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在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
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高中化学《季延中学2016年秋高一年期中考试化学科试卷及答案》真题及答案
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已知Fe3+与Ag发生可逆反应 [Fe3+]相同的FeCl3Fe2SO43两种溶液洗涤
针对21-三体综合征孕中期筛查项目为
AFP、FE3、HCG
AFP、FE3、DNA
AFP、CEA、HCG
CEA、FE3、HCG
HIV、FE3、HCG
对于FeFe2＋Fe3＋三种粒子的判断①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相
①③④⑤
②③④
①④⑤
③④⑤
FE.Fe2+.Fe3+所表示的三种粒子由于具有相同的因而他们都属于铁元素由于它们的不同因而他们具有
对于FeFe2+Fe3+三种粒子的判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构相同④质量几
①③④⑤
②③④
①④⑤
③④⑤
对FeFe2+Fe3+三种微粒的判断错误的是
核电荷数相同
核外电子数相同
属于同种元素
质量几乎相同
现有三种粒子的结构示意图其中●表示质子○表示中子则下列有关这三种粒子的叙述正确的是
属于不同的元素
具有相同的质量数
具有不同的核电荷数
化学性质相似
有FeFe2+Fe3+三种粒子下列说法正确的是
它们的化学性质相同
它们的核外结构相同
它们的质子数相同
它们都能构成铁单质
对于FeFe2+Fe3+三种微粒的判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质
①④⑤
①③⑤
②③④
①②③④⑤⑥
高碳马氏体中碳化物析出方式是
M析出→εFeX→θFe3C
M析出→εFeX→Fe5
2→θFe3
在同样的条件下将MgAlFe分别投入质量分数相同质量也相同的稀硫酸中反应后三种溶液的质量仍相等则投入
无法确定
Fe>Mg>Al
Al> Mg > Fe
Mg>Al>Fe
FeFe2+Fe3+三种粒子中肯定不同的是
相对质量
质子数
电子数
中子数
对Fe3+Fe2+Fe三种粒子的判断中正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质
①④⑤
①③⑤
①②③④⑤
②③④
关于FeFe2＋Fe3＋三种粒子下列判断错误的是
它们的质子数相同
它们的核外电子数不同
三者几乎质量相等
三者都是稳定结构
对于FeFe2+Fe3+三种粒子如下判断①核电荷数相同②核外电子数相同③是同一种粒子④相对原子质量几
①②③④
②③
①③
①④
对于FeFe2+Fe3+三种粒子的判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构相同④质量几
①③④⑤
②③④
①④⑤
③④⑤
对于FeFe2＋Fe3＋三种粒子的判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质
①③④⑤
②③④
①④⑤
③④⑤
.Fe3+Fe2+Fe三种粒子的判断中正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质
①④⑤
①③⑤
①②③④⑤
②③④
.对于FeFe2+Fe3+三种粒子的判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④
①④⑤
①②③
①③⑤
①②④
关于FeFe2＋Fe3＋三种粒子下列判断错误的是
它们的质子数相同
它们的核外电子数不同
三者几乎质量相等
三者都是稳定结构
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为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂使溶液的pH升高过滤后再向溶液中加入适量盐酸这种试剂是
将NaClKAlSO42FeCl2Fe2SO43MgNO32五种溶液只用一种试剂通过实验就能加以区别这种试剂是
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示熔点℃密度g/cm3硬度金刚石为10导电性银为100某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀强度大从以上性能看该合金不适合做:
一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150mL4molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24L.NO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得到的铁的物质的量为
现有某铁碳合金铁和碳两种单质的混合物某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置夹持仪器已省略和实验方案进行实验探究I.测定铁的质量分数1检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞在E.装置后面连上一根导管然后__________________________________则证明装置的气密性良好2称量E.的质量并将ag铁碳合金样品放入装置A.中再加入足量的浓硫酸待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg铁碳合金中铁的质量分数为__________________________写表达式3装置C.的作用______________________________________________4甲同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低原因是空气中CO2H2O进入E.管使b增大你认为改进的方法是___________________________________________________________5乙同学认为即使甲同学认为的偏差得到改进依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高你认为其中的原因是_________________Ⅱ探究浓硫酸的某些性质6往A.中滴加足量的浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是_______________________________________________________7A.中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________
量取8.0mL5.0mol·Lˉ1H2SO4溶液加蒸馏水稀释至100mL取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL分别加入等质量的Zn和Fe相同条件下充分反应产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示氢气体积已折算成标准状况下的体积请计算1反应结束后产生的H2的物质的量分别是多少2稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为多少3加入Fe的质量至少有几克
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是____填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为_______________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是________________任写一项
下列试剂中不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究请你参与并完成对有关问题的解答他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验若两种物质恰好反应都无剩余且HNO3只被还原成NO反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+则①在铁与稀硝酸的反应中硝酸所表现出的化学性质主要有A.酸性B.还原性C.强氧化性D.挥发性②反应结束后的溶液中NO3-的物质的量nNO3－的取值范围是用含a的代数式等表示③若反应结束后的溶液中Fe3+Fe2+的物质的量之比nFe3+∶nFe2+为3∶1则b∶a的值为④待试管b中反应进行完全如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液打开具支试管塞移走分液漏斗则生成沉淀的质量最终变为g
实验室用如图所示装置制备KClO溶液再与KOHFeNO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4.已知K2FeO4易溶于水微溶于浓KOH溶液在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.【制备KClO及K2FeO4】1装置C.中三颈瓶置于冰水浴中的目的是.2C.中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下依次加入KOH溶液FeNO33溶液水浴控制反应温度为25℃搅拌1.5h溶液变为紫红色含K2FeO4该反应的离子方程式为.再加入饱和KOH溶液析出紫黑色晶体过滤得到K2FeO4粗产品.3K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质其提纯步骤为①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中②③④搅拌静置过滤用乙醇洗涤2～3次用乙醇洗涤的理由____________________.⑤在真空干燥箱中干燥.4称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中加入强碱性亚铬酸盐溶液发生的反应为过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性此时反应的离子方程式为.5将4反应后的溶液配成250mL溶液取出25.00mL放入锥形瓶用0.01000mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至终点重复操作2次平均消耗NH42FeSO42溶液30.00mL.滴定时发生的离子反应为.计算该K2FeO4样品的纯度为.
200mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成3.36LNO标况向反应后的溶液中加入150mL3mol·L-1的NaOH溶液使铝铁元素恰好全部转化为沉淀则原硝酸的浓度是
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2OⅡ.将FeSO47H2O配制成溶液Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤用90℃热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3得到Fe2O3固体已知NH4HCO3在热水中分解1Ⅰ中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+该反应的离子方程式是_________________2Ⅱ中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________3Ⅲ中生成FeCO3的离子方程式是_____________若FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是_____________4Ⅳ中通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净检验SO42-的操作是_____________5已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO则该产品中Fe2O3的质量是_________kg摩尔质量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72
某份铁铝合金样品均分为两份一份加入足量盐酸另一份加入足量NaOH溶液同温同压下产生的气体体积比为3∶2则样品中铁铝物质的量之比为
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性阴离子只有还原性③在K.Fe2+S2-Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X.变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属失电子数越多其还原性越强
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应所用装置如下图所示夹持仪器已略去AB.⑴实验前应先检查装置的实验中产生的尾气应通入溶液⑵实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液未用浓盐酸酸化所需要的玻璃仪器有烧杯量筒胶头滴管玻璃棒⑶该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色然后开始实验步骤①配制1mol·L-1FeCl3溶液未用盐酸酸化测其pH约为1取少量装入试管B.中加热A.写出装置A.中产生SO2的化学方程式⑷当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时溶液才变成浅绿色【查阅资料】FeHSO32+离子为红棕色它可以将Fe3+还原为Fe2+生成FeHSO32+离子的反应为可逆反应解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色FeHSO32+离子的原因用化学用语解释写出溶液中FeHSO32+离子与Fe3+反应的离子方程式⑸为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间该小组同学进行了步骤③的实验步骤②往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体溶液立即变为红棕色微热3min溶液颜色变为浅绿色步骤③往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液用浓盐酸酸化中通入SO2气体溶液立即变为红棕色几分钟后发现溶液颜色变成浅绿色⑹综合上述实验探究过程可以获得的实验结论I..SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物FeHSO32+离子II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程III.
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列问题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________用字母代号填A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O32向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中粒子直径的范围是______nm3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验首先取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则溶液中含有的金属阳离子是___________在此基础上又进行了定量组成的测定取50.0mL待测溶液向其中加入足量的AgNO3溶液得白色沉淀过滤干燥称量沉淀质量为43.05g.溶液中cCl－＝mol/L.4若要验证该溶液中含有Fe2+正确的实验方法是A.向试管中加入试液滴入KSCN溶液若显血红色证明含有Fe2+B.向试管中加入试液滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色证明含有Fe2+C.向试管中加入试液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显血红色证明原溶液中含有Fe2+5欲从废水中回收铜并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式①②③④B.请写出通入⑥的化学方程式
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4H＋溶液③加入少量KSCN溶液
在FeCl3CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉待反应结束后将剩余的固体滤出发现固体能被磁铁吸引则反应后溶液中大量存在的阳离子是
下列叙述正确的是
AlFe都是重要的金属元素.下列说法正确的是
把X.溶液逐滴滴入Y.溶液中与把Y.溶液逐滴滴入X.溶液中所产生现象不同的是
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积之比为
向200mL0.1mol·L.－1的FeNO32溶液中加入适量的NaOH溶液使Fe2+恰好完全沉淀过滤小心加热沉淀直到水分蒸干再灼烧到质量不再变化此时固体的质量为
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多的阳离子是
将下列物质溶于稀盐酸后滴加硫__KSCN溶液没有颜色变化再加入氯水即呈红色的是
Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLcH＋＝0.1mol/L的稀H2SO4中然后再向溶液中加入100mL氨水恰好得到的沉淀质量最大则所加氨水的浓度为
一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入350mL2molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24L.NO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得到的铁的物质的量为
对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
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