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键角是描述分子立体结构的重要参数 键长是形成共价键的两原子间的核间距 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 键角的大小与键长、键能的大小无关
范德华力、范德华力、共价键 范德华力、范德华力、范德华力 范德华力、共价键、共价键 共价键、共价键、共价键
只含有共价键的物质不一定是共价化合物 由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 在离子化合物中不可能存在非极性共价键
键长大小与两成键原子之间的共用电子对数目有关 键角与共价键的方向性有关
键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 键角大小并不决定键长、键能的大小
氦分子中含有共价键 含有共价键的化合物一定是共价共价化合物 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
分子内共价键 分子间的作用力 共价键键能 分子内共价键的键长
离子化合物中一定含有金属阳离子 只含有共价键物质一定是共价化合物 构成单质分子的微粒一定含有共价键 有化学键断裂或化学键形成的不一定是化学变化
F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 沸点H2O>H2S，NH3>PH3
在离子化合物中不可能存在非极性共价键 由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 只含有共价键的物质不一定是共价化合物
F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低 碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
范德华力、范德华力、氢键 范德华力、范德华力、共价键 共价键、共价键、共价键 范德华力、氢键、共价键
配位键一定是共价键，共价键不一定是配位键
相同类型原子间所形成的配位键和共价键的性质（键长、键能、键角）不相同
配位键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中
NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键。
有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 由电子定向移动而导电的物质一定是金属 只含有共价键的物质不一定是共价化合物 在离子化合物中不可能存在非极性共价键
共价键的方向性 共价键的饱和性 共价键原子的大小 共价键的稳定性
含有非极性键的分子不一定是非极性分子 分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系 共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有极性共价键 含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
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