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下列叙述错误的是
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高中化学《江苏省扬州中学2013学年高二学业水平测试》真题及答案
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下列叙述中错误的是
软件测试的目的是发现错误并改正错误
对被调试的程序进行“错误定位”是程序调试的必要步骤
程序调试通常也称为Debug
软件测试应严格执行测试计划，排除测试的随意性
简单型高热惊厥的特点下列叙述错误的是
简单型高热惊厥的特点，下列叙述错误的是
发病年龄偏小
多在体温骤升时发生惊厥
惊厥呈全身性
惊厥一般不超过10分钟
热退1个月后脑电图恢复正常
下列关于氧气的用途的叙述错误的是
，用于提高钢铁的产量和质量
氧炔焰用来焊接或切割金属
液氧制成炸药，用来开山采矿
液氧可用作宇宙火箭的燃料气的用途的叙述错误的
改正下列叙述中的错误刖是从刀月声到是从刀至声期是从月其声胳是从月各声
对于查询输出到临时表中的叙述下列说法错误的是
．DBF
．DBC
．DCX
．DCT
下列有关神经调节特点的叙述错误的是
迅速
准确
作用短暂
作用广泛
下列关于数组的叙述中错误的是
6
7
8
9
下列关于字符串的叙述错误的是
1.2
500
600
语法错误
下表为人呼吸运动呼气与吸气的比较下列叙述错误的是
①②
③④
②③
④
下列关于细辛药理作用的叙述错误的是
解热
镇痛
保肝
平喘
镇静
改正下列叙述中的错误碧是从王从石从白休是从人木声
改正下列叙述中的错误诸将皆以为赵氏孤儿良已死史记·赵世家句中的良是人名
改正下列叙述中的错误金就砺则利荀子·劝学句中砺的意思是锋利劝学的劝是劝说的意思
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氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是
关于硝酸浓硫酸的说法正确的是
1可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2013·新课标全国卷Ⅰ7B2用SO2漂白纸浆和草帽辫2013·广东理综11A3用硫酸清洗锅炉中的水垢2013·广东理综11B4用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2013·广东理综11D5石英只能用于生产光导纤维2013·福建理综6A
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝提取的操作过程如下已知2NaAlO2+4H2SO4过量=Al2SO43+Na2SO4+4H2O1.实验室完成步骤①—③都有的实验操作为该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要2.步骤①反应的化学方程式是3.步骤①后所得残渣主要成分为填化学式滤液1中要加入过量稀硫酸所得沉淀的是_____________填化学式4.步骤③通入NH3后得到AlOH3的离子方程式是5.步骤④反应的化学方程式是_________________________________________________
100毫升含HNO3H2SO4的稀溶液中加入9.6克铜充分反应铜全溶产生2.24升NO标准状况同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________
下列属于物理变化的是
下列四种物质中既能与水发生反应又能与碱发生反应的是
下列酸在与金属发生反应时其中S.或N.元素的化合价不会发生变化的是
关于二氧化硫的下列叙述正确的是
右图是化学实验常用装置之一若气体从右管进入可用来收集的气体是
根据NaS.单质及其化合物的类别完成下列标号的化学方程式上述有关反应的化学方程式为①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________
已知A.B.C.D.E.F.G.H.可以发生如图所示的转化反应中部分生成物已略去其中A.G.为同一主族元素的单质B.C.H.在通常情况下为气体化合物C.是一种形成酸雨的大气污染物请填空1H的名称是__________2E的两种用途是____________________3反应③的化学方程式是_______________________________________________4反应④的离子方程式是________________________________________________
如图所示的无机物的转化关系中部分生成物和反应条件已略去其中A.与F.是两种酸式盐常温下B.C.Y.Z.是气体且B.能使Z.的水溶液褪色E.是一种常见的化肥X.中含有20个电子1写出X.的电子式________________E.中含有的化学键类型是________________2Z与C.以物质的量之比31反应也能生成G.同时生成另一种二元化合物H.已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变则H.的化学式为________________H.大量用于面粉的漂白和消毒它与水反应的化学方程式为________________3将体积均为560mL标准状况的B.和Z.同时缓缓通入水中得到1.0L.溶液则溶液中cH＋＝________mol/L4A～G.七种物质中属于电解质的有________种
对下列事实的解释错误的是
I..某化学兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量图中气体流量计B.用于准确测量通过的尾气体积将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量当洗气瓶C.中溶液蓝色消失时立即关闭活塞A.⑴洗气瓶C.中导管末端连接一个多孔球泡D.可以提高实验的准确度其理由是___________________________________⑵洗气瓶C.中发生反应的离子方程式⑶洗气瓶C.中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A.测得的SO2含量填偏高偏低或无影响II.实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2⑷现已制得SO2的饱和溶液请利用此溶液其他试剂任选设计一个简单实验比较SO2与Fe2+还原性的强弱要求写出实验步骤现象和结论⑸某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液取10.00mL该溶液于锥形瓶中加入几滴淀粉溶液作指示剂0.0100mol/L碘水进行滴定滴定终点现象为记录数据重复滴定2次平均消耗碘水20.00mL②计算样品中亚硫酸钠的质量分数为
下图表示有关物质之间的转化关系A.C.E.G.为非金属单质其中A.G.在常温常压下为气体E.遇淀粉变蓝K.是一种常用的食品添加剂L.是常见的无色无味液体I.为淡黄色固体J.的焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃1BI.代表的物质的化学式分别为____________________________2写出反应①②的离子方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________3选出实验室保存C.单质的注意事项________A.无色瓶B.棕色瓶C.橡胶塞D.玻璃塞除此之外还采取了什么特殊的保存方法__________________________4已知A.C.E.均能与G.反应其反应条件要求由高到低的顺序为________________用化学式表示5A与H.溶液反应其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1写出此反应的化学方程式__________________________________
能源和资源是维系人类发展的重要前提之一目前人类使用的主要能源还是化石燃料请回答下列问题1化石燃料包括煤石油写出另外一种化石燃料的名称煤炭开采过程中若采取的措施不当容易发生瓦斯爆炸事故导致生命财产损失用化学方程式解释在煤矿中频频发生瓦斯爆炸的原因2煤的气化可以缓解石油危机而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应C.＋H2Og===CO＋H2该反应是一个吸热反应反应所需的能量一般是由间歇进行的碳的燃烧氧气用空气代替来提供的C.＋O2===CO2①有人认为上述第一个反应需要吸热所以煤的气化从能量角度来看得不偿失请你解释这种观点的错误所在②煤的气化可以为工业合成氨提供原料气氢气来源于氮气来源于还可以采用工艺得到空气中的氮气3我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富煤制油有一定的资源保障煤液化的重要方法是间接液化法首先将煤气化为H2CO和CH4然后通过催化剂将气态物质转化为液态通过间接法制备的燃油中含有饱和烷烃和不饱和烯烃请完成下列粗煤气合成烯烃和烷烃的化学方程式
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中试预测实验结果________________________________________________________________________与盐酸反应最剧烈__________________与盐酸反应最慢2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N.你认为此设计是否合理并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律3仪器A.的名称为________干燥管D.的作用是____________________________4实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置A.B.C.中所装药品分别为________________________装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为________________________________________________________________________5若要证明非金属性C.>Si则A.中加________B.中加Na2CO3C.中加________观察到C.中溶液的现象为________________________________________________
300℃制造太阳能电池需要高纯度的硅工业上制高纯硅常用以下反应实现①Sis＋3HClｇ======SiHCl3ｇ＋H2ｇ②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中错误的是
下列试剂不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是
下列气体在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuSO4变蓝又可使澄清石灰水变浑浊的是
非金属单质A.经如图所示的过程转化为含氧酸D.已知D.为常见强酸请回答下列问题1若A.在常温下为固体B.是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①D.的化学式是________________②在工业生产中B.气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境2若A.在常温下为气体C.是红棕色气体①A.和C.的化学式分别是A.______________C._____________②D.的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C.气体请写出该反应的化学方程式________________
含A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1在元素周期表中A.位于________族与A.同族但相对原子质量比A.小的元素B.的原子结构示意图为________A.与B.在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2易与C.发生化学反应的酸是________写名称反应的化学方程式是________________________________________________________________________3将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B.的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①写出生成D.和F.的化学反应方程式_____________________________________________________________________________________________________________②要将纯碱高温熔化下列坩埚中可选用的是________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚4100gC.与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2L.100g混合物中石灰石的质量分数是____________________
能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
无论是从在国民经济中的地位来看还是从科学发展的角度来看硅都发挥着重要的作用1人类使用硅酸盐产品陶瓷等的历史已经快一万年了但在1823年才获得单质硅瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅写出化学方程式_______________2由于制取方法和条件的不同得到的单质硅形态不同其性质也不同①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5关于该反应的说法正确的是________填序号A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6N.A电子得到42gSiD.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅反应的化学方程式为___________3在野外为了迅速得到氢气用硅粉与干燥的CaOH2和NaOH混合并加强热即可迅速得到H2Na2SiO3CaO这种混合物叫做生氢剂请写出该反应的化学方程式___________________________
铜与的硝酸反应如果下降了则溶液中同时下降溶液体积不变
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如图所示△材料一NH3是强还原剂能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O.材料二Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和CuCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.请回答下列问题1在实验室里该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案简易可行的最佳方案是A.加热氯化铵固体再通过碱石灰B.在N.2和H.2的混合气体中加入铁触媒并加热至500℃再通过碱石灰C.加热浓氨水再通过碱石灰D.在生石灰中加入浓氨水再通过碱石灰2为证明NH3还原CuO的反应中有水生成B.中应放入的试剂是3当观察到填现象即表明A.中的反应已经完成4该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸作试剂检验反应是否有Cu2O.固体生成现用98%的浓硫酸配制1:4的稀硫酸所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有Cu2O.的操作及现象是5请写出A.中生成Cu2O.的化学方程式6若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O.最简便且准确的方法是
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2在高温下和氧气反应制备SO24FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是________填元素符号当该反应转移2.75mol电子时生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L2实验中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率已知SO3熔点为16.8℃假设气体进入装置时分别被完全吸收且忽略空气中CO2的影响①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______②当停止通入SO2熄灭酒精灯后需要继续通一段时间的氧气其目的是_______________________________________________③实验结束后若装置D.增加的质量为mg装置E.中产生白色沉淀的质量为ng则此条件下二氧化硫的转化率是________用含字母的代数式表示不用化简3某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质设计如图实验装置B.C.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性则B.中所盛试剂为________C.中反应的离子方程式为___________D.中的实验现象为_______E.装置的作用是______________________
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硼磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450~500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下①四氯化硅遇水极易水解②硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式2装置A.中仪器g的名称是装置C.中的试剂是3从安全角度考虑若将装置E.中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管可能带来的后果是4装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号5为分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理使铁元素还原成Fe2＋再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂填是或否判断达到滴定终点的现象是②某同学称取5.000g残留物后经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液移取25.00mL试样溶液用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是
下列化合物中不能通过两种单质间直接化合制取的是
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