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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源. （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的...
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高中化学《2015-2016学年湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中联考高二（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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热能与机械能相互转换：
机械能转变成电能化学能转变成热能；
化学能转变成热能；
化学能转变成电能。，
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据右图所示的装置判断下列说法不正确的是
该装置中Pt极为阳极
当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O
2
的体积为1.12L
该装置中b极的电极反应式是：H
2
＋2OH
－
－2e
－
==2H
2
O
该装置中a极为正极，发生还原反应
到目前为止日元纸币上未采用的防伪技术是
原电池是将的一种装置
化学能转变为电能
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化学能转变为热能
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原电池是将的一种装置
化学能转变为电能；
电能转变为化学能；
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热能转变成化学能。
到目前为止由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH.与反应物
到目前为止由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源已知Fe2O3s+3COg=2Fes+3
网络新闻组是一种利用网络进行专题讨论的国际论坛到目前为止______仍然是最大规模的网络新闻组
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热力学基础是研究
热能与机械能相互转换
机械能转变为电能
化学能转变为热能
化学能转变为电能
到目前为止由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH.与反应物
到目前为止由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH.与反应物
蓄电池在充电时是由转变为化学能
机械能
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已知同温同压下下列反应的焓变和平衡常数分别表示为H2g+1/2O2g=H2Og△H1K11/2N2g+O2g=NO2g△H2K21/2N2g+3/2H2g=NH3g△H3K3则反应2NH3g+7/2O2g=2NO2g+3H2Og的△H和K.分别为
燃煤废气中的氮氧化物NOx二氧化碳等气体常用下列方法处理以实现节能减排废物利用等1①对燃煤废气进行脱硝处理时常利用甲烷催化还原氮氧化物如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H＝－1160kJ·mol－1则CH4g将NO2g还原为N2g等的热化学方程式为②若用甲烷作为燃料电池的原料请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式2将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H<0①对于该反应下列说法正确的是A.若温度升高则反应的平衡常数K.将增大B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C.加入催化剂可提高CO2的转化率D.恒温恒容条件下若压强保持不变可认为反应到达平衡状态②将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％即1/6此时CO2的转化率为
下列反应中既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
下列说法不正确的是
化学反应C.s＋O2g===COgΔH.1＜0COg＋O2g===CO2gΔH.2＜0C.s＋O2g===CO2gΔH.3＜0下列说法中不正确的是相同条件下
I.发射卫星用N2H4作燃料NO2作氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===2NO2gΔH.1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OgΔH.3＝－484kJ·mol－1④H2g＋F2g===2HFgΔH.4＝－538kJ·mol－11试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式____________________________2写出N2H4与F2反应的热化学方程式________________________________II11840年前后瑞士科学家盖斯Hess指出一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与中间步骤无关这就是著名的盖斯定理现已知在101kPa下CH4gH2gC.s的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1285.8kJ·mol－1和393.5kJ·mol－1则反应C.s＋2H2g＝CH4g的反应热ΔH=__________2已知2H2g＋O2g====2H2OgΔH12H2g＋O2g====2H2OlΔH22COg＋O2g====2CO2gΔH3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式___________________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2g和H2Og欲得到相同热量所需CO和H2的体积比是__________
10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量此反应的热化学方程式为
肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g+2O2g═N2O4g△H=+8.7kJ/molN2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式正确的是
Ⅰ.1人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1497kJ·mol－1查阅资料获知如下反应的热化学方程式N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180kJ·mol－1N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋68kJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1①一定条件下N2与O2反应生成NO能够自发进行其原因是___NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1②CO与NO2反应的热化学方程式为4COg＋2NO2g===4CO2g＋N2gΔH＝________Ⅱ.熔融状态下钠的单质和FeCl2能组成可充电电池装置示意图如下反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl放电时电池的正极反应式为________________充电时________写物质名称电极接电源的负极该电池的电解质为______
CO是重要的化工原料应用十分广泛.1已知C.s＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－1C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.2＝＋131.3kJ·mol－1则反应COg＋H2g＋O2g===H2Og＋CO2g的ΔH.＝________.2在10L.密闭容器中充有10molCO与20molH2在催化剂使用下反应生成甲醇COg＋2H2gCH3OHgCO的转化率a与温度压强的关系如上图所示.①若A.B.两点表示在某时刻达到的平衡状态则在A.点该温度下的平衡常数K.＝________.②若A.C.两点都表示达到平衡状态则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA.________tC填大于小于或等于.
工业生产水煤气的反应为C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH.＝＋131.4kJ·mol－1下列判断正确的是
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化1已知2SO2g+O2g2SO3g△H＝-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2g△H＝-113.0kJ·mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为填放热或吸热反应2向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如图所示①反应在c点填达到或未到平衡状态②开始时在该容器中加入I.1molSO2g和1molNO2gII1molSO3g和1molNOg则达化学平衡时该反应的平衡常数III填>＝或
下列说法正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态过氧化氢当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH.＝+44kJ/mol则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是4汽油的重要成分是辛烷C8H81molC8H18l在O2g中燃烧生成CO2g和H2Ol放出5518kJ热量请写出此反应的热化学方程式5用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H.＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H.＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为kJ
丙烷燃烧可以通过以下两种途径【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为akJ写出丙烷燃烧的热化学方程式【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行①C3H.8g═C3H.6g+H2g△H=+bkJ/mol②2C3H.6g+9O2g═6CO2g+6H2O.l△H=﹣ckJ/mol③2H2g+O2g═2H2O.l△H=﹣dkJ/molabcd均为正值请回答下列问题1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径I.放出的热量途径Ⅱ放出的热量.2由于C.3H.8g═C3H.6g+H2g的反应中反应物具有的总能量生成物具有的总能量.那么在化学反应时反应物就需要能量才能转化为生成物.因此其反应条件是3b与acd的数学关系式是.
碳和氮的化合物与人类生产生活密切相关1C.COCO2在实际生产中有如下应用a.2C+SiO2Si+2COB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.C.+H2OCO+H2D.CO2+CH4CH3COOH上述反应中理论原子利用率最高的是▲2有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2为弄清该方法对催化剂的影响查得资料如下图Ⅰ图Ⅱ则①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是▲②SO2g+2COg=Ss+2CO2g△H＝▲3汽车尾气中含大量CO和氮氧化物NO等有毒气体可以通过排气管内壁活性炭涂层排气管内催化剂装置进行处理①活性炭处理NO的反应C.s＋2NOgN2g＋CO2g∆H＝-akJ·mol－1a>0若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放以下措施理论上可行的是▲a.增加排气管长度b.增大尾气排放口c.添加合适的催化剂d.升高排气管温度②在排气管上添加三元催化转化装置CO能与氮氧化物NO反应生成无毒尾气其化学方程式是▲4利用CO2与H2反应可合成二甲醚CH3OCH3以KOH为电解质溶液组成二甲醚——空气燃料电池该电池工作时其负极反应式是▲5电解CO制备CH4和W工作原理如右图所示生成物W是▲其原理用电解总离子方程式解释是▲
当今世界能源的发展日益成为全世界全人类共同关心的问题.乙烷二甲醚的燃烧热较大可用作燃料如图是乙烷二甲醚燃烧过程中的能量变化图.请回答下列问题1等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少填多或少口2乙烷的燃烧热△H=kJ.mol﹣13写出二甲醚燃烧的热化学方程式4二氧化碳是重要的温室气体.从环保的角度分析放出相同的热量时选择填乙烷或二甲醚作为燃料产生的CO2较少.
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰在反应中破坏1molH—H键消耗的能量为Q.1kJ破坏1molO.＝O.键消耗的能量为Q.2kJ形成1molH—O键释放的能量为Q.3kJ下列关系式中正确的是
根据题意回答下列问题I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH＝+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是II某实验小组测定中和热做了三次实验所用NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1盐酸的浓度为0.5mol·L-1每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL并记录如下原始数据实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差t2－t1/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.41已知盐酸NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH＝__________2若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应则测得的中和热会________填偏大偏小或不变其原因是____________________________________________3在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤若无此操作步骤则测得的中和热________填偏大偏小或不变
Al2O3在工业上用途广泛1Al在元素周期表中的位置2元素X.Y.均与Al位于同一周期其中X.Y.元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的写出XY的电子式写出X.元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式3Al2O3是制备二甲醚CH3OCH3的反应中的重要催化剂已知由H2CO制备二甲醚过程为COg＋2H2g=CH3OHgΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OHg=CH3OCH3g＋H2OgΔH2＝－24.5kJ·mol－1写出由H2CO制备二甲醚的总的热化学方程式
已知断裂1molC—H键要吸收热量414.4kJ断裂1molC—C键要吸收热量347.4kJ生成1molC=C键会放出热量615.3kJ生成1molH—H键会放出热量435.3kJ某有机物分解的反应可表示为若在反应中消耗了1mol乙烷则有关该反应的说法正确的是
某学习小组设计以下实验探究化学反应中的热效应把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片再用滴管往其中滴加5mL盐酸试回答下列问题实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2产生上述现象的原因是_________________________________________________3写出有关反应的离子方程式___________________________________________4由实验推知MgCl2和H2的总能量______填大于小于或等于镁片和盐酸的总能量5如果将本题中25℃的饱和石灰水换成20℃碳酸饮料进行实验探究实验中观察到的另一现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________其原因是________________________________________________________________________________________________
丙烷燃烧可以通过以下两种途径【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为akJ写出丙烷燃烧的热化学方程式【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行①C3H.8g═C3H.6g+H2g△H=+bkJ/mol②2C3H.6g+9O2g═6CO2g+6H2O.l△H=﹣ckJ/mol③2H2g+O2g═2H2O.l△H=﹣dkJ/molabcd均为正值请回答下列问题1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径I.放出的热量途径Ⅱ放出的热量.2由于C.3H.8g═C3H.6g+H2g的反应中反应物具有的总能量生成物具有的总能量.那么在化学反应时反应物就需要能量才能转化为生成物.因此其反应条件是3b与acd的数学关系式是.
11840年前后瑞士科学家盖斯指出一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与中间步骤无关这就是著名的盖斯定律现已知在101kPa下CH4gH2gC.s的燃烧热分别为890.31kJ/mol285.83kJ/mol和393.51kJ/mol则反应C.s＋2H2g===CH4g的反应热ΔH.＝________根据以上信息你认为盖斯定律在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2已知2H2g＋O2g===2H2OgΔH.12H2g＋O2g===2H2OlΔH.22COg＋O2g===2CO2gΔH.3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式____________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2g和H2Og欲得到相同热量所需CO和H2的体积比是________
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能kJ/molP-P198P-O360O=O498对于反应P4白磷+3O2=P4O6当2mol白磷与氧气充分反应的能量变化为
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知TiO2s＋2Cl2g===TiCl4l＋O2gΔH.＝＋140.5kJ/molC.s石墨＋O2g===COgΔH.＝－110.5kJ/mol则反应TiO2s＋2Cl2g＋2Cs石墨===TiCl4l＋2COg的ΔH.是
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源如一级能源中的水能地热天然气等二级能源中电能氢能等下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H.2SO4反应制取H.2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤BaOH2·8H2O.与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
1下列说法正确的是A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂新化学键的形成在化学反应中反应物转化为生成物的同时必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时铁被氧化C.放热反应发生时不一定要加热但吸热反应必须要加热才能发生2在101kPa时2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量氢气燃烧的热化学方程式表示为3目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og下图表示该反应进行过程中能量的变化单位为kJ·mol-1该反应是填吸热或放热反应ΔH0填＞或＜4比较下面各组热化学方程式ΔH1＜ΔH2的是A.2H2g+O2g=2H2OgΔH12H2g+O2g=2H2O1ΔH2B.Sg+O2g=SO2gΔH1Ss+O2g=SO2gΔH2C.C.s+1/2O2g=COgΔH1C.s+O2g=CO2gΔH2D.H2g+Cl2g=2HClgΔH11/2H2g+1/2Cl2g=HClgΔH25101kPa条件下14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图示意又已知①已知b=1173②25℃101kPa下N2g+3H2g2NH3gΔH=－92kJ·mol-1则a=
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