首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的________性. (2分) （2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体.(2分) ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河南省林州一中分校（林虑中学）2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
用18mol·L-l浓硫酸配制100ml3.0mol·L-l稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体
用18mol·L.－1浓硫酸配制100mL1.0mol·L.－1稀硫酸的实验回答下列问题1所需浓硫酸
欲用98%的浓硫酸ρ＝1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL⑴选用的主要玻
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题1上述浓硫酸中溶
用18mol/L密度为1.8g/cm3质量分数为98%浓硫酸配制100ml1.5mol/L稀硫酸实验
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题1上述浓硫酸中溶
用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验回答下列问题1所需浓硫酸的体积是mL
根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母按要求填空A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强氧化性和酸性
用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体
硫酸是常见的酸也是常用的化工原料.由于浓度不同浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异某课外兴趣小组为了探
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题1上述浓硫酸中溶剂
12分1根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母代号按要求填空A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强
根据硫酸所具有的性质选择适当的字母按要求填空.A.吸水性B.脱水性C.强氧化性1用玻璃棒蘸浓硫酸滴在
用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下①计
根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母按要求填空A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强氧化性和酸性
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题1上述浓硫酸中溶剂
用18mol/L的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题1上述浓硫酸中溶
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取
热门试题
更多
将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2AlAlOH3③SiO2Na2SiO3SiH2SiO3④SO2SO3S.H2SO4
.有氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别这种试剂是
工业上用铝土矿主要成分是Al2O3还有少量的Fe2O3SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图1原料A.的名称是步骤①反应的离子方程式是2滤液1中要加入稍过量原料B.原料B.的化学式是步骤②反应的离子方程式是3步骤③的化学方程式是4如果省去步骤①即溶解铝土矿是从加入原料B.开始则会对氧化铝的提取有什么影响
.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具当轻轨电车开动时轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温因此接触点上的材料应该具有现耐高温不易氧化能导电的性质你认为接触点上的材料应选用
镍及其化合物用途广泛某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍NiOFeOCaOSiO2等以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线已知:NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2SO43锡Sn位于第5周期ⅣA族1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨混合研磨的目的是▲2浸泡过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为▲浸渣的成分除Fe2O3FeOOH外还含有▲填化学式3为保证产品纯度要检测浸出液的总铁量:取一定体积的浸出液用盐酸酸化后加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的▲倍;除去过量的SnCl2后再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+还原产物为Cr3+滴定时反应的离子方程式为▲4浸出液中cCa2+=1.0×10-3mol·L-1当除钙率达到99%时溶液中cF－=▲mol·L-1已知:K.spCaF2=4.0×10-11]5本工艺中萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+Fe2+的萃取率影响如右图所示的最佳取值是▲
某科研小组以难溶性钾长石K2O·Al2O3·6SiO2为原料提取Al2O3K2CO3等物质工艺流程如下1煅烧过程中有如下反应发生①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式__________________________________②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式________________________________2已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应AlO2－＋2H2OAlOH3＋OH－浸取时应保持溶液呈____性填酸或碱浸取时不断搅拌的目的是_______________________________________3转化时加入NaOH的主要作用是用离子方程式表示__________________________________________________4上述工艺中可以循环利用的主要物质是____________________和水
下列试剂保存方法或实验方法中不正确的是
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期防止食品氧化变质在包装袋中可以放入的化学物质是
三氯化六氨合钴Ⅲ是一种重要的配合物原料实验室制备实验流程如下已知[CoNH36]Cl3在水中电离为[CoNH36]3＋和Cl－[CoNH36]Cl3的溶解度如下表温度℃02047溶解度g4.266.9612.741第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体加热煮沸与研细的目的是2实验室制备三氯化六氨合钴III的化学方程式为____________3实验操作1为[CoNH36]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是4现称取0.2675g[CoNH36]Cl3相对分子质量为267.5在A.中发生如下反应[CoNH36]Cl3＋3NaOHCoOH3↓+6NH3↑+3NaCl装置见右下图C.中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mLD.中装有冰水加热烧瓶使NH3完全逸出后用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C.中加入2－3滴甲基红指示剂用0.5000mol·L-1的NaOH滴定已知指示剂颜色变色的范围甲基红红橙黄4.4-6.2①当滴定到终点时共需消耗NaOH溶液mL准确到0.01mL②当用上述原理测定某[CoNH3x]Cl3晶体中x值实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C.中则x值将填偏大偏小或不变
校化学兴趣小组在探究常见物质转化时发现部分物质间可存在如下图所示三角转换关系已知图中每个小三角形的三种物质中至少含有第三周期中的一种相同元素且图示中所有物质均由短周期主族元素组成D.为能助燃的气体单质I.为第三周期元素中最活泼的金属单质其它均为化合物②淡黄色的固体H.可作潜水艇中的生氧剂J.为食盐的主要成分化合物A.B.既能与H2SO4反应又能与NaOH反应C.是一种离子化合物阴阳离子中均含有金属元素F.为难溶于水的含氧酸试回答下列问题1A.的化学式为F.的化学式为H.的电子式为2常温下测得一定浓度C.溶液的pH==10试用离子方程式表示其原因3试写出A.E.分别与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________________4I.原子的核外电子排布式5工业上用化合物A.来冶炼一种常见金属的化学方程式
海水是盐的故乡海水中含有各种盐类其中70%为氯化钠另外还含有氯化镁硫酸镁等.某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠设计了如下实验方案海水滤液滤液NaCl溶液NaCl1写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是.2步骤Ⅱ中试剂B.为________加入过量B.的目的是________________________.3步骤Ⅲ中试剂C.为________加入适量C.至________其目的是________________________.4步骤Ⅳ的实验操作为________试根据图示回答①按顺序写出图中编号仪器的名称________________________________________②仪器a的作用是_______________其目的是_______________________________③当仪器b中出现________时即可停止加热.
嫦娥飞天玉兔登月实现了中华民族九天揽月的伟大梦想制造登月车太阳能电池板的半导体材料是
已知在温度低于5700C时还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO高于5700C时生成Fe3O4老师用上图所示实验装置完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质进行了下列实验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末放入试管中加入盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生②向试管中滴加几滴KSCN溶液振荡溶液没有出现血红色根据上述实验下列说法不正确的是
学生利用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去1回答下列问题所用铁粉中若有杂质欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为填序号A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为2反应发生后装置B.中发生反应的化学方程式是D.装置的作用3该小组学生把B.中反应后的产物加入足量的盐酸过滤用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下①用离子方程式表示步骤I.中通入Cl2的作用②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液同学们设计了以下实验方案加以证明向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理填合理或不合理
已知2Mg＋CO22MgO＋C.某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应为探究反应产物利用下图装置进行实验已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HCl气体1原料中的金属钠通常保存在中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片和小刀等2装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2制备该气体时发生反应的离子方程式是3请将图中各装置按顺序连接填装置接口字母c接____________接________接__________接4装置③的作用是5检查完装置气密性并装好药品后点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹让CO2充满整个装置当观察到时再点燃酒精灯此步操作的目的是6根据下列实验现象推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀且装置①中固体成分只有一种向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体请写出钠与CO2反应的化学方程式II.若实验开始前装置①中钠的质量为0.46g实验结束后将装置①中的固体加入到装有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应产生224mL标准状况CO2气体反应后烧杯中还残留有黑色固体请写出钠与CO2反应的化学方程式
某化学兴趣小组用含A.B.两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验其转化关系如下图所示部分反应物和生成物未列出其中E.为白色沉淀I.为红褐色沉淀此转化关系中所用的试剂都是足量的1写出下列物质的化学式FG2将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是3D.→E.的转化中加入过量的X.可能是A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.BaOH2溶液4写出下列转化的化学方程式A.→C.H.→I.
除去下列各组物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂足量及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法
某100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32-SO42-Cl-中的若干种取该溶液进行连续实验实验过程如图所加试剂均过量气体全部逸出下列说法不正确的是
吃得营养吃出健康是人们普遍的饮食追求下列说法错误的是
某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测请填写以下实验报告1实验目的2实验步骤①称取10.0g粗锌置于铜网中按图示装置组装后称得仪器和药品总质量为120.0g②将铜网插入足量的稀盐酸中有关反应的化学方程式为③反应完全后称得装置总质量为119.8g则粗锌的纯度为3问题探究已知碱石灰为.NaH和CaO的混合物①该实验中碱石灰的作用是若不用碱石灰则所测得的粗锌纯度将填偏大偏小或无影响②若将粗锌换成石灰石原实验方案填能或不能用于石灰石样品纯度的测定理由是
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
请你按要求填写下表以除去下列物质中所混有的少量杂质混合物实验方案反应化学方程式1铁粉中混有少量铝粉2Na2CO3固体中混有少量NaHCO33FeCl3溶液中混有少量FeCl2
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可以将它们鉴别出来这种试剂是
下列物质中不符合既能与某种酸反应又能与某种碱反应的是
中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下下列有关叙述不合理的是
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是
三盐基硫酸铅3PbO·PbSO4·H2O简称三盐白色或微黄色粉末稍带甜味有毒200℃以上开始失去结晶水不溶于水及有机溶剂可用作聚氯乙烯的热稳定剂以铅泥主要成分为PbOPb及PbSO4等为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题1步骤①转化的目的是____________滤液1中的溶质为Na2CO3和_________填化学式2步骤③酸溶时为提高酸溶速率可采取的措施是___________任写一条其中铅与硝酸反应生成PbNO32和NO的离子方程式为__________________3滤液2中可循环利用的溶质为__________填化学式4步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________已知反应中元素价态不变5简述步骤⑦洗涤沉淀的方法________________________________________
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号