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一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C.的浓...
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高中化学《江西省吉安县2017-2018学年高二化学9月月考试题及答案》真题及答案
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在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体在一定条件下发生反应2Ag+B.g2Cg达平衡时
的转化率为( ) A.67%
50%
25%
5%
已知T.°pkpa时在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB保持恒温恒压反应A.g+BgC
在一定温度下将2molA.和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应3Ag+B
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
从开始到平衡A.的平均反应速率为0.3mol/(L
s)
从开始到平衡B.的转化率为60%
此反应的化学平衡常数表达式
若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
在一固定容积V=2L的密闭容器中保持一定温度在一定条件下发生以下反应2Ag+B.g3Cg+Ds已知加
恒温恒压下在一个容积可变的密闭容器中发生反应
(g)+
(g)
(g),若开始时通入1molA 和1molB,达到平衡时生成amolC.则下列说法错误的是( ) A.若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时,生成的C.的物质的量为3amol B.若开始时通入4molA.4molB和2molC,达到平衡时,B.的物质的量一定大于4mol C.若开始时通入2molA.2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后, C.的物质的量分数为
若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变
在一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg
在一固定容积的密闭容器中保持一定条件下进行以下反应A.g+2Bg3Cg+D.s已知加入1molA和3
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.的转化率为60%
若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
从开始到平衡A.的平均反应速率为0.3mol/(L
s)
从开始到平衡B.的转化率为60%
此反应的化学平衡常数表达式
若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
x =1
A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.的转化率为60%
若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
一定条件下将3mol
和1 mol
两种气体混合于容积为2L.的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得
的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 ( ) A.2 min内A.的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) B.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 C.B的转化率为60%
该条件下此反应的平衡常数约为0.91
t℃时将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+Bgxcg2
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行下列反应Ag+2Bg3Cg已知加入1molA和3
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g+2Bg3Cg已知加入1molA.和3
已知T°CpkPa时在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB保持恒温恒压反应A.g+BgC
在一定条件下将3molA和1molB.两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+B
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g+2Bg3Cg已知加入1molA和3m
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.的转化率为60%
若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
在一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg
A.的转化率为60%
2min内B.的反应速率为0.2mol•(L.•min)
-1
若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
此反应的化学平衡常数表达式为
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在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB发生下述反应2Ag+Bg3Cg+Ds达到平衡时C.的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温度不变反应从逆反应开始按不同配比作为起始物质达到平衡时C.的浓度仍是1.2mol/L则D.的起始物质的量应满足的条件应是
下列关于化学平衡的说法中正确的是
将1molAg和1molBg投入一容积可变的密闭容器中发生如下可逆反应:Ag+BgxCg经测定C.在反应混合物中的物质的量分数C%与时间t符合图Ⅰ所示关系由此推断下列说法中正确的是
反应PCl5gPCl3g+Cl2g①2HIgH2g+I2g②2NO2gN2O4g③在一定条件下达到化学平衡时反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变体积不变分别再加入一定量的各自的反应物则反应物的转化率
在固定的2L.密闭容器中充入X.Y.各2mol发生可逆反应Xg+2Yg2Zg并达到平衡以Y.的浓度改变表示的反应速率v正v逆与时间t的关系如图则Y.的平衡浓度mol/L表示式正确的是式中S.指对应区域的面积
一定温度下对可逆反应
在一密闭容积的容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol•L-10.1mol•L-10.2mol•L-1当反应达平衡时可能存在的数据是
将10℃的0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变为红棕色N2O4g2NO2g下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化②NO2的物质的量浓度不再改变③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的颜色不再加深⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等⑧烧瓶内气体的密度不再变化
根据下列有关图象说法正确的是
反应N2g+3H2g2NH3g△H
高温下某反应达到平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
某可逆反应Xg+3Yg2Zg平衡常数与温度关系如下表所示温度℃360440520K.0.0360.0100.00381根据上述数据判断该可逆反应的正反应是________填吸热或放热反应理由是__________________________2为了增大X.的转化率和反应速率宜采用的措施是A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.离Z.3在2L.密闭容器中充入Z.气体在一定条件下进行反应下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________A.B.C.D.4440℃时在2L.密闭容器中开始充入1molX.气体和3molY.气体进行反应在某时刻测得cX=0.45mol·L-1此时反应是否达到平衡状态________填是或否简述理由__________________________________________________________________5在某容积固定的容器中进行上述反应当X.Y.起始物质的量一定时仅改变一个外界条件对Z.体积分数的影响如图所示曲线Ⅰ为标准①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________
下列说法正确的是
下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2g+O2g=2H2OgΔH.=-483.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为△H.=-241.8kJ·mol-1②由单质
甲醇被称为2l世纪的新型燃料工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ用CH4和H2O为原料来制备甲醇1将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为10L的反应室在一定条件下发生反应ⅠCH4g+H2OgCOg+3H2gCH4的转化率与温度压强的关系如图①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为②在其它条件不变的情况下升高温度化学平衡常数将填增大减小或不变③图中的P1P2填或=100℃时平衡常数为④保持反应体系为100℃5min后再向容器中冲入H2OH2各0.5mol化学平衡将向移动填向左向右或不2在压强为0.1MPa条件下将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应ⅡCOg+2H2gCH3OHg①该反应的△H0△S0填或=②若容器容积不变下列措施可以提高CO转化率的是A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离出来C.充入He使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
一定温度和压强不变的条件下发生可逆反应
将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍试求1反应前混合气体中N2和H2的体积比2达到平衡时混合气体中的氨的体积分数3平衡时N2的转化率
一定温度下反应N2g+O2g===2NOg在密闭容器中进行下列措施不能改变化学反应速率的是
密闭容器中进行的可逆反应a
回答下列问题1将等物质的量的A.和B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag+B.gxCg+2Dg5min后测得cD.=0.5mol·L.-1cA.∶cB.=3∶5C.的反应速率是0.1mol·L.-1·min-1①A.在5min末的浓度是____________②vB.=____________③x=____________2在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉反应进行到2min末收集到氢气1.12L.标准状况在此后又经过4min铁粉完全溶解若不考虑溶液体积的变化则①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________②后4min内用HCl表示的平均反应速率是_______________③前2min与后4min相比反应速率__________较快其原因是__________________
下列能用勒夏特列原理解释的是
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO+H2OgCO2+H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变起始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
下图表示800℃时A.B.C.三种气体物质的浓度随时间变化的情况t是到达平衡状态的时间试回答1该反应的反应物是2该反应的化学反应方程式为__________3若达到平衡状态的时间是2minA.物质的平均反应速率为写出简要的计算过程
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH<0试回答下列问题1若起始时cCO=2mol/LcH2O=3mol/L达到平衡时CO的转化率为60%则在该温度下该反应的平衡常数K.=____________2在相同温度下若起始时cCO=1mol/LcH2O=2mol/L反应进行一段时间后测得H2的浓度为0.5mol/L则此时该反应是否达到平衡状态________填是或否此时v正v逆填大于小于或等于3若降低温度该反应的K.值将________该反应的化学反应速率将均填增大减小或不变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
已知COg+H2OgCO2g+H2gΔH.=-41kJ·mol-1相同温度下在容积相同的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物发生反应相关数据如下下列说法中不正确的是
在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应甲Cs+H2OgCOg+H2g乙COg+H2OgCO2g+H2g现有下列状态①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲乙容器中反应都达到平衡状态的是
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g+HIg②2HIgH2g+I2g达到平衡时cH2=0.5mol·L-1cHI=4mol·L-1则此温度下反应①的平衡常数为
.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率③黄绿色的氯水光照后颜色变浅④在含有FeSCN3的红色溶液中加铁粉振荡静置溶液颜色变浅或褪去⑤对平衡体系H2g+I2g2HIg加压后混合气体的颜色加深
.在一密闭烧瓶中在25℃时存在如下平衡2NO2gN2O4gΔH
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