现液面低于刻度线则配制的浓度填偏大偏小或无影响3将上述实验步骤A.—F按实验过程先后次序排列4下列关于容量瓶使用的说法正确的是A.使用前须干燥B.使用前先检查瓶塞不漏水C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
下列有关实验操作或判断不正确的是_____________填序号多选扣分A.配制一定物质的量浓度溶液定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗C.配制稀硫酸时可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D.100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNaCl溶液E.在天平左右两盘中各放一张白纸后即可将NaOH固体放在白纸上称量F.观察钾元素焰色反应的操作是先将铂丝放在稀盐酸中洗涤然后蘸取固体氯化钾置于酒精灯的火焰上进行灼烧透过蓝色钴玻璃进行观察G.苯CCl4酒精可用来萃取溴水中的溴
Ⅰ某气态烃含碳85.7%含氢14.3%在标准状况下的密度是2.5g/L该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色1该烃分子式为_______________________2写出它的各种同分异构体的结构简式__________________________________Ⅱ将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答1标况下NO2的体积为L.2待产生的气体全部释放后向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀则原硝酸溶液浓度为填表达式3欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3至少要O2g
用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液其操作可分为以下各步A.用量筒取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌B.用约30mL蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒将每次洗液都倒入100mL容量瓶里C.将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏E.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线处F.盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液G.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写1上述各步的空白处2正确的操作顺序是字母填写3进行A.步操作应选择下列量器①10mL量筒②50mL量筒500mL量筒④1000mL量筒中的填序号
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
把300mL2.0mol/LCuSO4溶液和l00mLl.0mol/LH2SO4溶液混合假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和计算1混合溶液中CuSO4的物质的量浓度2混合溶液中Cu2+H+SO42-的物质的量浓度
用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H..100mL容量瓶1实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是填写标号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配溶液润洗C.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次
实验室欲配制100mL0.92mol•L-1的H2SO4溶液本小题每空2分共14分1需要用到的仪器除了烧杯空试剂瓶玻璃棒量筒还必须有2若提供的是18.4mol•L-1的浓H2SO4求所需量取的浓H2SO4的体积为mL3对配制过程中的下列说法正确的是填序号多选少选均不得分A.量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B.量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释C.稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D.若定容后摇匀液面又下降了则必须再补加水至刻度线4配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸则所配稀硫酸浓度将偏高偏低不变若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸则所配制的稀硫酸溶液的浓度将偏高偏低不变若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸则所配制稀硫酸浓度将偏高偏低不变氢离子浓度将偏高偏低不变
实验室利用饱和NaNO2溶液12mol/L和NH4Cl溶液加热制备N21若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器可用法收集N22写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向单线桥法或双线桥法都可3NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体写出相应的化学方程式4向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10－4则图中a点的cH＋=b点溶液呈酸性的原因是结合离子方程式表示·已知
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是
用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4其操作可分为以下各步a.用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次将每次洗涤液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1－2cm处f.盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白1步骤C中玻璃棒的作用是2步骤g中空白处所用仪器名称为3正确的操作顺序是字母填写4该实验中应选择下列那种规格的容量瓶A.150mlB.100mlC.250ml5误差分析对所配溶液浓度的影响填偏大偏小或无影响①定容时俯视刻度线_____________________②摇匀后液面低于刻度线后又加水:_____________________③配制前容量瓶壁上有少量水:_______________________④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________
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