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取一定量的CuO粉末与0.5L.稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。
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高中化学《黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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向一定量的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸并用温度计测量反应前后溶液温度变化1充分反应后溶液温度上升
向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸微热充分反应后过滤向滤液中插入铁片有气泡产生则滤渣中一定含
某黑色固体粉末可能是FeFeOCuO和C.中的一种或几种取黑色粉末加入一定量的稀硫酸待充分反应后过滤
若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H
2
SO
4
和FeSO
4
将一定量的CO与5.0gCuO共热CuO未被全部还原反应后得到粉末4.2g求生成多少克铜有多少克CO
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后将一根50g铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时铁棒增
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
在铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸充分反应后铁粉剩余过滤滤纸上一定有可能有滤液里所含的溶质是
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后将一根50g铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时铁棒增
将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中至铁丝表面没有气泡产生为止．反应后所得溶液中溶质是
硫酸亚铁
硫酸
铁丝
硫酸铁
将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是
铁丝
硫酸
硫酸铁
硫酸亚铁
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
某黑色固体粉未可能是FeFeOCuO和C.中的一种或几种取黑色粉未加入一定量的稀硫酸待充分反应后过滤
若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H
2
SO
4
和FeSO
4
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有关推断正
反应过程中不可能产生H
2
剩余的金属粉末一定有铜
往反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色
往反应后的溶液中加入足量的稀H
2
SO
4
，则金属粉末的质量一定会减少
铝热反应常用于冶炼或焊接金属其反应原理可表示为3CuO+2Al3Cu+Al2O3现将一定量铝粉和氧化
加热反应结束后有红色物质生成
加入稀硫酸后，有气泡生成
加入稀硫酸后，没有气泡生成
插入溶液中的铁片表面有红色物质生成
已知Mg+CuOCu+MgO现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现
将一定量铝粉和氧化铜混合加热可发生如下反应3CuO+2Al=3Cu+Al2O3反应结束后为了检验氧化
只有④
②③
③④
①③④
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有关推断正
反应过程中不可能产生 H.2
往反应后的溶液中加入 K.S.CN 溶液会变血红色
剩余的金属粉末中一定有铜
往反应后的溶液中加入足量的稀 H.2S.O.4，则金属粉末的质量一定会减少
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤
1现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL恰好完全反应若将
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X.Y.Z.W.有如右图所示的转化关系则X.Y.可能是①C.CO②AlCl3AlOH3③FeFeNO32④Na2CO3NaHCO3
制造焊锡时把铅加入锡的主要原因是
下列实验不能达到预期目的是序号实验操作实验目的
有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红棕色的化合物1气体X.的成分是填化学式2反应I.的反应类型属于填序号a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L.1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是
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制备NH42FeSO42·6H2O的实验中需对过滤出产品的母液pH
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已知Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物.现有FeFe2O3Fe5O7混合物共0.1mol加盐酸后固体全部溶解共收集到0.01molH2且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色则原混合物中铁的物质的量为
某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O其中与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别为
下列物质中不属于合金的是
人体血红蛋白中含有Fe2＋离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C.可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C.具有
某地污水中含有Zn2＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋四种阳离子甲乙丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下甲乙丙下列判断正确的是
为了确定某铝热剂含Fe2O3和Al的组成分别进行如下操作1若取ag样品向其中加入足量NaOH溶液测得生成的气体标准状况下同体积为bL反应的离子方程式是_____________________________样品中Al的质量是g2若取ag样品将其点燃恰好完全反应该反应的化学方程式是_______________________引发铝热反应的实验操作是_________________________________________________3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为cL该气体与1中所得气体的体积比c:b=___________
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+变为棕黄色Fe3+若榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生这说明维生素C.具有
取一定量的铝土矿含Al2O.3Fe2O.3SiO2样品放入盛有200mLH.2SO4溶液的烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示则原H2SO4物质的量浓度是
400mL某溶液中含有0.1molFe2+0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+反应完全后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后溶液体积不变
下列离子方程式正确的是
在FeFe2+Fe3+三种粒子中具有相同的
某工业废水中仅含下表离子中的5种不考虑水的电离及离子的水解且各种离子的物质的量浓度相等均为0.1mol/L甲同学欲探究废水的组成进行了如下实验I..用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧无紫色火焰透过蓝色钴玻璃观察Ⅱ.取少量溶液加入KSCN溶液无明显变化Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色此时溶液依然澄清且溶液中阴离子种类不变Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断1由I.Ⅱ判断溶液中一定不含有的阳离子是____________________写离子符号2Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________________3将Ⅲ中红棕色气体标况下收集一满试管然后倒扣入水中假设溶质不扩散所得溶液的物质的量浓度为_______________mol/L精确到千分位4甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________阴离子是__________写离子符号5另取100mL原溶液加入足量的NaOH溶液充分反应后过滤洗涤灼烧至恒重得到的固体为质量为______________g
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在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是【】
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Fe2+和Fe3+的检验方法1Fe3+Fe3+在溶液中为色①加入NaOH溶液产生色沉淀②加入KSCN溶液溶液变成色2Fe2+Fe2+在溶液中为色①加入NaOH溶液产生色沉淀在空气中迅速变成色最后变成色写出反应离子方程式②加入KSCN溶液无明显现象然后滴加氯水溶液变成色其反应的离子方程式为
在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O.3及其硫酸盐的信息用以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是
向一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24LNO标准状况往所得溶液加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得的铁的物质的量为
某溶液中可能含有下列四种离子加入KSCN溶液后变成红色则原溶液中一定含有
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2aqAlOH3②SSO3H2SO4③饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3⑤MgCl2aqMgOH2MgO
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