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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

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高中化学《2016-2017学年高一化学第二学期第三次月考试题及答案》真题及答案点击查看

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:m
下列关于化学平衡的说法中正确的是
Ⅰ.氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2g⇌Si3N4s+6COg△H.＜01该反应的氧化剂是其氧化产物是2达到平衡后改变某一外界条件不改变N2CO的量反应速率v与时间t的关系如图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是.Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝__________2能说明该反应达到化学平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO3某温度下平衡浓度符合下式3cCO2·cH2＝5cCO·cH2O试判断此时的温度为______℃4830℃时在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时CO2的转化率为__________保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时CO2的平衡转化率_________填增大减小或不变
反应PCl5gPCl3g＋Cl2g①2HIgH2g＋I2g②2NO2gN2O4g③在一定条件下达到化学平衡时反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变体积不变分别再加入一定量的各自的反应物则反应物的转化率
某化学反应2XgYg+Zg在4种不同条件下进行Y.Z.起始浓度为0反应物X.的浓度mol•L-1随反应时间min的变化情况如下表下列说法不正确的是
下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是
将4mol
根据下列有关图象说法正确的是
高温下某反应达到平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
某可逆反应Xg＋3Yg2Zg平衡常数与温度关系如下表所示温度℃360440520K.0.0360.0100.00381根据上述数据判断该可逆反应的正反应是________填吸热或放热反应理由是__________________________2为了增大X.的转化率和反应速率宜采用的措施是A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.离Z.3在2L.密闭容器中充入Z.气体在一定条件下进行反应下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________A.B.C.D.4440℃时在2L.密闭容器中开始充入1molX.气体和3molY.气体进行反应在某时刻测得cX＝0.45mol·L－1此时反应是否达到平衡状态________填是或否简述理由__________________________________________________________________5在某容积固定的容器中进行上述反应当X.Y.起始物质的量一定时仅改变一个外界条件对Z.体积分数的影响如图所示曲线Ⅰ为标准①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________
下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2g＋O2g=2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为△H.＝－241.8kJ·mol－1②由单质
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍试求1反应前混合气体中N2和H2的体积比2达到平衡时混合气体中的氨的体积分数3平衡时N2的转化率
.某温度下在一个2L.的密闭容器中加入4mol
有一化学平衡mAg＋nBgpCg+qDg下图表示
密闭容器中进行的可逆反应a
回答下列问题1将等物质的量的A.和B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg5min后测得cD.＝0.5mol·L.－1cA.∶cB.＝3∶5C.的反应速率是0.1mol·L.－1·min－1①A.在5min末的浓度是____________②vB.＝____________③x＝____________2在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉反应进行到2min末收集到氢气1.12L.标准状况在此后又经过4min铁粉完全溶解若不考虑溶液体积的变化则①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________②后4min内用HCl表示的平均反应速率是_______________③前2min与后4min相比反应速率__________较快其原因是__________________
下列能用勒夏特列原理解释的是
在密闭容中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应1将1molN2O4放入此容器N2O4发生如下反应N2O4g2NO2g正反应吸热平衡时测得混合气体N2O4和NO2的压强为同温下N2O4g尚未分解时压强的1.2倍此时N2O4的体积分数为Φ平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为______________升高温度N2O4的转化率______________增大或减小2恒温时向此容器内加入1molNO2发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时其它条件不变若向容器中分别增加①1molNO2或②1molN2O4重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2的体积分数______________A.①②都增大B.①②都减小C.①增大②减小D.②增大①减小3恒温时向此容器内加入xmolNO2和ymolN2O4y≥0若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ且反应朝着逆反应方向进行则x的取值范围是___________________
下图表示800℃时A.B.C.三种气体物质的浓度随时间变化的情况t是到达平衡状态的时间试回答1该反应的反应物是2该反应的化学反应方程式为__________3若达到平衡状态的时间是2minA.物质的平均反应速率为写出简要的计算过程
以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为C.s+H2Og⇌COg+H2g△H=+131.3kJ•mol-1①该反应在常温下______自发进行填能与不能②一定温度和压强下在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母下同a.容器中的压强不变b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-Oc.cCO=cH2d.密闭容器的容积不再改变2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如表三组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①该反应为______填吸或放热反应②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等且t＜3min则ab应满足的关系是______用含ab的数学式表示
常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis+4COgNiCO4g230℃时该反应的平衡常数K=2×10-5已知NiCO4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是
830K时在密闭容器中发生下列可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0试回答下列问题1若起始时cCO＝2mol/LcH2O＝3mol/L达到平衡时CO的转化率为60%则在该温度下该反应的平衡常数K.＝____________2在相同温度下若起始时cCO＝1mol/LcH2O＝2mol/L反应进行一段时间后测得H2的浓度为0.5mol/L则此时该反应是否达到平衡状态________填是或否此时v正v逆填大于小于或等于3若降低温度该反应的K.值将________该反应的化学反应速率将均填增大减小或不变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
恒温恒压下1mol
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:m
在恒容密闭容器中可逆反应C.s+CO2g2COg达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C.的质量不再改变的状态
某温度下反应2AgB.g正反应为吸热反应在密闭容器中达到平衡平衡后=a若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率③黄绿色的氯水光照后颜色变浅④在含有FeSCN3的红色溶液中加铁粉振荡静置溶液颜色变浅或褪去⑤对平衡体系H2g+I2g2HIg加压后混合气体的颜色加深

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