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实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是
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高中化学《2014届上海格致中学高三上学期10月测验化学试卷含答案WORD》真题及答案
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实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2下列措施可使反应速率减慢的是
向稀硫酸中加水
增加锌粒的量
用锌粉代替锌粒
升高反应温度
实验室通常用锌粒与稀硫酸溶质为H2SO4反应制取氢气同时生成硫酸锌ZnSO4如图是某同学在实验室做的
请用化学方程式表示下列变化1实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气.2向澄清石灰水中通人二氧化碳气体石灰水
实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应试求
实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气若用6.5克锌和稀硫酸完全反应则1可制取多少克氢气2理论上需要质量
写出将锌粒镁条铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料
下列实验室制取气体的方法不可行的是
加热高锰酸钾制取氧气
用锌与稀硫酸反应制取氢气
用锌与稀硝酸反应制取氢气
用大理石与稀盐酸制取二氧化碳
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气现用100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸和足量的锌粒反应制
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气发生装置如图所示打开活塞注入稀硫酸发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
硫酸钠溶液
澄清石灰水
实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气取8g含杂质的锌粒于烧杯中所含杂质不溶于水也不与酸反应向其中加
实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气．现有某同学用足量的锌与196g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应可
实验室用3.0mol•L.－1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气下列措施中能加快该反应速率的是
增加锌粒的质量
加入少量硫酸铜
将所用硫酸换成98%的浓硫酸
加入少量醋酸钠固体
下列关于实验室制取气体的说法中正确的是
实验室可以用块状石灰石和稀硫酸大量制取二氧化碳
收集氨气可以用排水法
实验室制取任何气体都可以用二氧化锰作催化剂
实验室用稀硫酸和锌粒制取的氢气比用稀盐酸和锌粒制取的氢气纯净。
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气能加快反应速率的是
加入适量硫酸铜
加入硫酸钠
改用浓硫酸
降低温度
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气若需要20g氢气用于后续试验则需要多少g锌来制取
如图是实验室制取气体常用的发生装置.用题中给出的方法制取各气体时不能选用该发生装置的是
用加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷
用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
用双氧水和二氧化锰制取氧气
用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气发生装置如右图所示打开活塞注入稀硫酸发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
硫酸钠溶液
澄清石灰水
实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气现有锌粒13.0g问能生成氢气多少克同时生成硫酸锌多少克
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气若向反应混合物中加入下列物质关于反应速率v说法正
少量Na
2
SO
4
固体，v(H
2
)减小
VmLBaCl
2
溶液，v(H
2
)不变
加入细小的碳粒，v(H
2
)增大
加入NH
4
HSO
4
固体，v(H
2
)不变
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气现在制取氢气4g问与足量稀硫酸反应的锌是多少克
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在可逆反应2Ag+3BgxCg+Dg中已知:反应开始加入的物质只有
在2A+B3C+4D反应中下面表示的化学反应速率最快的是
下列是反应2A+3B=C.+4D在不同时刻测得的速率其中最快的是
下列措施能减慢化学反应速率的是
下列四个数据都表示合成氨的反应速率其中代表同一反应速率的是①=0.3②=0.9③=0.015④=2.25
相同条件下0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL与10mL水混合反应时间为t1s0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL与30mL水混合反应时间为t2s则t1和t2的关系是忽略体积变化
往容积为10L.的密闭容器内通入40molN.2和120molH.2在一定条件下进行反应经2s后达到平衡状态平衡时cN.2为2mol/L1用H.2的浓度变化表示2s内的平均速率vH.2＝__________2氮气的转化率是__________3平衡时混合气体中氨的体积分数是__________4反应开始与平衡时的压强之比是
锌片与2mol/LH2SO4反应制取氢气时下列措施能使氢气生成速率加快的是
反应
一定条件下在一密闭容器中将1.0mol·L－1N2与3.0mol·L－1H2合成氨反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L－1当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时该反应的反应速率为
反应3Xg+Yg2Zg+2Wg在2L.密闭容器中进行5min后Y.减少了0.5mol则此反应的平均速率v为
下列条件下的X.溶液均能跟少量盐酸反应其中反应速率最快的是
下列条件下化学反应速率最大的是
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳对此反应下列叙述正确的是
下列措施一定能使化学反应速率加快的是
反应
下列措施对增大反应速率明显有效的是
1Zn粒和稀盐酸反应一段时间后反应速率会减慢当加热或加入浓盐酸后反应速率明显加快由此判断影响化学反应速率的因素有和2为探究锌与盐酸反应过程的速率变化某同学的实验测定方法是在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下氢气体积已换算为标准状况时间/min12345体积/mL50120232290310①哪一时间段反应速率最大_______填0~1min或1~2min或2~3min或3~4min或4~5min②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率设溶液体积不变为________③试分析1~3min时间段里反应速率变大的主要原因3对于容积固定的反应N2g＋3H2g2NH3g正反应放热达到平衡的标志有___A.N2H2NH3的百分含量不再变化B.总压强不变C.N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶2D.N2H2NH3的浓度相等E.N2H2不再起反应F.vN2＝vH2G.混合气体的密度不变H..混合气体的平均相对分子质量不变I..正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
某温度时在一个容积为2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据下列有关说法错误的是
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率其中最快是
下列过程中需要增大化学反应速率的是
100mL2mol/LH2SO4与过量Zn粉反应在一定温度下为了加快反应速率但又不影响生成氢气的总量可以采取的措施是
用铁片与10mL0.1mol·L－1硫酸反应制取氢气时下列措施中不能使氢气生成速率加快的是
下列关于反应速率的说法中错误的是
下列有关反应速率的说法正确的是
决定化学反应速率的主要因素是
下列措施对增大反应速率明显有效的是
在一定条件下反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行5min内氨的质量增加了1.7g则反应速率为
100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
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