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某小组同学要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作。 （1）配制过程的先后顺序为（用字母A.～F.填写） ______ . （2）配制过程所需的玻璃仪器...
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高中化学《2017-2018学年第一学期期中考试 高一化学试卷及答案》真题及答案
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某白色固体由Na2CO3NaOH及Na2CO3•nH2O组成取该固体10g加入到100mL1mol/
14.2g
4.24g
11.44
无法计算
欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml应准确称取Na2CO3的质量为克
某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品
1000 mL，106 gNa
2
CO
3
950 mL,101.8 g Na
2
CO
3
500 mL,286 g Na
2
CO
3
▪10H
2
O
1000 mL,101.8 g Na
2
CO
3
实验中需要2mol·L.－1的Na2CO3溶液950mL配制时你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳
将20.000克Na2CO3准确配制成1升溶液其物质的量浓度为0.1887mol/L [MNa2CO
现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL求1需要固体Na2CO3________g2需要含结晶
欲配制500mlcNa2CO3=0.5mol/l溶液配制方法为
称取Na2CO313.3g溶于水中,并用水稀释至500ml,混合
称取Na2CO326.5g溶于水中,并用水稀释至500ml,混合
称取Na2CO313.3g溶于水中,并用水稀释至1000ml,混合
称取Na2CO326.5g溶于水中,并用水稀释至1000ml,混合
取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液Na+物质的量浓度为0.1mol/L取出
配制250.0ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3多少克已知NaCO的相对原
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分
950mL，201.4g
1000mL，212g
任意规格，572g
500mL，106g
①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸②在240mL0.
相等
前者多
后者多
无法判断
定工业用纯碱中Na2CO3的含量时称取0.2648g试样用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液
称取Na2CO326.5克溶于水中摇匀此溶液的浓度是cNa2CO3=0.5mol/L
1000mL
500mL
2000mL
1500mL
5.3gNa2CO3可配制0.1mol／L的溶液毫升
100
500
1000
2000
取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液求1Na2CO3物质的量浓度2Na+物质
某Na2CO3溶液CNa2CO3=2.0mol/L该溶液
1000mL含Na2CO3212g
500mL含Na2CO3212g
1000mL含Na2CO3106g
500mL含Na2CO353g
测定样品中Na2CO3的含量称试样0.1000g滴定到终点时消耗C1/2H2SO4＝0.2020mo
98.00%
98.06%
97.85%
98.01%
97.06%
与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液
100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液
25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4
溶液
10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3
溶液
称取Na2CO326.5克溶于500L水中摇匀此溶液的浓度是
c(1/2Na2CO3)=0.5mo1/L
c(Na2CO3)=0.5mol/L
c(Na2CO3)=1.Omo1/L
c(Na2CO3)=0.1mol/L
配制250.0ml0.1000mol/L的Na2CO3溶液需要NaCO3多少克已知NaCO的相对原子
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下列溶液中的Cl－浓度与100mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
1为检验精盐纯度需配制150mL0.2mol·L-1NaCl精盐溶液右图是该同学转移溶液的示意图图中的两个错误是______________________________________________________________________________________________________2某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学在操作时的一个错误是______________烧杯的实际质量为___________g.3指出下面3个实验中各存在的一个错误A.__________________________B.__________________________C.___________________________
下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中测得Al3+浓度为0.1mol/LSO42－浓度为0.3mol/L则混合溶液中Na+的浓度为
现有一组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
根据要求回答下列问题1实验室配制FeSO4溶液溶解时先要加入少量的稀硫酸其原因是用离子方程式和适当文字说明配制完毕后要加入少量铁屑其目的是_________________2下列仪器容量瓶蒸馏烧瓶漏斗分液漏斗其中不能用于物质分离的是I..从海水中提取的粗盐含有Ca2＋Mg2＋SO42－等离子为制备精盐可使用以下四种试剂①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸用于沉淀的试剂均稍过量加入试剂的合理顺序是__________填选项A.①②③④B.③①②④C.②①③④D.③②①④II.实验室要配制100mL0.2mol/LNaCl溶液1用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g2配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管和___________3下列操作中可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________填选项a.没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时俯视刻度线c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
500mL1mol/L的溶液含某化合物40g该化合物的相对分子质量为
某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL回答下列问题1量取浓盐酸的体积为mL应选用的量筒规格为2配制时应选用的容量瓶规格为3配制时除容量瓶外还需选用的仪器主要有______________________________和玻璃棒
有Na2SO4和Fe2SO43的混合溶液已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/LSO的物质的量浓度为0.7mol/L则此溶液中Na＋的物质的量浓度
在VmlAl2SO43溶液中含有Al3+mg取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml则SO42-物质的量浓度为
.将标准状况下将VL
某混合物由NaClMgCl2两种物质组成其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比⑵氯离子总量为8mol时Mg2+的物质的量是
将一定体积的密度为1.19g/cm3HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50mL使溶液中HCl的物质的量浓度为1.19mol/L计算所用浓盐酸的体积
将VLHCl气体标准状况下溶于水制得1000mL盐酸溶液则该盐酸的物质的量浓度为
溶质的质量分数分别为9x％和x％的两种硫酸溶液等体积混合所得硫酸溶液浓度是
标准状况下将VL.气体摩尔质量为Mg/mol溶于0.2L水中所得溶液的密度是ag/cm3则此溶液的物质的量浓度mol/L为
在化学实验室进行下列实验操作时其操作或记录的数据正确的是
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时下列会使配得的溶液浓度偏大的是
实验室需用固体烧碱配制480mL0.32mol·L.—1的NaOH溶液①需称量g的烧碱固体固体应放在中置于天平右盘称量②配制过程中不需要使用的仪器是填符号A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.500mL容量瓶E.漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断完成实验还缺少的仪器是填仪器名称④由于操作上的不规范下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是偏高的是A.称量时药品和砝码位置颠倒B.称量时间过长C.溶液未冷却即转入容量瓶D.容量瓶洗净后未烘干E.定容时俯视刻度线F.定容后倒转摇匀发现液面低于刻度线而未加水补充
物质的量浓度相同的CaC12AlC13两种溶液的体积之比是3∶2则两种溶液中C.1-的物质的量之比是
将密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/L密度为1.10g/cm3的稀硫酸求1所需浓硫酸的体积2所需水的体积水的密度可视为1g/cm3
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移洗涤⑤定容摇匀完成下列问题.1所需浓硫酸的体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是________________________________3第⑤步实验的操作是________________________________4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________E.量取浓硫酸时俯视读数F.定容时俯视刻度线________________
用质量分数为36.5%的盐酸密度为1.16g•cm﹣3配制1mol•L.﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL试回答下列问题共8分1配制稀盐酸时应选用容量为的容量瓶.2计算已知盐酸的物质的量浓度为3经计算需要21.6mL浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的.A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL4在量取浓盐酸后进行了下列操作①等稀释的盐酸的温度与室温一致后沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中.②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时改用胶头滴管加蒸馏水使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动使其混合均匀.④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次并将洗涤液全部注入容量瓶.上述操作中正确的顺序是填序号.5在上述配制过程中用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸其配制的稀盐酸浓度是填偏高偏低或无影响.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度是填偏高偏低或无影响.
实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液填空并请回答下列问题20分1配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL2配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次________A.用30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3操作A.中将洗涤液都移入容量瓶其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为_______________________________4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响?若没有进行A.操作若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线___________________5若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时实验步骤②不慎有液滴掉在容量瓶外面
若氖原子质量是ag12C.的原子质量是bgNA是阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是
将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液此溶液的物质的量浓度是＿＿＿＿取该溶液10ml再加水稀释成100ml时所得稀溶液的物质的量浓度为＿＿＿在这100ml溶液中含＿＿＿＿g
实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2现用100mL的浓硫酸与铜片反应标准状况下生成的SO2的体积为5.6L.计算1理论上参加反应的铜为多少g2被还原的H2SO4的物质的量为多少mol要求写出计算过程
下列实验操作或结论正确的是
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