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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 完成下列问题: ...
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高中化学《高一化学1月月考试题及答案》真题及答案
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按照要求写出下列反应方程式1硅酸钠的水溶液俗称水玻璃向其中通入过量的CO2会出现软而透明的凝胶胶体其
在实验室中可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓=2MnC
反应中KMnO
4
被氧化
反应中得到电子的物质是Cl
2
每生成1 mol Cl
2
时,反应中转移的电子为2 mol
被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/8
盐酸是应用广泛的酸之一它具有①酸性②氧化性③还原性④挥发性请回答下列问题1浓盐酸长时间露置在空气中溶
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气反应方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如下图1连接上述仪器的正确顺序填
1在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气立即会看到溶液变蓝色反应的离子方程式是______.2在碘和淀粉形成
实验室也常用高锰酸钾KMnO4与浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl==
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2M
氯气是一种重要的化工原料在生产和生活中应用十分广泛已知浓====在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下KMnO4+HCl浓═KCl+MnCl2
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气反应方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应如下KMnO4+HCl浓→KCl+MnCl2+Cl2↑+
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如下图1连接上述仪器的正确顺序填
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓2KCl+2Mn
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如下图1连接上述仪器的正确顺序填
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如下图1连接上述仪器的正确顺序填
实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应
氯气是一种重要的化工原料在生产和生活中应用十分广泛制取氯气也有多种方法1写出实验室制取氯气的化学方程
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓2KCl+2Mn
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关于2H2S+SO2=3S+2H2O下列叙述正确的是
指出下列氧化还原反应中的氧化剂还原剂氧化产物还原产物①CO+CuO==Cu+CO2氧化剂_______还原剂_______氧化产物_______还原产物_______②2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化剂_______还原剂_______氧化产物_______还原产物_______③2KClO3==2KCl+3O2↑氧化剂_______还原剂_______氧化产物_______还原产物_______
已知下面反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2则关于Cl2Br2I2氧化性强弱说法中正确的是
一定条件下分别以KMnO4H2O2KClO3为原料制取O2当制得等物质的量的氧气时三个反应中转移的电子数目之比是已知2H2O2====2H2O+O2↑H2O2氧的化合价为-1价
在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
PbO2是褐色固体受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2现将1molPbO2加热分解得到O2向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2O2和Cl2的物质的量之比为32则剩余固体的组成及物质的量比是
在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中被氧化与被还原的硫原子数之比为
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16则x值是
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2–2e-=2H++O2↑还原反应MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O1写出该氧化还原反应的离子方程式2反应中氧化剂是氧化产物是若有0.5molH2O2参加此反应电子一转移个数为3若KMnO4的量不足在Mn2+的催化作用下H2O2仍能分解分解反应的化学方程式为这时若有0.5molH2O2发生分解电子转移个数为
对于反应3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O的说法正确的是
下列变化需要加入氧化剂才能完成的是
下列反应中SO2作还原剂的是
氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是
下列叙述中正确的是
中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末发生的反应是4Na+CCl4===C+4NaCl该成果被科学家们高度评价为稻草变黄金同学们对此有下列一些理解其中错误的是
已知反应CuO+H2Cu+H2O在该反应中nCuO:nH2:nCu:nH2O=该反应电子转移总数为则当有1molCuO与氢气完全反应后转移的电子的物质的量为若该反应一共反应掉2molCuO则参加反应的H2的物质的量为分子个数约为
下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示则下列化学反应属于阴影部分的是
三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是
下列各反应中水只做氧化剂的是
.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍长期食用可能致癌已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O1上述反应中氧化剂是________若有0.75mol的还原剂被氧化则被还原的氧化剂有________mol2根据上述反应可以用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒进行实验时必须选用的物质有__________3某厂废切削液中含2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂中________填序号能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________________________________________________________并标出电子转移的数目和方向①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4
硫酸铵在强热条件下分解生成NH3SO2N2和H2O该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
氧化还原反应的实质是
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
1下列五个反应A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2OC.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O上述反应中氯元素只被氧化的是_____________填字母下同只被还原的是_____________部分被氧化的是_____________C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________2在反应4NH42SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________生成56gN2转移的电子___________mol3饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3-的浓度某饮用水研究人员提出在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2其化学方程式为10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O上述反应中若产生2molN2转移电子数为_________用NA表示阿伏加德罗常数用双线桥表示反应中电子转移化合价的变化反应类型_________________________4将等质量的两份镁铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2求合金中镁铝的物质的量之比为___________
在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中被2molKNO3氧化的C.的质量是
在下列反应中A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H2O2H2↑+O2↑其中水只作氧化剂的是________________水只作还原剂的是________________水既作氧化剂又作还原剂的是______________水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________
下列关于氧化还原反应的本质叙述正确的是
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
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