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某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaH...
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教案备课库《九年级化学期中测试卷及答案》真题及答案
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某化学课外小组的同学在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液如图所示这瓶溶液是什么物质在老师的指导下
李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液如图老师告诉他这是实验室常用的试剂．这瓶溶液可能是
氯化钾
氢氧化钾
硫酸钾
硝酸钾
某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如图Z7－12所示该校化学兴趣小组的同学为了测定其溶质质量
李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液如图老师告诉他这是实验室常用的试剂．这瓶溶液可能是
氯化钾
氢氧化钾
硫酸钾
硝酸钾
某同学在实验室发现一瓶标签残缺如图所示的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数他取出25g该溶液向其中逐
某同学在实验室中发现一瓶标签破损的无色溶液老师告诉他这瓶无色溶液是氢氧化钠稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种
实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是盐酸有同学提出打开瓶盖观察这属于科学探究中的
猜想假设
收集证据
设计实验
得出结论
某同学在实验室发现一瓶标签残缺如下图所示的溶液为了测定此溶液的溶质质量分数他取出100g该溶液向其中
实验室有一瓶保管不当的试剂其残缺的标签中只剩下稀酸的字样.已知它是无色溶液是常用的试剂.小方同学很感
可能是稀盐酸
可能是稀醋酸
可能是稀硫酸
可能是稀碳酸
李爱国在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液如右下图老师告诉他这是实验室常用的试剂这瓶溶液可能是
氯化钾
氢氧化钾
硫酸钾
硝酸钾
.某同学在帮助老师整理实验室时发现了一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液他想通过实验知道这瓶溶液中溶质的质量分
某化学课外小组的同学在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液如下图所示这瓶溶液是什么物质在老师的指导
实验室有一瓶保管不当的试剂其残缺的标签中只剩下稀酸的字样已知它是无色溶液是常用的试剂小方同学很感兴趣
可能是稀盐酸
可能是稀醋酸
可能是稀硫酸
可能是稀碳酸
某化学课外小组的同学在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液如图.这瓶溶液是什么物质?在老师的指导下
某同学在实验室发现一瓶标签残缺如下图所示的溶液为了测定此溶液的溶质质量分数他取出25g该溶液向其中逐
某同学在实验室发现一瓶标签残缺如图甲所示的溶液为了测定此溶液的溶质质量分数他取出25g该溶液向其中逐
某同学在实验室发现一瓶标签残缺如图所示的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数他取出25g该溶液向其中
某同学在实验室发现一瓶标签残缺如图1所示的溶液为了测定此溶液的溶质质量分数他取出25g该溶液向其中逐
某化学课外小组的同学在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液如图所示这瓶溶液是什么物质在老师的指导下
李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液如图老师告诉他这是实验室常用的试剂．这瓶溶液可能是
氯化钾
氢氧化钾
硫酸钾
硝酸钾
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学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验结果如下实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m1上表中m的数值是2反应中矿石有剩余是第次实验3这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是4稀盐酸中溶质的质量分数是多少
海洋是人类巨大的资源宝库.海水制碱体现了化学科学在改造物质中的智慧.某化学兴趣小组同学参观某地化工厂后绘制了生产纯碱的工艺流程图如图所示请你完成下列问题1请写出反应a的化学方程式.2工业上利用操作Ⅰ获得氮气操作Ⅰ的方法是.3反应b中首先从溶液中析出的物质是碳酸氢钠晶体其原因是.4粗盐中除了氯化钠还有少量泥沙氯化镁氯化钙硫酸钠等杂质.操作Ⅱ的做法是将粗盐溶解在除去难溶性杂质后的食盐水中依次加入过量的氢氧化钠溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤去除沉淀后再加入适量的盐酸调节溶液至中性最后经蒸发结晶获得精盐.①操作Ⅱ中除去氯化镁发生反应的化学方程式为②操作Ⅱ中加入过量的碳酸钠溶液的目的是
除去下列各物质中混有的少量杂质括号内为杂质所用试剂及方法正确的是
有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2Na0HNa2CO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色粉末的成分进行了如下实验Ⅰ取一定量的白色粉末加入足量水振荡得到无色透明溶液Ⅱ取少量Ⅰ的溶液加人足量盐酸有气泡产生.该白色粉末中肯定含有的物质是可能含有的物质是2为确定可能含有的物质是否存在还需做的实验是请写出简要的实验步骤现象及结论.
现有A﹣F六种九年级化学常见物质其中A.C都是白色固体D是常见的气体E在D中燃烧会火星四射生成黑色FB是黑色固体其质量和化学性质在化学反应前后均不变.它们的转化关系如图.请回答1写出A物质的名称.2写出下列化学反应的符号表达式①②
美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺流程如图所示①铝镓合金与水反应的化学方程式为该反应属于反应填化合分解或置换②太阳能电池电解氧化铝的过程中将电能转化为③该流程中可以循环使用的物质是
生活中常遇见铜制品生锈的情况.活动课上同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动.探究活动一验证铜锈的组成【査阅资料】①铜锈为绿色其主要成分是Cu2OH2CO3.②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.③碳不与稀硫酸反应.④氧化铜为黑色固体能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液.【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验.实验橾作实验现象实验结论①按如图组装仪器装入药品.②加热铜锈直至不再有气体产生停止加热.绿色固体变为黑色硫酸铜粉末变为蓝色烧杯中液体变浑浊.加热铜锈生成的物质有铜绣由元素组成烧杯中发生反应的化学方程式为.③冷却后向试管中固体加入适量稀硫酸稍加热.黑色固体溶解溶液变为蓝色.【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验每天观察一次现象一段时间后发现只有实验4中的铜丝生锈了且与水接触的部分生锈更明显.序号实验内容实验结论实验反思实验1在干燥环境中铜不易生锈1实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水其原因是2.2如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关还需要补充的一个实验内容是按.实验2在有O2和H2O无CO2的环境中铜不易生锈实验32的环境中铜不易生锈实验4铜生锈的条件是
A.B.C.D.E.FG都是初中阶段化学常见的物质.A是一种紫红色固体加热后生成B.C.D三种物质气体C具有助燃性D是一种黑色粉末一种具有吸附性的黑色固体E在气体C中燃烧生成的气体F是植物光合作用的原料F和G的组成元素相同在一定条件下能够相互转化.1写出化学式ADF.2写出A加热后生成B.C.D三种物质的化学方程式.3F转化成G的化学方程式.
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液某同学取出150g该溶液于烧杯中向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示.已知BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl请计算1配制26.5%的Na2CO3溶液80g需要Na2CO3固体g.2BaCl2溶液的溶质质量分数是多少写出计算过程结果保留到0.1%
A.B.C.D.E分别为氧化铜氢氧化钠溶液稀盐酸二氧化碳碳中一种物质通常状况下E为气体如图用圆圈表示这五种物质用﹣表示两种物质可以反应用→表示一种物质可以转化为另一种物质.1请在图中标出五种物质或溶液中溶质的化学式2A与D反应的化学方程式3A与过量B反应的现象.
分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质括号内的物质为杂质1ZnSO4CuSO4.浓硫酸[.
如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质其中X.与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题1稀盐酸中阳离子的符号是2反应①中石蕊溶液变为色3反应⑤的化学方程式为4图中属于中和反应有填序号5反应有气体生成的有填序号.
A.B.C.D是常见的物质这四种物质中均含有同一种元素其中A为无色气体单质B.C为氧化物且B为有毒气体D是大理石的主要成分.它们之间的部分转化关系如图所示图中反应条件及部分反应物生成物已省略.回答下列问题1写出下列物质的化学式AB.2写出由物质C转化为物质B的化学方程.3物质B除了具有毒性外还具有还原性写出物质B使氧化铜还原成铜的化学反应方程式4写出物质C与过氧化钠Na2O.2反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式.
兴趣小组欲测定某未知浓度BaOH2溶液的溶质质量分数请你和他们一起完成实验并回答有关问题1配制30g10%的Na2CO3溶液量取蒸馏水所需量筒的规格是从1050100中选择mL最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中贴上标签备用在标签上可以不必注明的是填序号A.30gB.10%C.Na2CO3溶液2测定未知浓度BaOH2溶液的溶质质量分数取50gBaOH2溶液逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示①恰好完全反应时消耗Na2CO3溶液的质量为g②请通过计算确定BaOH2溶液的溶质质量分数已知BaOH2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
某课外小组用大理石与盐酸反应制取二氧化碳大理石中杂质不与盐酸反应.甲乙丙三同学分别进行实验实验数据如下烧杯的质量为25.0g.烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲乙丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应请回答下列问题.1甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应.2计算大理石中碳酸钙的质量分数计算结果精确到0.1%.
下列说法正确的是
自然环境是由生物圈岩石圈大气圈水圈组成的.如图是自然环境中部分物质的循环示意图.请回答下列问题1写出示意图中涉及的一种阴离子的名称2写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号3写出大气圈中含量最多的物质的化学式4写出下列化学符号中2的意义.①2NH3②H2O.③CO32﹣5示意图中共出现了5种分子.
有一包固体粉末可能是NaOHNa2SO4MgCl2CuSO4中的一种或几种组成为了分析固体粉末的成分取少量该固体粉末进行实验实验方案设计如下1固体粉末中一定有一定没有.2若现象X为沉淀不溶解或沉淀部分溶解结论是固体粉末中若现象X为沉淀全部溶解结论是固体粉末中4.3实验步骤①和③都有相同的实验操作该操作名称为.4写出实验步骤②的化学方程式.5简单修改上述实验方案可取消第④步实验修改的方法是.
A.B.C.是九年级化学常见的不同类型的物质它们之间有如图转化关系﹣表示两物质相互反应→表示由反应物转化到生成物B.为年产量最多的金属C.为蓝色溶液请回答下列问题.1分别写出A.物质的化学式填一种即可B.物质的化学式.2写出C.跟NaOH反应的化学方程式.
下列四个图像分别对应四种操作或治疗过程其中正确的是
某化学课外活动小组用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳在完成实验后对反应后的废液进行探究他们取过滤后的废液100g向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10％的Na2CO3溶液烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示请根据题意回答下列问题1在实验过程中有气体放出还可以看到的明显实验现象是2过滤后的废液中含有的溶质为______填化学式3当滴入Na2CO3溶液至图中B.点时求此时所得不饱和溶液中溶质的质量
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g将其溶解于92.4g水中向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示求:1固体混合物中Na2CO3的质量2求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数
小明买了一种汽泡爽的冲调饮料如图1.【饮料说明】①主要原料柠檬酸C.6H.8O.7和小苏打NaHCO3②使用说明将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中加入200mL冷水看到有大量气泡快速生成待粉末完全溶解就得到一杯果味饮料.小明观察了饮料说明后他借助化学实验的方法探究汽泡爽产生气体的成分以及加水温度对产生气体量的影响.【实验一】探究汽泡爽产生气体的成分.1小明阅读资料发现汽泡爽原料中的柠檬酸C.6H.8O.7和小苏打NaHCO3粉末混合后加水可以发生以下反应填写生成气体的化学式.3NaHCO3+C6H.8O.7═C6H.5O.7Na3+3H2O+3↑2为了检验该气体小明选择的试剂是.【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响.1小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多热水冲的饮料中气泡较少.当他摇动杯子时发现有大量气泡从水中逸出.他查阅资料发现随着温度升高气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低.于是小明设计了如下实验方案.实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200mL15℃a待记录2200mL50℃b待记录2在老师的帮助下小明采用相同的两套实验装置如图2分别完成上述实验在A.中加入水再加入一袋汽泡爽迅速塞紧胶塞.量筒C.用于收集A.中产生的气体所排出的液体冷却至室温后读取数据.B.中油层的作用是防止.3通过实验小明测得a=64mLb=132mL由此获得结论汽泡爽产生气体的量与加水温度有关系.但是老师看到小明的实验报告后却指出两套装置中汽泡爽产生气体的总量应该近似相等与温度关系不大其本质原因是.4通过反思为了证明老师的观点小明继续利用3中已反应完的两套装置又做了一步实验发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近他的实验操作是.
马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中杂质不溶于水也不参与反应充分反应后测得生成气体的总质量如表所示第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求1m的值为g2求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A.经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末其生产过程如图试回答1写出C.D.两种物质的化学式CD2写出③反应的化学方程式3反应③制轻质碳酸钙粉末后还要通过过滤填操作将其从反应后的混合物中分离出来.实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒.
高纯度的氧化铜可用作颜料有机合成催化剂等以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图.回答下列问题111的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成配制该硫酸溶液时一定要把慢慢注入并不断搅拌.2写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式.3写出固体B所含的物质.4洗涤固体B应使用的试剂是.
某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠取一定质量的该样品完全溶解在水中配制成100g溶液将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中恰好完全反应生成的气体全部溢出后所得溶液质量是195.6g将溶液蒸干得到15.6g硫酸钠.请你计算1生成气体的质量为2加入的硫酸溶液的溶质质量分数3原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数写出计算过程计算结果精确到0.1%.
如图所示A.～H.是常见的物质.A.和B.可发生中和反应X.常用作食品干燥剂Y.为单质.根据图示回答下列问题1B.的俗称为.2H.的化学式为.3反应②的化学方程式为.
青少年每天需摄取足量的蛋白质以保证正常的生长发育.1已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%下表是几种常见食物中的蛋白质含量食物面粉鸡蛋瘦肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%如图是某学生早餐摄入的食物请计算早餐所摄入的蛋白质中氮元素的质量写出计算过程2蛋白质经体内进行新陈代谢后的主要产物是尿素假设其他代谢产物不含氮元素则尿素[CONH22]中碳元素与氧元素的质量比最简整数比为.当人体代谢含5g氮元素的蛋白质时请计算生成尿素的质量写出计算过程.
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质其产品包装袋上注明碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数进行了以下实验取11.0g纯碱样品放入烧杯中称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中每次均充分反应.实验数据记录如下所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算1第一次加入稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量是g.2该产品中碳酸钠的质量分数是否合格要求写出计算过程结果精确到0.1%3根据实验数据在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线.不要求写出计算过程只画出曲线即可
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