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应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中,正确的是 ①Be的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 ②Tl与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气 ③At的单质为有色固体,Ag...
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高中化学《重庆十一中2015—2016学年度下期半期考试》真题及答案
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元素周期律
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具②利用元素
只有②③
只有②③④
只有③④
①②③④
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的称为元素周期律
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
应用元素周期律的有关知识可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是①Be的
①②③④
①③⑤
②④⑥
②④⑤
提出元素周期律并根据周期律编制元素周期表的科学家是
道尔顿
拉瓦锡
门捷列夫
阿伏加德罗
一位化学教师在讲解元素周期律时学生互动效果不好原因是她在讲课过程中提出的问题没有调动学生学习本课的兴
最先提出元素周期律的人是
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题最早发现元素周期律排出元素周期表的科
.1869年________发现了元素周期律和元素周期表.
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
门捷列夫
拉瓦锡
道尔顿
阿伏加德罗
应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列预测中正确的是①Be的氧化物
①②③④
②④⑥
①③⑤
②④⑤
元素的随着元素的递增而呈同期性变化的规律叫做元素周期律
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
门捷列夫
普利斯特里
道尔顿
阿佛加德罗
波尔的原子模型能够很好地说明元素周期律
最早进行元素周期律研究的是谁
波尔
门捷列夫
纽兰兹
对元素周期律贡献最大的人是
应用元素周期表和元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列说法中正确的是
第六周期第ⅢA.族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)
3
弱
卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
Li与水反应比钠与水反应剧烈
H
2
Se是无色，有毒，比H
2
S稳定的气体
1869年3月科学家正式公布了元素周期律
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下列实验事实①常温下S.为固体而Cl2为气体②Cl2与H2混合强光照射剧烈反应而S.与H2反应需较高温度③Cl2与Fe反应Cl2生成FeCl3而S.与Fe生成FeS④盐酸是强酸而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S.能说明Cl的非金属性比S.强的事实有
下列有关化学研究的正确说法是▲
随着科学技术的不断进步研究物质的手段和途径越来越多N5+H3O4C60等已被发现下列有关说法中正确的是
A.B.C.D.E.F.G.七种前四周期元素且原子序数依次增大A.的最高正价和最低负价的绝对值相等B.的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等D.的基态原子与B.的基态原子的未成对电子数目相同E.的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等F.的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍G2+的3d轨道有9个电子请回答下列问题1F.的基态原子电子排布式为BD2的电子式为2B.C.D.的原子的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号回答A.C.D.形成的离子化合物中的化学键类型3下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是a.分子中都含有σ键和π键b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c.都是含极性键和非极性键的非极性分子d.互为等电子体分子的空间构型都为直线形e.中心原子都是sp杂化4由B.E.F.三种元素形成的一种具有超导性的晶体晶胞如图所示.B.位于E.和F.原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F.原子距离最近的F.原子的数目为该晶体的化学式为5向GSO4aq中逐滴加入过量氨水会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失写出沉淀消失的离子反应方程式6某电池放电时的总反应为Fe＋F2O3＋3H2O=FeOH2＋2FOH2注F2O3和F.OH2为上面F.元素对应的化合物写出该电池放电时正极反应式
短周期主族元素W.R.X.Y.Z.原子序数依次增大W.X.Y.三种元素原子的最外层电子数之和为15Y.原子核电荷数等于W.原子核电荷数的2倍R.原子最外层电子数与X.原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3下列说法正确的是
X.Y.Z.W.R.是5种短周期元素其原子序数依次增大X.是周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z.W.R.处于同一周期R.与Y.处于同一族Z.W.原子的核外电子数之和与Y.R.原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示▲
元素
M.R.X.Y.为原子序数依次增大的短周期主族元素Z.是一种过渡元素M.基态原子L.层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍R.是同周期元素中最活泼的金属元素X.和M.形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物Z.的基态原子4s和3d轨道半充满请回答下列问题1R.基态原子的电子排布式是①X.和Y.中电负性较大的是②填元素符号2X.的氢化物的沸点低于与其组成相似的M.的氢化物其原因是3X.与M.形成的XM3分子的空间构型是4M.和R.所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示则图中黑球代表的离子是填离子符号5在稀硫酸中Z.的最高价含氧酸的钾盐橙色氧化M.的一种氢化物Z.被还原为+3价该反应的化学方程式是
下列叙述正确的是
X.Y.Z.W.短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W.原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表2005年1月美国科学家在Science上发表论文宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等Al13Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定例Al原子具有3个价电子下列说法不正确的是
短周期元素X.Y.Z.在周期表中的位置关系如图所示则下列叙述中正确的是
A.B.C.D.E.五种短周期元素A.B.同主族C.D.同周期B.E.同周期气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸且产物在常温常压下是一种无色无味的液体B.C.E.简单离子的核外电子排布相同E.的最高价氧化物可与B.的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐D.能形成自然界硬度最大的单质请根据上述所提供的信息回答下列问题1写出A.B.两种元素的元素名称A.________B.________D.在周期表中的位置是________写出D.的最高价氧化物的电子式2写出由B.和C.两元素形成的原子个数比为11的化合物F.的电子式其存在的化学键是3写出F.和A2C反应的离子方程式____________________________4用电子式表示B2C形成的过程______________________________________________5请写出E.的最高价氧化物与B.的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式
由短周期的两种元素组成的化合物XY3下列说法错误的是▲
砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题1写出基态As原子的核外电子排布式________________________2根据元素周期律原子半径Ga_____________As第一电离能Ga____________As填大于或小于3AsCl3分子的立体构型为____________________其中As的杂化轨道类型为_________4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是_____________________5GaAs的熔点为1238℃密度为ρg·cm-3其晶胞结构如图所示该晶体的类型为________________Ga与As以________键键合Ga和As的摩尔质量分别为M.Gag·mol-1和M.Asg·mol-1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为N.A.则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________
A.B.C.D.E.是原子序数依次增大的五种短周期元素A.原子的电子层数与它的核外电子总数相同A.与C.B.与D.分别为同主族B.和C.的最外层电子数之和与E.的最外层电子数相同A.与E.形成的化合物的化学式为AE其分子中含18个电子请回答下列问题1A元素单质的化学式为____________D.元素的原子结构示意图为____________2由A.B.C.三种元素形成的化合物的电子式为_____________这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________________________________________3A2B的沸点高于A2D其原因是________________________________________________________________________4BC.E.三种元素形成一种盐此盐中三种原子个数比为1∶1∶1在25℃时将该盐溶于水测得溶液pH>7理由是________________________________________________________________________用离子方程式表示将该盐溶液在空气中露置一段时间后充分光照不考虑水分的挥发溶液的pH近似为7则该过程的总反应方程式为________________________________________________________________________
下列属于氧化物的是
1—18号元素的离子aW3+bX+cY2－dZ.－都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1T元素的离子结构示意图为__________2元素的非金属性原子得电子的能力Q________W填强于或弱于3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体该反应的化学方程式为_________________________________________4原子序数比R.多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为离子半径T3+__________R3-填＞＜＝5R有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2L.的甲气体与0.5L.的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐只有一种则该含氧酸盐的化学式是____________
下列说法正确的是
下列关于化学用语的表述正确的是
以下有关元素性质的说法不正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑥⑦⑧Ⅰ.1请画出元素⑧的离子结构示意图________________________________________________________________________2元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________3④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为________________________________________________________________________4⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________5④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________Ⅱ.常见物质A.B.C.均含有表中①～⑧中的一种或几种元素可发生以下反应副产物已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是______填序号a.S.b.N2c.Nad.Mge.Al2若X.是一种常见过渡金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀检验此C.溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3若A.B.C.为含有同一金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式为________写出A.与C.两溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
X.Y.Z.W.为四种短周期主族元素其中X.Z.同族Y.Z.同周期W.与X.Y.既不同族也不同周期X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y.的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是①Y.元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4②原子半径由小到大的顺序为W
有
短周期元素
U.V.W.X.Y.Z.属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素它们之间的关系如下Ⅰ.元素原子的核电荷数U.＋V.＋W.＝Y.Ⅱ.U.可分别和V.W.Y.Z.形成具有相同电子数的共价化合物甲乙丙丁Ⅲ.W.V.元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X.元素原子的核外电子数与最外层电子数请回答下列问题1写出下列元素的名称X.乙的结构式2由U.W.X.Y.四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物溶于水时破坏的是A.共价键B.离子键C.金属键D.氢键E.分子间作用力3__下V.的单质会聚合生成高聚物这种高聚物的晶体中每个V.原子都通过三个单键与其它V.原子结合形成空间立体网状结构如图则其晶体类型是它与V.的单质之间的关系属于
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