水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）　

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Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol 硫元素被氧化，铁元素被还原 x＝2

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 若有2 mol Fe^2＋被氧化，则被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为0.5 mol 每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4 mol O₂是氧化剂，S₂O与Fe^2＋是还原剂

x=2 参加反应的Fe²⁺全部做还原剂每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol 1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol x=4 每生成1 molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol S₄O₆²^－是还原剂

每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol Fe²⁺和S₂O₃²^－都是还原剂 1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol x＝4

每转移3mol电子，有1.5mol Fe²⁺被氧化 M.为OH^—离子，x=2 O₂、S₂O₃^2—都是氧化剂每生成1molFe₃O₄，反应中转移2mol电子

Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol 硫元素被氧化，铁元素被还原 x＝2

每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol ； x=6 1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol； Fe²⁺和S₂O₃²^—^-都是还原剂；

每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol x＝4

S2O32-是还原剂 Y.的化学式为Fe2O3 a =4 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

M为OH-离子，x=2 每转移3 mol电子，有1.5 molFe2+被氧化 O2、S2O32-都是氧化剂每生成1 mol Fe3O4，反应中转移2mol电子

硫元素被氧化，铁元素被还原 Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂 x＝2 每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

Fe²^＋是还原剂，S₂O₃^2—和O₂是氧化剂每生成1 mol Fe₃O₄反应转移的电子数为2 mol 若有2mol Fe^2＋被氧化，被Fe^2＋还原的O₂为0.5mol 将纳米Fe₃O₄分散在水中Fe₃O₄不能透过滤纸