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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
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高中化学《2014-2015上学期高一月考化学 Word版含答案》真题及答案
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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
2mol・L
-1
H
2
SO
4
溶液
18mol・L
-1
H
2
SO
4
溶液
6mol・L
-1
KOH溶液
3mol・L
-1
HNO
3
溶液
把ag镁铝合金粉末溶于足量的盐酸中加入过量的NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到白色粉末的质量仍
60%
52.4%
40%
无法计算
工厂镁铝合金粉末自燃着火按照火灾分类GB/T4968此 类火灾为
B类火灾
C类火灾
D类火灾
E类火灾
使一镁铝合金粉末在过量稀H.2SO4中溶解在所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的质量w和加入NaOH
2:3
8:9
4:3
1:1
喷焊用自熔性合金粉末包括镍基合金粉末钴基合金粉末和表 面功能
铁基合金粉末
钛基合金粉末
铅基合金粉末
锡基合金粉末
等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
2 mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液
3 mol·L
-1
CuSO
4
溶液
6 mol·L
-1
KOH溶液
3 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液
把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量
70%
52.4%
47.6%
30%
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为
70%
52.4%
47.6%
30%
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a
70%
52.4%
47.6%
30%
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
2mol·L.
–1
H
2
SO
4
溶液
18 mol·L.
–1
H
2
SO
4
溶液
6 mol·L.
–1
KOH溶液
3 mol·L.
–1
HNO
3
溶液
已知AlOH3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2即AlOH3+NaOH=NaAlO22H
40%
60%
80%
无法确定
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红色粉末的质量仍为a
70%
52.4%
47.6%
30%
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
溶液
溶液
溶液
溶液
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红色粉末的质量仍为a
70%
52.4%
47.6%
30%
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
2mol·L
-
1
H
2
SO
4
溶液
18mol·L
-
1
H
2
SO
4
溶液
6mol·L
-
1
KOH 溶液
3mol·L
-
1
HNO
3
溶液
有镁铝合金粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2mo
1000mL
500mL
100mL
1500mL
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为
70%
52.4%
47.6%
30%
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为
70%
52.4%
47.6%
30%
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中然后加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量
70%
52.4%
47.6%
30%
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a
70%
52.4%
47.6%
30%
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下列有关金属材料的说法正确的是
下列描述的一定是金属元素的是
下列叙述正确的是
材料的不断发展可以促进社会进步.①玉兔号月球车开创了我国月球表面探索的先河其制备材料中使用了镁铝合金选用镁铝合金的优点是任答一点.②碳化硅硬度很大它属于填字母.A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式.
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________填字母a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
abcde分别是CuAgFeAlMg五种金属中的一种已知①ac都能与稀硫酸反应放出氢气②b和d的硝酸盐反应置换出单质d③c与强碱反应放出气体④ce在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断abcde依次是
1.8g某金属在氯气中燃烧后质量增加了7.1g该金属是
NaFeCuAl是常见的金属元素请按要求回答下列问题1一定条件下2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为________2向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物充分反应后下列情况可能出现的是________填字母a.溶液中有Cu2+Fe2+Al3+不溶物为Cub.溶液中有Fe2+Al3+不溶物为CuFec.溶液中有Fe3+Al3+不溶物为Cud.溶液中有Fe2+不溶物为CuAl3将一定质量的铁铝铜合金加入1L.一定物质的量浓度的硝酸中合金完全溶解测得溶液中忽略溶液体积的变化cH+=0.5mol·L-1cCu2+=0.3mol·L-1cAl3+=0.2mol·L-1cNO=2mol·L-1则混合物中铁的质量最少为________4铁的某种氧化物的化学式表示为FexOx
如图中A为空气中常见的气体单质B.C.E.是金属单质D为非金属单质已知:①I是一种常见的温室气体E原子核内有12个质子②G为红色物质反应C.+GB.+H能放出大量的热该反应曾应用于铁轨的焊接;回答下列问题:1分别写出F.G.H.I.的化学式:F.________G.________H________I_______2书写下列化学方程式:C.+GB.+H___________________________________________________;2E.+I2F+D__________________________________________________3C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________反应后溶液与过量化合物I.反应的化学方程式为____________________________41.6gG.溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应计算至少所需的铜粉的质量为:________
钾K.与Na在性质上具有很大的相似性但K.比Na的活泼性强下面是根据Na的性质对K.的性质的预测其中正确的是
将铁粉铜粉混合物加入FeC13溶液充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液天平处于平衡状态当分别向两烧杯中加入等质量的铝酸和碱都是足量的充分反应后
2011年3月日本发生9级地震地震引发海啸及伤亡灾区重建面临多种困难其中饮水安全是重要问题之一高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂具有净水和消毒双重功能某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾1高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价推测它具有的化学性质是______2在次氯酸钠NaClO84消毒液的主要成分溶液中加入烧碱固体形成碱性环境将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中冰浴中反应1h发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O氧化剂是________将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时静置抽滤粗产品该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH根据复分解反应原理高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度填大于小于或等于3在强碱性溶液中高铁酸钾能将亚铬酸盐KCrO2氧化为铬酸盐K2CrO4生成的铬酸盐溶液酸化后得到的重铬酸钾K2Cr2O7用FeⅡ的标准溶液滴定以二苯胺磺酸钠为指示剂到达滴定终点时溶液由紫色变为淡绿色+6价铬转化成+3价铬有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+FeOH3↓+OH-2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中加入适量氢氧化钾溶液加入稍过量的KCrO2充分反应后转移到250mL容量瓶中定容量取25.00mL再用稀硫酸酸化用0.1000mol·L-1的NH42FeSO42标准溶液滴定用去标准溶液30.00mL计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为__________
某无色溶液X.由K.+NHBa2+Al3+Fe3+COSO中的若干种离子组成取该溶液进行如下实验1白色沉淀甲是________2试写出实验过程中生成气体A.B.的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________3通过上述实验可确定X.溶液中一定存在的离子是________尚未确定是否存在的离子是________
利用废铁丝硫酸铜废液含硫酸亚铁和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下试回答下列问题1铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理可能发生反应的离子方程式有_____________________2废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物原因可能是①灼烧不充分Cu未被完全氧化②CuO被还原还原剂可能是________该反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________3为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶在加入稀H2SO4的同时还通入O2通入O2的目的是用化学反应方程式表示____________________4直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶也可达到充分酸溶的目的但实际操作中较少使用原因可能是__________________________________________________________________________________________________________________
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式_______________________________________________________2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________反应2的离子方程式为________________________________________________________________________3E可作为建筑材料化合物C.是________写出由D.制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________4电解法制铝的化学方程式是________以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是________
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2AlCl3FeCl2中的一种或几种组成现对该混合物做如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1混合物中是否存在FeCl2____________填是或否2混合物中是否存在NH42SO4____________填是或否3写出反应⑤的离子方程式________________________4请根据图中数据分析原固体混合物的成分为写化学式
将金属与金属或非金属加热熔合在一起就能形成合金根据下列金属的熔点沸点NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是
某研究性学习小组为了探究铝的燃烧做了如下实验1甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔厚约0.1mm在酒精灯上加热至熔化轻轻晃动观察到的现象是_____________________________________________________产生该现象的原因是_____________________________________________2乙同学将甲同学的实验方案进行了改进另取一块铝箔用砂纸仔细打磨除去表面的保护膜再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化结果观察到的现象与甲仍相同其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3丙同学积极改进实验终于观察到铝在空气中燃烧他的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4丁同学善于思考甲乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性他的解释是_______________________________________________________________________________________________________________________________受丙同学的启发他又提出了铝燃烧的另一实验方案结果实验成功你认为该方案可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5通过本次探究活动该小组同学一致认为通过________________________________________________________________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象
化合物KxFeC2O4y·3H2OFe为+3价是一种光敏材料实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成1结晶时应将溶液用冰水冷却置于在__处等待晶体的析出这样操作的原因是________________________________________________________________________2操作Ⅰ的名称是______________________[来源:学科网]3称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀H2SO4将C2O转化为H2C2O4后用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是__________________________再向溶液中加入适量的还原剂恰好将Fe3+完全转化为Fe2+用KMnO4溶液继续滴定当Fe2+完全氧化时用去KMnO4溶液4.00mL此滴定反应的离子方程式是____________4配制100mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有________填仪器名称滴定终点时溶液颜色为________色且30秒内不变色5经计算化合物KxFeC2O4y·3H2O中x=________
美国航天飞机哥伦比亚号爆炸是震惊世界的航天惨案专家推测哥伦比亚航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体1其中照片显示在哥伦比亚号机翼下方有几片小瓷片脱落引起了科学家的注意这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片其主要作用是__________________________________________________________A.增加航天飞机的强度防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机B.将太阳能转化为电能供航天飞机使用C.便于雷达跟踪接受地面指挥中心的指令D.在返回大气层时陶瓷耐高温隔热有效地保护航天飞机平安返回地面2隔热瓦是一种金属陶瓷金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料陶瓷主要是Al2O3ZrO2等耐高温氧化物黏结金属主要是CrMoW.Ti等高熔点金属下列关于复合材料的说法不正确的是________A.由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的物质叫复合材料B.复合材料一般具有强度高质量轻耐高温耐腐蚀等优异性能在综合性能上超过了单一材料C.玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料它可做船体汽车车身等也可做印刷电路板D.复合材料的熔沸点一般比它的各组成成分的熔沸点低3将陶瓷和黏结金属研磨混合均匀成型后在不活泼气氛中烧结就可制得金属陶瓷金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点其密度小硬度高耐磨导热性好不会因为骤冷或骤热而脆裂实验室有一金属陶瓷制成的容器可用来盛放下列哪些物质________A.NaOH溶液B.KNO3溶液C.氢氟酸D.盐酸
铜在自然界存在于多种矿石中如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·CuOH2请回答下列问题1上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是________________________________________________________________________2工业上以黄铜矿为原料采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑反应的氧化剂是______________3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中1种酸和1种盐的名称____________4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量FeAgAu等金属杂质需进一步采用电解法精制请简述粗铜电解得到精铜的原理_________________________
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合价依次为+3+2设计了如下实验流程1第①步反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________2第②步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外还有__________3欲使1L.该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4理论上需要加入________gFeSO4·7H2O
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行如下实验实验1铜与浓硫酸反应实验装置如图所示实验步骤①先连接好装置检验气密性加入试剂②加热A.试管直到B.中品红褪色熄灭酒精灯③将Cu丝上提离开液面1能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象2在盛有氯化钡溶液的C.试管中除了导管口有气泡外无其他明显现象若将其分为两份分别滴加下列溶液将产生沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式____________________________________________________写出其中SO2显示还原性的离子方程式3熄灭酒精灯后因为有导管D.的存在B.中的液体不会倒吸其原因是:4将SO2气体通入含有nmolNa2S溶液中溶液中出现黄色浑浊试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol不考虑溶解的SO2
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________________________________a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O32辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O该反应的还原剂是________当1molO2发生反应时还原剂所失电子的物质的量为________mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成该气体是__________________________
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种Mg2+H.+Ag+Na+Cl-HCOOH-NO已知该溶液能与铝反应放出氢气试回答下列问题1若反应后生成Al3+则溶液中可能存在的离子有__________________一定存在的离子有________________一定不存在的离子有____________反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若反应后生成[AlOH4]-则溶液中可能存在的离子有____________一定存在的离子有____________一定不存在的离子有____________反应的离子方程式为__________________________________________________________________________
有MgAlFeCu四种金属若两两混合取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L.则此混合物的可能组合最多有
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq===FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2OlH2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为________钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品TiO2收率降低原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是________这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是____________________填化学式
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________填字母a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
1A.原子核外比X.原子多3个电子A.的原子结构示意图是________含1molX.的氧化物晶体中含有共价键数目为________2Z.与钙离子组成的化合物的电子式为________________314gY.完全燃烧放出的热量是141.5kJ写出Y.燃烧的热化学方程式______________________________4组成W.的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系反应条件和其他物质已略①写出丁在高温下与水反应的化学方程式__________________②组成W.的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________该氢化物与空气可以构成一种燃料电池电解质溶液是KOH其负极的电极反应式为____________
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