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A.、B.、C.为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A.、C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数。B.原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B.、C.三种元素的名称分别为_...
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高中化学《模块水平检测二试题及答案》真题及答案
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短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的位置如图所示其中Y.所处的周期序数与主族序数之和为8下列说
Z.元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W.
四种元素中Z.的原子半径和形成的离子半径均最大
X.、Z.、W.中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z.
X.、Y.、Z.的原子均能与氢原子形成四原子分子
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断
最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
原子半径：T>Q>R
R.的气态氢化物的水溶液显酸性
短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的位置关系如图所示下列说法正确的是
元素Y.的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z.的强
元素Z.一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
原子半径的大小顺序为r
Y.
>r
W
>r
X
元素X.可能为硼或碳或氮
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素原子核外电子数之和等于B.原子的质
短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的
最高正化合价：X
原子半径：X
气态氢化物的热稳定性：Z
最高价氧化物对应水化物的酸性：X
短周期元素abc在周期表中位置关系如图所示则abc三元素的名称是
氢、氟、硫
氟、硫、砷
氦、氟、硫
氖、氯、硒
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的
B.C.为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A.C.两元素的原子核外电子数之和等于
原子的质子数。B.原子核内质子数和中子数相等。 A.A.
的氢化物的沸点都是同族元素中最低的 B.三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等 C.原子半径：B >A.>C
非金属性：C.>B，C.单质能从B.的氢化物水溶液中置换出B.
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断
最简单气态氢化物的热稳定性：R.＞Q.
最高价氧化物对应水化物的酸性：Q.＜W.
原子半径：T.＞Q.＞R.
简单离子半径：T>R
甲乙丙丁为4种短周期元素在周期表中甲与乙丙丁在周期表中的位置关系如图所示原子序数乙＞丙丁的原子序数与
元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA.族
4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断
最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
原子半径：T>Q>R
R.的气态氢化物的水溶液显酸性
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素原子核外电子数之和等于B.原子的质
短周期元素X.Y.Z.在周期表中的位置关系如图所示1X.元素在周期表中的位置是________2Y.
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素原子核外电子数之和等于B.原子的质
.A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示.A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断
最简单气态氢化物的热稳定性：R.＞Q
最高价氧化物对应水化物的酸性：Q.＜W.
原子半径：T.＞Q.＞R
含T.的盐溶液一定显酸性
A.B.C.D.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示.A.D.两元素的原子核外电子数之和等于B.
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月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为________2Na的原子结构示意图为________Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________3MgCl在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BaO的熔点________填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为__________________________SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为________________写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg
W.M.X.Y.Z.是周期表前36号元素中的四种常见元素其原子序数依次增大W.的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代M.的氧化物是导致酸雨的主要物质之一X.的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭Y.的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态Z.能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物1Y3＋基态的电子排布式可表示为2M的空间构型用文字描述3M可形成多种氢化物其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________4根据等电子原理WX分子的结构式为51molWX2中含有的σ键数目为6H2X分子中X.原子轨道的杂化类型为7向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液可生成Z.的配位数为4的配位离子写出该配位离子的结构式
A.B.C是三种元素的原子质子数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6A原子与C原子的核外电子层数都为3C原子的质子数比A少4.回答下列问题1A.B.C的元素符号分别为.2A的离子结构示意图为A与C组成的化合物电子式为.3元素A的一种质量数为32的核素与元素B的一种核素构成微粒为AB42﹣1molAB42﹣的质量为104g则元素B的该核素中的中子数为.
已知元素X.Y.Z.质子数都小于18并且质子数X+Y=Z.在原子结构示意图中X.原子的电子层数与它的核外电子总数相同Z.原子有两个电子层外层电子数是内层的电子数的三倍则1X.是H.Z.是O..Y.的原子结构示意图2由Y.和Z.组成且Y.和Z.的质量比为720的化合物的化学式分子式是.3X.Z.可以形成两种化合物A.和B.A.中原子个数比为12则A.的摩尔质量是B.中两原子个数比为11实验室常用B.制备少量的氧气写出化学反应方程式4X.Y.Z.可以形成一种盐此盐中X.Y.Z.元素的原子的个数比为423该盐的名称.
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
短周期六元素A.B.C.D.E.F原子序数依次增大A.B的阴离子与C.D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6A原子核外有2个未成对电子C单质可与热水反应但不能与冷水反应E.F原子在基态时填充电子的轨道有9个且E原子核外有3个未成对电子F能与A形成相同价态的阴离子且A离子半径小于F离子.回答1写出各元素的符号ABCDEF.2写出B与C形成的化合物的电子式.3请写出基态原子F的简化电子排布式.4上述六种元素按电负性从小到大的排列是写元素符号.5C.D.E.F元素第一电离能从小到大的排列是写元素符号6A.B.C.D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为用离子符号表示.7C.D.E.F四种元素中形成的最高价氧化物对应水化物中写化学式酸性最强的是碱性最强的是.呈两性的是.
有关短周期元素A.B.C.D.E.F.的信息如下元素有关信息A.最高价氧化物对应的水化物甲能与其气态氢化物乙反应生成盐B.最外层电子数是次外层电子数的2倍CM.层上有3个电子D.短周期原子半径最大的主族元素E.其单质是淡黄色固体F.最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题1写出基态A.原子外围电子的电子排布图.气态氢化物乙中A.原子的杂化类型是SP3.2E.F.两元素的电负性大小比较EF选填＞＜或=3下列说法正确的是填序号.①实验室可用右图所示装置制取B.的最高价氧化物.②用C.单质做成的槽车都可用来运输甲的浓溶液.③C形成的单质熔点低于D.形成的单质的熔点.④E的氢化物稳定性强于F.的氢化物稳定性.4将E.的常见氧化物该氧化物能使品红溶液褪色通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中溶液颜色变浅析出白色沉淀取该沉淀进行元素质量分数分析可知其中含Cl35.7%Cu64.3%则该氧化物在上述反应中的作用是.A.漂白剂B.氧化剂C.还原剂.
表是元素周期表的一部分回答下列有关问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨1写出下列元素符号①⑥.2画出⑤原子的结构示意图.③和⑧元素形成的化合物中含键.写化学键类型3在①﹣﹣⑨的元素中金属性最强的元素是非金属性最强的元素是最不活泼的元素是.均用元素符号表示4⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是5元素⑦与元素⑧相比非金属性较强的是用元素符号表示用一化学反应方程式表达这一事实.
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A在周期表中的位置是________写出一种工业制备单质F.的离子方程式______________________________________________________________2BD.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为________其水溶液与F.单质反应的化学方程式为________________________在产物中加入少量KI反应后加入CCl4并振荡有机层显________色3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________b的化学式为________c的电子式为________d是________
X.Y.Z.W.四种化合物均由短周期元素组成其中X.含有四种元素X.Y.Z.的焰色反应均为黄色W.为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系部分反应物产物及反应条件已略去请回答1W的电子式是______________2X与Y.在溶液中反应的离子方程式是___________________________3X含有的四种元素之间二种三种或四种可组成多种化合物选用其中某些化合物利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验装置Ⅲ中产生白色沉淀装置Ⅴ中可收集到一种无色气体①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________装置Ⅱ中物质的化学式是_____________②用X.含有的四种元素中的两种组成的某化合物在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体该化合物的化学式是__________所需仪器装置是________从上图选择必要装置填写编号4向Z.溶液中通入氯气可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质同时有X.生成该反应的化学方程式是______________________________
XYZMRQ是短周期主族元素部分信息如下表所示X.Y.Z.M.R.Q.原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价﹣4+4﹣2﹣1+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1R在自然界中有质量数为35和37的两种核素它们之间的关系是互为R在元素周期表中的位置是.2Z的单质与水反应的化学方程式是↑.3Y与R相比非金属性较强的是用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是选填字母序号.A.常温下Y的单质呈固态R的单质呈气态B.稳定性XR＞YX4C.Y与R形成的化合物中Y呈正价4根据表中数据推测Y的原子半径的最小范围是.
第三周期第IVA族的元素原子序数是Na元素的原子序数为11相邻的同族元素的原子序数是短周期元素中族序数＝周期序数的元素有族序数等于周期序数2倍的元素有周期序数＝族序数2倍的有
纯铜在工业上主要用来制造导线电器元件等铜能形成＋1价和＋2价的化合物1写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________2如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图该氧化物的化学式为________3向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[CuNH34]SO4·H2O沉淀该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合NH3分子中N.原子的杂化方式是____与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________4CuO的熔点比CuCl的熔点____填高或低
通常情况下微粒A.和B.为分子C.和E.为阳离子D.为阴离子它们都含有10个电子B.溶于A.后所得的物质可电离出C.和D.A.B.E.三种微粒反应后可得C.和一种白色沉淀请回答1用化学符号表示下列4种微粒A.B.C.D.2写出A.B.E.三种微粒反应的离子方程式
下表为元素周期表的一部分abc为部分元素.回答下列问题abcdefghi1请写出上述元素h的原子结构示意图2比较eg两种元素的气态氢化物的稳定性大小写化学式下同eg两种元素的气态氢化物熔沸点较高的是其原为3b2a2分子的电子式是该分子中存在的σ键与π键的个数比为4cd两种元素中第一电离能较大的是写元素符号其原因是5已知f的氢氧化物与水电离出的OH﹣可形成配位键则生成的含有配位键的离子的结构式为标出配位键.
下列说法中正确的是
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋Cu2＋aq＋MnSsCuSs＋Mn2＋aq下列说法错误的是
A.X.Y.Z.R.W.均为周期表中前四周期的元素其中原子序数依次增大A.原子价电子排布式nsnnpn+1X.2﹣和Y.+有相同的核外电子排布Z.的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低R.的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多W.为金属元素X.与W.形成的某种化合物与Z.的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z.的气体单质.回答下列问题相关回答均用元素符号表示1R.基态原子的核外电子排布式是.W.在周期表中的位置是2NH4Cl晶体中含有多种化学键其中一定不含有的化学键是填字母.A.离子键B.极性键C.配位键D.金属键3A.原子的第一电离能填大于小于或等于X.原子的第一电离能A.元素的氢化物是一种易液化的气体该气体易液化的原因是4X.与Y.形成的化合物Y.2X.2的电子式其晶体类型是.X.与Y.形成的化合物的晶胞如图所示则该化合物的化学式为请用推断出的元素符号表示.5Z.的某种含氧酸盐常用于实验室制取X.形成的单质此酸根离子的空间构型为.
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩中元素用元素符号或化学式填空回答以下问题主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩1在③～⑦元素中原子半径最大的是其离子的原子结构示意图为2元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是3按要求写出下列两种物质的电子式①的氢化物⑨的最高价氧化物的对应的水化物4在⑦与⑩的单质中化学性质较活泼的是可用什么化学反应说明该事实写出反应的化学方程式.
19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是
二氯化硫Cl—S—S—Cl直线形是一种琥珀色液体是合成硫化染料的重要原料1写出它的电子式2指出它分子内的键型3估计它是否易溶于水4指出硫元素的化合价为
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途如金属铜用来制造电线电缆五水硫酸铜可用作杀菌剂1Cu位于元素周期表第ⅠB族Cu2＋的核外电子排布式为2往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]2＋配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形但NF3不易与Cu2＋形成配离子其原因是_____________________________________________________________
已知A.B.C.D.E.都是周期表中前四周期的元素且原子序数依次增大其中A.原子核外有三个未成对电子A.与B.可形成离子化合物B3A2C.元素是地壳中含量最高的金属元素D.原子核外的M.层中有两对成对电子E.原子核外最外层只有1个电子其余各层电子均充满请根据以上信息回答下列问题答题时A.B.C.D.E.用所对应的元素符号表示1比E.核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是________________A.B.C.D.的第一电离能由小到大的顺序为________________2B的氯化物的熔点远高于C.的氯化物的熔点理由是________________________________3A的氢化物属于________填极性或非极性分子D.的低价氧化物分子的空间构型是_____________________________________________4AE.形成的某种化合物的晶胞结构如图所示则其化学式为__________每个球均表示1个原子
判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多该含氧酸的酸性越强如下表所示含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸1亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似但它们的酸性差别很大H3PO3是中强酸H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出它们的结构简式分别为①②2H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①②3在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸分析反应情况写出化学方程式_________________________________________________
根据已学知识请你回答下列问题1试比较含氧酸的酸性强弱填＞＜或=HClO3HClO4.2根据价层电子对互斥理论判断H.2O.的VSEPR构型为正四面体H.3O.+的分子立体结构为三角锥.3沸点比较邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛填＞＜或=4在下列物质①NH3②BF3③HCl④SO3属于非极性分子的是填番号.5①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中碳原子采取sp2杂化的分子有填序号.6三氯化铁常温下为固体熔点282°C沸点315°在300°C以上易升华.易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为.7配离子[TiClH.2O.5]2+的中心离子的符号为配位数为.
已知A.B.C.D.和E.五种分子所含原子的数目依次为1234和6且都含有18个电子又知B.C.和D.由两种元素的原子组成且D.分子中两种原子个数比为1∶11组成A.分子的原子的核外电子排布式是________2B和C.的分子式分别是________和________C.分子的立体结构呈________形该分子属于________分子填极性或非极性3向D.的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________该反应的化学方程式为_____________________________________________________4若将1molE.在氧气中完全燃烧只生成1molCO2和2molH2O则E.的分子式是________
短周期主族元素X.Y.Z.W.Q.的原子序数依次增大X.的气态氢化物极易溶于Y.的氢化物中常温下Z.的单质能溶于W.的最高价氧化物的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液下列说法正确的是
已知X.Y.Z.都是短周期的元素它们的原子序数依次递增X.原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z.原子的最外层电子数是次外层的三倍Y.和Z.可以形成两种以上气态化合物则1X.是Y.是Z.是2由Y.和Z.组成且Y.和Z.的质量比为720的化合物的化学式分子式是3由X.Y.Z.中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和4X.Y.Z.可以形成一种盐此盐中X.Y.Z.元素的原子的个数比为423该盐的化学式分子式是
ClO－ClO2－ClO3－ClO4－中Cl都是以sp3杂化轨道方式与O.原子成键则ClO－离子的立体构型是ClO2－离子的立体构型是ClO3－离子的立体构型是ClO4－离子的立体构型是
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下实验.Ⅰ.将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果与盐酸反应最剧烈与盐酸反应的速度最慢.Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律1检验该装置气密性的操作方法是干燥管D的作用是.2现有试剂盐酸碳酸钙澄清石灰水硅酸钠溶液请从中选择试剂并用如图装置证明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3.则B中应盛装的试剂为C中产生的现象为有.请判断填能或不能根据实验现象判断非金属性Cl＞C＞Si.3若C中盛装的是Na2S溶液A中盛装浓盐酸B中盛装KMnO4粉末.KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S填强或者弱或者无法比较写出反应的离子方程式为.
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