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右图表示A.--E.五种物质的相互转化关系,其中A.为淡黄色粉末,C.为单质,D.为离子化合物。 (1)推断A.为 ;B.为 ; C.为 ...
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高中化学《云南省麻栗坡民族中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题 含答案Word版》真题及答案
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物质A.-E.是初中常见的五种物质它们之间有如图所示的转化关系其中—表示物质可以相互反应→表示可以向
3.00分ABCDE五种物质都含同一种元素C为一种淡黄色的固体.它们按如图所示的关系相互转化已知A
@B.
@D.E五种物质都含同一种元素,C为一种淡黄色的固体.它们按如图所示的关系相互转化,已知A为单质.下列说法不正确的是( )
A.由A到C的变化属于氧化还原反应
B.A物质为金属单质
C.D物质为电解质
D.C物质为碱性氧化物
下图表示A.~D及NaOH等物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为短周期元素中金属性最强的单
下图表示的是A.-E五种物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为单质试推出各物质的化学式并写出
已知A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A.是
A.B.C.D.E.五种物质都含同一种元素C.为一种淡黄色的固体化合物它们按下图所示的关系相互转化已
已知
B.C.D.E.分别是中所学常见物质,它们之间相互转化的关系如图所示,“→”表示物质相互之间的转化,“—”表示物质之间能发生反应,A.
C.E.分别属于不同类别的化合物,A.与
E.与C.之间的反应产物完全相同,E.在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的是 A.上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B.D与水反应生成酸,A.与水反应生成碱 C.可用水除去E.中含有的少量A.杂质
A.B.E.三种物质中只含有一种相同的元素
abcde是含有一种相同元素的五种物质可发生如下转化其中a是单质b是气体cd是氧化物e是最高价氧化物
右图表示A.--E.五种物质的相互转化关系其中A.为淡黄色粉末C.为单质D.为离子化合物1推断A.为
下图表示A.B.C.D.E.五种物质的相互转化关系其中A.为淡黄色固体C.为金属单质D.为最常用的调
下图表示A.~D及NaOH等物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为短周期元素中金属性最强的单
下图表示A.~E.五种物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为单质试回答下列问题1各物质的化学
下图表示有关物质的相互转化关系其中A.是由G.和某淡黄色固体组成的混合物I.是常见的无色液体反应①在
下图表示有关物质的相互转化关系其中A.是由G.和某淡黄色固体组成的混合物I.是常见的无色液体反应①在
下图表示A.B.C.D.E五种物质的相互转化关系其中A为淡黄色固体C为金属单质D为最常用的调味品写出
下图表示A.~E.五种物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为单质试回答下列问题1各物质的化学
下图表示A.B.C.D.E.五种物质的相互转化关系其中A.为淡黄色固体C.为金属单质D.为最常用的调
A.~E五种物质间的相互转化关系如图所示其中A为单质B为淡黄色的固体.试推断用化学式表示A.是B是C
如图表示A.~E.五种物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为单质回答下列问题1写出各物质的化
下列都是中常见的物质.D为淡黄色固体粉末E为液态金属.请根据图中物质间的相互转化关系回答下列问题.图
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13分二氧化锰可用作干电池去极剂合成工业的催化剂和氧化剂玻璃工业和搪瓷工业的着色剂消色剂脱铁剂等1二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂请用化学方程式证明______________________2锌—锰碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用电池的总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol===ZnOH2s+Mn2O3s①电池工作时MnO2发生________反应②电池的正极反应式为________3工业上以软锰矿为原料利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下已知软锰矿的主要成分为MnO2还含Si16.27%Fe5.86%Al3.42%Zn2.68%和Cu0.86%等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2CuOH2pH5.23.29.710.46.7沉淀物ZnOH2CuSZnSMnSFeSpH8.0-0.422.577回答下列问题①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________②试剂X.为________③滤渣A.的主要成分为________④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________
奥运会会标是五环旗假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质相连的环物质间一定条件下能发生反应且四种反应中必须包含化合反应置换反应及复分解反应则适合的一组是选项蓝黄黑绿红
下列有关金属的说法中不正确的是
下图是无机物A.~M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属K.是一种红棕色气体提示4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2请填写下列空白1在周期表中组成单质G.的元素位于第________周期________族2在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________3在②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________填序号4反应④的离子方程式是_____________________________________5将化合物D.与KNO3KOH共熔可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是______________________________________________________________
下列说法正确的是选项实验解释或结论
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na+Mg2+Cl-Br-等中模拟工业生产来提取镁主要过程如下回答下列问题1工业上从盐卤中获取MgOH2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________2从过程①得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2除去少量CaOH2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中充分搅拌后经________________填操作方法可得纯净的MgOH23下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图其中装置A.的作用是______________________________________________4写出过程④中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段1从化合价的角度可以预测物质的性质①将通入酸性溶液中溶液由紫色褪至无色反应结束后硫元素存在形式合理的是__________.A.B.C.D.②亚硫酸钠中的硫呈+4价它既有氧化性又有还原性现在有试剂溴水H2S稀硫酸请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性并写出该反应的离子方程式为_____________________________.2从物质分类的角度可以推测物质的性质①已知蛇纹石由组成其中属于碱性氧化物的是______________________________②现取一份蛇纹石试样进行实验I.先将其溶于过量的盐酸中过滤滤渣的主要成分是______________II.再向滤液中加入溶液至过量过滤滤渣中的主要成分是__________________
铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质1铜是氢后金属不能与盐酸发生置换反应但将单质铜置于浓氢碘酸中会有可燃性气体及白色沉淀生成又知氧化性Cu2+>I2则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________2已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中同时得到蓝色溶液和红色固体则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________只用稀硫酸来确定某红色固体是Cu2O与Cu组成的混合物的方法称取mg该红色固体置于足量稀硫酸中充分反应后过滤然后___________________3Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示电解总反应2Cu+H2O电解Cu2O+H2↑则石墨应与电源的________极相连铜电极上的电极反应式为________电解过程中阴极区周围溶液pH________填变大变小或不变4现向CuCu2OCuO组成的混合物中加入1L.0.6mol/LHNO3恰好使混合物溶解同时收集到2240mLNO标准状况若将上述混合物用足量的氢气还原所得固体的质量为________若混合物中含有0.1molCu将该混合物与稀硫酸充分反应至少消耗硫酸的物质的量为________
单质A.B.C.和化合物D.E.F.在一定条件下有如下图的转化关系有部分反应物或者生成物未标出请回答下列问题1若A.是空气中含量最多的气体B.在C.中燃烧火焰呈苍白色A.与B.反应生成D.的化学方程式是__________________D.与E.反应的现象是___________D.在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一该反应的化学方程式是_____________2若A.是金属单质D.是淡黄色固体E.在空气中含量增加会导致温室效应则D.的用途之一是__________D.与E.反应生成F.的化学方程式是__________________________可以通过______________实验来检验D.和F.中所含的金属元素
X.Y.Z.是三种常见元素的单质甲乙是两种常见的化合物这些单质和化合物之间存在如图所示的关系下列说法正确的是
在钢铁腐蚀过程中下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2④FeOH3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化
13分下图中A.B.C.D.E.是单质G.H.I.F.是B.C.D.E.分别和A.形成的二元化合物已知①单质中只有A.为金属在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾科学家由此可确定火箭在空中的位置B.C.D.为气体E.为固体C.E.为有色物质②B与D.可以生成化合物J.A.与J.反应生成D.和另一种化合物K.C.与K.反应的产物含漂白液的有效成分F.G.I.的水溶液呈碱性回答问题1化合物K.的电子式为________2F的水溶液呈碱性的原因用离子方程式表示___________________________________________________________________________________写出I.与J.反应的化学反应方程式_______________________________________________________________________________________________3实验室制备C.的离子反应方程式为_____________________________4D在C.中燃烧观察到的现象是_________________________________5可利用B.与D.生成化合物J.的反应制成燃料电池若1gD.在B.中燃烧生成气态J.时放出120.9kJ的热量已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ写出表示D.的燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________________________________________________利用K.作电解质溶液写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_________________________________________________________________
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na+Mg2+Cl-Br-等中模拟工业生产来提取镁主要过程如下图71回答下列问题1工业上从盐卤中获取MgOH2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________2从过程①得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2除去少量CaOH2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中充分搅拌后经________________填操作方法可得纯净的MgOH23图72是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图图72其中装置A.的作用是_____________________________________________________4写出过程④中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
从含镁钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石xKCl·yMgCl2·zH2O它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料其组成可通过下列实验测定①准确称取5.550g样品溶于水配成100.0mL溶液②将溶液分成二等份在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.580g③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体4.305g1步骤②中检验白色固体已洗净的方法是▲2已知某温度下MgOH2的K.sp=6.4×l0−12当溶液中cMg2+≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全则此温度下应保持溶液中cOH-≥▲mol·L−13通过计算确定样品的组成写出计算过程
下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系回答下列问题1写出N2的一种用途2HNO3与上图中的物质C.常用于检验Cl-的存在则C.的化学式为________3实验室制取物质B.的化学方程式为4NO2与水反应生成物质A.的化学方程式为5硝酸是一种强氧化性腐蚀性的强酸其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化从总体上说硝酸浓度越高平均每分子硝酸得到的电子数越少浓硝酸的还原产物主要为NO2稀硝酸的还原产物主要为NO实验室中常用Cu与浓HNO3反应制取NO2用Cu与稀HNO3反应制取NOⅰ请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式_____________该反应中发生氧化反应的物质是__________1mol氧化剂_________填得到或失去_______mol电子ⅱ48.0gCu与适量的浓HNO3反应铜全部溶解后共收集到标准状况下22.4L.的气体NO2和NO的混合气体反应中消耗HNO3的物质的量是A.1.5molB.2.0molC.2.5molD.3.0molⅲ实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2ON2NH4NO3等请将3种物质FeSO4FeNO33和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式HNO3+____________+______+N2O↑+H2O并配平其对应的离子方程式□Fe2++□NO3-+□H.+=□Fe3++□N2O↑+□H2Oⅳ硝酸的还原产物NONO2N2O等对环境均有副作用为了可持续发展当今社会提出的一个新概念——绿色化学它要求从经济环保和技术上设计可行的化学反应则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合绿色化学的是A.CuCuNO32B.CuCuOCuNO32C.CuCuOCuOH2CuNO32D.CuCuSO4CuNO32
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
下列说法或做法正确的是
7下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①~⑨在表中的位置用化学用语回答下列问题ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨1在标号元素中最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是⑨元素的离子结构示意图是2①与②形成共价化合物的电子式用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程3⑤⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是4⑦⑧⑨元素所形成的气态氢化物中最稳定的是⑦⑧⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序5写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu25%Al4%Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线请回答下列问题1第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________得到滤渣1的主要成分为____________2第②步加H2O2的作用是______________使用H2O2的优点是______________调溶液pH的目的是使______________生成沉淀3用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________4由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案上述三种方案中________方案不可行原因是_______________________________________________________________________________________________________从原子利用率角度考虑__________方案更合理
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝[AlFeOHnCl6-n]mn<5m<10}广泛用于生活用水的净化和废水的净化有关PAFC的说法正确的是
铁铝铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生铁中含有一种铁碳化合物XFe3C.X.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体Y.将Y.溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________Y.与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________________________2某溶液中有Mg2+Fe2+Al3+Cu2+等离子向其中加入过量的NaOH溶液后过滤将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中所得溶液与原溶液相比溶液中大量减少的阳离子是________A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+3氧化铁是重要的工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作Ⅰ的名称是________操作Ⅱ的名称是________操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式______________________________
下列物质中没有漂白性的是
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42·12H2O]的工艺流程如图所示请回答下列问题1固体a的化学式为________Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________________________________________________________2由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称________冷却结晶过滤洗涤3以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2SO43需消耗质量分数98%的硫酸密度1.84g·cm-1________L保留一位小数4若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛足量酸性KMnO4溶液填写所示仪器名称A2实验步骤连接仪器_____________加药品后打开a然后滴入浓硫酸加热3问题探究①铜与浓硫酸反应的化学方程式是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是③依据试管D.中的实验现象能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____填能或否原因是
将一浅绿色溶液置于空气中变黄色将此黄色溶液逐滴滴入沸水中形成一种红褐色胶体下列说法中错误的是
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3C.等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解1实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4②AlN溶于强酸产生铵盐溶于强碱生成氨气请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________________________2实验装置如图所示3实验过程①连接实验装置检验装置的气密性称得D.装置的质量为yg滴定管的读数为amL②称取xgAlN样品置于锥形瓶中塞好胶塞关闭活塞_____________打开活塞______________通过分液漏斗加入稀硫酸与锥形瓶内物质充分反应③待反应进行完全后关闭活塞_____________打开活塞_____________通过分液漏斗加入过量____________填化学式与烧瓶内物质充分反应④__________________填入该步应进行的操作⑤记录滴定管的读数为bmL称得D.装置的质量为zg4数据分析①AlN的质量分数为___________________②若读取滴定管中气体的体积时液面左高右低则所测气体的体积_________________填偏大偏小或无影响③Al4C3的质量分数为________该实验条件下的气体摩尔体积为Vm
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml4mol/L的盐酸中然后滴加NaOH溶液在滴加NaOH溶液过程中沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化的关系如图所示1请写出每个阶段发生反应的离子方程式OV1段V1V2段V2V3段2在滴加NaOH的过程中若V2=400ml则加入NaOH溶液的浓度为mol/L3滴加上述浓度的NaOH时若V1=160ml则金属粉末中nMg=molnAl=molV3=ml
镁在空气中燃烧除生成MgO外还可能生成Mg3N2某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体不含单质进行实验探究其组成1甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该气体的化学式为______________________________说明固体中含有Mg3N2生成该气体的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________________________________________2乙组同学为测定Mg3N2的含量用下图所示装置进行实验充分反应后再加热A.其中浓硫酸的作用是____________________________________________________________________________________对A.加热的目的是____________________________已知加入的固体质量为4.0g最终C.装置增重ag则固体中含Mg3N2______g用含a的式子表示3丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________有的同学认为乙组同学的测定结果偏低理由是______________________________________________________________________________________________________丙组同学进行了改进他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤洗涤干燥并灼烧固体至恒重测得其质量为4.08g上述过程中洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________4有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法解决了现有方法存在的原料成本高项目投资大能耗高副产品不好用等问题其原理是将含镁矿石粉含氧化镁与铵盐混合经过煅烧水溶过滤得到粗镁盐溶液并回收煅烧产生的氨写出用固体NH42SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有杂质Fe2O3利用明矾石来制取纯净的Al2O3K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示请回答下列问题1焙烧炉中发生反应的化学方程式为↑若生成102gAl2O3转移的电子数目为.2生成沉淀I.的离子方程式为沉淀II的化学式为3溶液经加硫酸调节pH后过滤洗涤可得沉淀I.证明沉淀I.已洗涤干净的实验操作和现象是4写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式5从滤液中得到K2SO4晶体的方法是6K2FeO4也可以铁为电极通过电解浓的KOH溶液来制取写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式.
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