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Pb 为正极被氧化 溶液的pH不断减小 放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O 溶液pH不断增大
a为铅蓄电池的正极 b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 该铅蓄电池正在充电 工作一段时间后，溶液的pH不断减小
①式表示负极反应，②式表示正极反应 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
充电时，电解质溶液的pH增大
充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
Pb为正极被氧化 SO42-只向PbO2极移动 电解质溶液密度不断减小 溶液的pH值不断减小
Pb为正极被氧化 溶液的pH不断减小 SO42－只向PbO2处移动 电解质溶液的pH不断增大
需要定期补充硫酸 工作时铅是负极，PbO2是正极 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO
===PbSO4 工作时电解质的密度减小
Pb为正极被氧化 电子从PbO2 流向外电路
SO42－向PbO2处移动 电解质溶液pH不断增大
Pb为正极被氧化 溶液的pH不断减小 SO
只向PbO2处移动 电解质溶液的pH不断增大
Pb为正极被氧化 电子从PbO2流向外电路 SO42﹣向PbO2处移动 电解质溶液pH不断增大
Pb为正极,被氧化 溶液的pH不断减小 SO42-只向PbO2处移动 电解液密度不断减小
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